(含3套新高考模擬卷)淶水2018屆高三化學第一次調研考試試題

2017-2018學年第一學期第一次調研考試（7月）相對原子質量K:39 H:1 0:16Cl:35.5一.選擇題（每題2分）1.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（）A.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（0H）：,和上0B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na20C.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成FeG和H,D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,據有關“規(guī)律”下列結論合理的是（）A.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO?通入NaClO溶液中能生成HC10B.金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通過電解熔融A1CL制得C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na。,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成LiAD.CaCOa與稀硝酸反應生成C02,推出CaS（h也能與稀硝酸反應生成S02.某學生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.如果甲中含有Sl,則乙是硫黃沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCLC.丙中肯定含有F5+,所以甲是FeBmD.甲中含有鐵元素，可能顯+2或者+3價.根據SO?通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是溶液現象結論A含HC1、BaCh的FeCL,溶液產生白色沉淀SO?有還原性BH￡溶液產生黃色沉淀SOz有氧化性C酸性KMnO,溶液紫色溶液褪色SOz有漂白性DNazSiOs溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO35.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是NazOz吸收COz產生0z,可用作呼吸面具供氧劑CIO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒SiO?硬度大，可用于制造光導纖維ML易溶于水，可用作制冷劑.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是Fe>FeCLNaOH(aq)>Fe(OH)2S>S03H^°>H2SO4府、然CaC0：)■高溫一>CaO”懿tCaSi03高溫NH3但z>N°H20CHNO3催化刑，△.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑.二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑AID具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的用煙FeCk溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板8.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向稀HN。,中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HN。,將Fe氧化為Fe"B向AgNOs溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag'與NHifW能大量共存C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO,中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D將K1和FeCK溶液在試管中混合后，加入CCL,振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>L.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻B.明帆溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸D.金屬鈉具有強還原性，可用與TiCL溶液反應制取金屬Ti.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是CO, ANaA102(aq)TAl(OH)；,->A1尼知NaCO3(aq) CH3copH(aq)CaSOMs) -^CaCOsCs) *(CH;iCOO)2Ca(aq)HCl(aq) aFe2O3?FeCLCaq)—>無水FeChco2ANaCl(aq) NaHCO：(—>NazCOs.物質的性質決定其用途。下列說法正確的是A.二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物B.氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英用竭耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸.化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是A.明磯易水解生成膠體，可用作凈水劑B.晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C.氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作糧食保護氣D.NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑13.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A.天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源B.金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D.高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造14.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()化學性質實際應用A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強FeCL溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNazOz能與CO2反應生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DS02具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白15.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是

A.NaNa2O2Na2CO3BFeS,SO,H2SO4cNaCl(aq)士J。笠JFeCh(s)SiO2,以HzSiOjNaO曬.NazSiCh.離子甲與微粒乙在溶液中的轉化關系如下圖所示，則離子甲不可能是|二二中|足量0M1'^"71足鼓［T——1修一甲| 仲粒乙| ?禹子甲A.HCOsB.NH；C.A1"D.Mg..A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)下列判斷正確的是OH-[HaHOH-[HaHH,A.A、B、C含有一種相同的元素B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.B、C的水溶液一定都呈堿性D.反應①②不一定都是氧化還原反應.設“為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是()A.ImolFe與稀硝酸完全反應，轉移的電子數可以為2.5%B.標準狀況下，22.4LNO?所含的分子數目為“ImolCH2n.z所含的共用電子對數為(3n+l)CCO和H2混合物Imol,完全燃燒消耗O2的分子數為0.5419.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnOi晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl^KCl+5Cl2t已知：2KMnO4+16HCl^KCl+5Cl2t+2MnCl2+8H20FeCl2+KSCN-KMnO,+濃鹽酸NaOH+酚儆對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：CL>Br2>I2

