浙江省金華市孝順中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

浙江省金華市孝順中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，下列敘述正確的是：()A．X與濾紙接觸處變紅

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：D略2.．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg.下列結(jié)論錯誤的是

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2

D．1molFe可還原2molFe3＋參考答案：A略3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略4.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過濾參考答案：A5.(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計出下面的實驗流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：問題1：以上實驗流程中晶體X的化學(xué)式為

，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是

。問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是 （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是 （同上）。（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設(shè)計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b≈_______（取整數(shù)值）。參考答案：

6.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（

）

A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有Na，無K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：B試題分析：A、氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，A錯誤；B、亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，B正確；C、沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，不能排除鉀離子，C錯誤；D、苯和溴水發(fā)生萃取，D錯誤，答案選B。8.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法錯誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以需要在①③之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯誤；C、④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點睛：B是最容易出錯，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應(yīng)，但SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結(jié)合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀。9.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．該反應(yīng)的△H＜0C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）＞V（逆）D．在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0

x=6.7%，所以平衡時B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：A．可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0x=6.7%，所以平衡時B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）故C錯誤；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算與運(yùn)用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．10.關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．lmol該有機(jī)物可以和4molH2反應(yīng)

B．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共面C．該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)參考答案：B11.25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為00lmolBb→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Ca→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為參考答案：C略12.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險警告標(biāo)簽參考答案：C略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響14.關(guān)于醋酸的下列說法不正確的是

A．既能與有機(jī)物反應(yīng)又能與無機(jī)物反應(yīng)

B．既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

C．既能發(fā)生置換反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（８分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－、Cu2＋，取該溶液實驗如下：

①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液,溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液,有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液,有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液,有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中肯定不存在的離子是

。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____

FeO（填“<”或“>”）。（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。（5）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①

該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。②

該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還可存在_______

；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。參考答案：（12分）（1）3d84s2

平面三角形（2）N2+O2=2NO（3）>

如圖：（4）6（5）①σ鍵

②氫鍵③sp2和sp3

sp3略18.鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+?，F(xiàn)有鐵與稀HNO3的作用，請分析圖10－3，回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是______；(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是______，其原因是______；(3)試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：(4)反應(yīng)過程中，到達(dá)______點時HNO3已完全反應(yīng)。(5)已知達(dá)到d點時，反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是______；(6)c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是______；參考答案：⑴NO⑵N2O，反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高⑶8，30，8，3NH4NO3，9⑷C⑸Fe2+⑹2：3略19.(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大