BC處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+>cr20、下列說法中，錯誤的是（ ）①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應⑤Al、Ck均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成Na￡O3⑦制備FeCh.CuCk固體均可采用將溶液直接蒸干的方法D.③?⑤⑦C.制取少看6D.收集少量體A.①?⑥ B.D.③?⑤⑦C.制取少看6D.收集少量體21、下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A.險證碳酸的酸 B.分離草和酒精性強于硅取.下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、澳水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.（3）@ B.⑤?C.③@⑥⑦ D.全部.鋅與100mL18.5mol 的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=l。下列敘述不正確的是（ ）A.反應中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SOz與比的體積比為4：1C.反應中共消耗97.5gZnD.反應中共轉移3mol電子二.非選擇題（共27空，每空2分）24、A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖:通過量CO?丁—^丁一根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式.A,B,乙 ,T(2)寫出下列變化的化學方程式.①A與NaOH溶液反應的化學方程式②甲與NaOH溶液反應的離子方程式(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質的量為，轉移電子的物質的量為.25.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CL的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時驗證氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)若用含有0.2molHC1的濃鹽酸與足量的MnO?反應制Cl2,制得的CL體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是.(2)(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為 作用是②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是.③裝置F的作用是.④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN（h溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO,溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）.某小組同學欲研究SO?的性質。（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是第1組第2組第3組S（單質）SO2、X、Na2s。3、NaHS03S0：3、H2SO.HNa2s0八NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO?的性質：（熔點：S02-76.1C,S0316.8℃；沸點：SO2-IO℃,S0345℃）①裝置I模擬工業(yè)生產中SO/崔化氧化的反應，其化學方程式是②甲同學按I、II、in、w的順序連接裝置，裝置n的作用是；裝置in中溶液逐漸褪色，生成Mr?+,則該反應的離子方程式是。③乙同學按1、1【、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5mol?L_1NaOH溶液，反應后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生總反應的化學方程式是o.多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”制備中副產物以SiCL為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiC*水解生成的鹽酸和鐵礦粉（主要成分為BaCO”且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCkBfW,工藝流程如下。已知常溫下Fe"、Mg、完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。20%NaOH溶液期礦粉 調節(jié)pH=12.5Si（1~過濾①|———T過濾②| i——T過濾③||控制在4。'。1~~j—調節(jié)pH=7_j_1穌制在70°C1-j~~ +濾液J渣 薄BaCl,?2HQ-真空:吉燥濾④ （DSiC"水解控制在40℃以下的原因是 已知：SiCL(s)+H2(g)=SiHCk(s)+HCl(g)△用=47kJ?mol-1SiHCL(s)+H)(g)=Si(s)+3HC1(g)AHz=189kJ?mol-1則由SiCL制備硅的熱化學方程式為：(2)加鋼礦粉時生成BaCk的離子反應方程式是：.(3)加20%NaOH調節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是控制溫度70C的目的是?2017-2018學年度第一學期第一次調研考試化學答案一，選擇題12345678910DADCACDDCB11121314151617181920ABBADAABDD212223CBB二，非選擇題(1)A1O2NaA102Al(OH)302A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t@A1203+20H--=2A102-+H20(3)0.1mol0.3mol(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失。(2)①無水硫酸銅，證明有水蒸氣產生，白色變藍色。②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性。③吸收氯氣。④Ag++Cl=AgCl(3)F、G 濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的有色布條。(l)H2S03(2)①2so2+O2催%劑2s,②使SO,凝結成固體與SO2分離5S02+2H20+2Mn0；=5S0r+2Mn2++4H+③3s02+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H20(1)防止HC1揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCL的水解速率，防止反應過于劇烈SiCL(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)A>￥=236kJ?mol-1(2)BaC03+2H+=Ba2++C02t+H20(3)Fe(0H)：,、Mg(OH)2、Ca(0H)2確保鈣離子完全除去2021屆新高考化學模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）.下列說法中不正確的是（ ）D和T互為同位素B."碳納米泡沫"被稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨互為同素異形體C.CH3cHzCOOH和HCOOCH3互為同系物D.丙醛與環(huán)氧丙烷（~ch3）互為同分異構體【答案】c【解析】【分析】【詳解】A.D和T均為氫元素，但中子數不同，互為同位素，故A正確：“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確：CH3cH2coOH屬于陵酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（〉一ch3）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；綜上所述，答案為C。.化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現碳的循環(huán)利用【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤：c.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；D.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響,D項正確;答案選B。3.對下列事實的解釋合理的是（ ）A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有吸水性D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高【答案】D【解析】【詳解】A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】鈍化反應是發(fā)生了化學反應。.“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是A.KCIOs B.Na2s。4 C.KNO3 D.Na2O2【答案】C【解析】【詳解】我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭"，"焰硝"指的為硝酸鉀，答案為C。.為了實現綠色化學，符合工業(yè)生產實際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤：B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：Bo6.對如圖有機物的說法正確的是（ ）A.屬于苯的同系物B.如圖有機物可以與4m。舊2加成C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應【答案】D【解析】【詳解】A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有粉基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D?7.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是實驗目的選實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0.Imol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCh溶液5~6滴，充分反應B探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5mL0.Imol/L的KMnO*溶液，分別加入2mL0.Imol/LC證明澳乙烷的消去反應有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加熱，將產生的氣體直接通入酸性D驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH：（COONa溶液于試管中并加入幾滴酚配試劑，再加入醋酸錢固體手A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應，其離子反應式為2l+2Fe3+=2Fe2++l2,由于KI過量，因此溶液中存在卜和h故不可根據溶液中既含卜又含r的實驗事實判斷該反應是可逆反應，A錯誤；B.高銹酸鉀與草酸溶液反應的離子式為2MnOd+5H2c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2MM+,可知溶液中高鋅酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現象，B錯誤；C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗乙烯，C錯誤；D.CWCOONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO'+H2O#CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后變紅，再加入醋酸鐵固體，醋酸鍍溶液呈中性，此時溶液中CH3co。濃度增大，反應正向移動，溶液顏色加深，D正確；答案選D?！军c睛】此題易錯點是B選項，通過觀察高鋅酸鉀褪色快慢來探究反應速率大小，若高鋅酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考點還會出現高缽酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快：一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。8.《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔......而后火藥成聲”涉及的主要反應為：S+2KNO3+3C點燃_K2S+3c6+N2個。下列有關說法不正確的是（ ）A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑C.該反應為放熱反應 D.火藥可用于制作煙花爆竹【答案】B【解析】【詳解】A.KN5是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。.A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是^L_[c]—X元素可能為AlX元素不一定為非金屬元素C.反應①和②互為可逆反應D.反應①和②一定為氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A.如果A是鋁，則B和C分別是AIOz和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應生成，說明反應一定是氧化還原反應，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應①②中條件不同，不是可逆反應，選項C不正確；D.反應①和②有單質參與和有單質生成，有單質參加或生成的反應是氧化還原反應，選項D正確；答案選D。10.磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：5C6+LiixFePO4=6C+LiFePCU。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極B.隔膜在反應過程中只允許“通過C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFeP0=xe=LiixFeP04+xLi+D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料【答案】D【解析】【分析】放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi++6C,其正極反應即在鋁箔電極上發(fā)生的反應為：Lii.xFePO4+xLi++xe=LiFePO4,充電電池充電時,正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，【詳解】A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；B.原電池內部電流是負極到正極即,向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時LHxFePOa在正極上得電子，其正極反應為：Lii*FePCh+xLi++xe-=LiFePC>4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO「xe=LiixFePCh+xLi+,C項正確；D.充電時電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；答案選D?！军c睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負靠負”，放電時LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應為：Lii一xFePCM+xLi++xe-LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO「xe=LiixFePCh+xLi+.11.茶類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列菇類化合物的說法正確的是a和b都屬于芳香垃a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀【答案】C【解析】【詳解】a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有0元素，不屬于芳香燒，A錯誤；a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成病紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。12.有關下列四個圖象的說法中正確的是( )A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSCU溶B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積②改變的條件為增大反應容器的體積②C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)=i2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體③D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)F=N2t)4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.a中加入少量CuS04溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池,反應速率會加快，但生成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；C.由③圖像可知，p2>pi,壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯誤；D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v(N5)出=2v(N2O4)a,由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】④圖中A點時v(N2O4)?=v(N02)止=2v(N2O4),K.則v(N2O4)?>v(N2O4),i；,反應逆向移動。13.下列變化不涉及氧化還原反應的是A.明帆凈水 B.鋼鐵生銹 C.海水提澳 D.工業(yè)固氮【答案】A【解析】【詳解】A.明帆凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選：Fe、0元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選Ao14.如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據如圖曲ti時只降低了溫度ti時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動ti時減小此濃度，同時增加了NW的濃度【答案】D【解析】【分析】根據圖知，ti時正反應速率減小，且隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，當達到平衡狀態(tài)時，正反應速率大于原來平衡反應速率，說明反應物濃度增大。【詳解】ti時只減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，則正反應速率增大，但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率，故A錯誤；ti時只降低了溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率逐漸減小，故B錯誤；C.匕時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動，但正反應速率在改變條件時刻不變，故C錯誤；D.ti時減小N2濃度，同時增加了NK的濃度，平衡向逆反應方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍時，達到平衡狀態(tài)，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應速率大于原來平衡反應速率，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學平衡圖象分析，明確圖中反應速率與物質濃度關系是解本題關鍵，會根據圖象曲線變化確定反應方向，題目難度中等。15.2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學知識息息相關，下列有關說法正確的是A.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他（干）垃圾C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使濱水褪色D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和七?！敬鸢浮緼【解析】【分析】【詳解】A.廢舊電池中含有重金屬銀、鎘等，填埋會造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項正確；B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項錯誤；C.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，無法使濱水褪色，C項錯誤；D.棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產物只有CO2和H2。：但絲毛的主要成分是蛋白質，其中還含有氮元素，燃燒產物不止CO2和H2。；合成纖維成分復雜，所以燃燒產物也不止CO2和H2O,D項錯誤;答案選A。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.亞硝酰氯(C1N0)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用Cl?和NO制備CINO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備CL的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a~(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為?②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開L,然后再打開K”通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。(4)已知：C1N0與HQ反應生成HNOz和HCE①設計實驗證明HNO?是弱酸：。(僅提供的試劑：鹽酸、Imok/HNOz溶液、NaNOz溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定C1N0樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以LCrO」溶液為指示劑，用cmol?L"AgNOa標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是,亞硝酰氯(C1N0)的質量分數為0（已知：AgzCrO*為磚紅色固體；Ksp（AgCl）=1.56X1010,Ksp（Ag2CrO4）=1X10*）A【答案】A（或B）MnO2+4H++2CI=Mn2++Cht+2H2O（或2MnOr+10C「+16H+=2Mn2++5Cl2個+8H2O） ffgfcfb玲d玲efj玲h 隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNCh是弱酸 滴入最后一滴標準液，生成豉紅色沉淀，且半分鐘內無變化1310c %m【解析】【分析】（1）二氧化鋪和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnfh與濃鹽酸常溫下制備Cb）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理。（3）①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關隨停。②通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止N。被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNCh是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNCh能發(fā)生水解，結合題給試劑分析。②以KzCrCU溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化：根據（CINO）=n（C|-）=n（Ag+）,然后結合m=nxM來計算?！驹斀狻浚?）可以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應的化學方A A程式為MnG>2+4HCI（濃）=MnCl2+Cl2個+2出。，離子方程式為：MnO2+4H++2CI=Mn2++Cb個+2或0,（或用KMnCU與濃鹽酸常溫下制備a2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應的離子A方程式為2MnO4+10CI+16H+=2Mn2++5Cl2/r+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2CI=Mn2++CI2個+2或。（或2MnO《+10CN46H*=2MM++5Cl2個+8出。）。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理，故其連接順序為ffgfcfb3d玲eTj玲h；故答案為ffgfcfbfd玲efjfh。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關隨停，故答案為隨開隨用，隨關隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開A，然后再打開心，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止N。被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣：(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaN。?能發(fā)生水解，根據題目提供的試劑，應證明NaNOz溶液呈堿性；故設計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNCh溶液,點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmo"L-iAgNCh標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化：取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(CINO)=n(Clj=n(Ag+)=cx0.02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol,m(CINO)=nxM=0.2cmolx65.5g/mol=13.1cg,亞硝酰氯(CINO)的質量分數為(13.1cg+mg)xl00%=更%％,故答案為滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且m半分鐘內無變化；⑶"％m【點睛】本題考查了物質制備方案設計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗裝置的連接，實驗方案的設計，氧化還原反應，環(huán)境保護等，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17.1,3一環(huán)己二酮(Q'C。)常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1,3-環(huán)己二酮的路線。

,一定條件④_濃H[SO/a 9,一定條件④*ch5ch,ohh,cAs-x^/COOH③’回答下列問題:（1）甲的分子式為。（2）丙中含有官能團的名稱是。（3）反應①的反應類型是；反應②的反應類型是。（4）反應④的化學方程式。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有種。①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHC03溶液反應，且lmol乙與足量NaHCS溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構體的結構簡式：（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備h3（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備h3cch3（2,4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）【答案】C6HnBr 【答案】C6HnBr 醛基、蝶基（酮基）消去反應氧化反應COOHOOH+CH3CH3OHOOCH：CH「+CH3CH3OHOOCH：CH「H2。12濃硫酸加熱乩CH「'一CH2cH0或

CH.HOCH-C—CH—COOHCH,CH3CH2OH催化劑>CH3coOHCH3CH2OH濃H0O4/ACH3CH2OH催化劑>CH3coOHCH3CH2OH濃H0O4/A>CH3coOCH2cH3H,入H,

一直■條件【解析】【分析】甲的分子式為CeHiiBr,經過過程①，變?yōu)镃eHio,失去1個HBr,CeHg經過一定條件轉化為乙,

乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)榭⒒?，發(fā)生氧化反應，丙經過③過程，發(fā)生酯化反應，生成丁為H（又?COOCHCH,，丁經過④，在一定條件下，生成^。^?！驹斀狻浚?）甲的分子式為C6HiiBr,故答案為:C6HnBr；OHC（2）丙的結構式為/ 含有官能團為醛基、銀基（酮基），故答案為：醛基、臻基（酮基）；（3）C6HnBr,失去1個HBr,變?yōu)镃eHio,為消去反應：丙經過②過程，在CrC）3的作用下，醛基變?yōu)槭莼?，發(fā)生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應：⑷該反應的化學方程式為，“人…?！璈,-定條件）t^+CHsCHqH'故答案為：hc^c/°℃H￡H一定條件>+ch3cH2OH；（5）乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應，②能與NaHCCh溶液反應，且lmol乙與足量NaHCXh溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個粉基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，竣基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，竣基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12利」，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為TOC\o"1-5"\h\zCOOH CHO1：6：2：1的一種同分異構體的結構簡式CH,-C—CH￡HO或CH-COOH,故CH, CH,COOH CHO答案為：12；CH-C-CH.CHO或CH-C-CH—COOH；CH, CH,（6）根據過程②，可將CH3cH20H中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為粉基，粉基與醇反生酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成再反應可得二義，合成路線為酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成再反應可得二義，合成路線為CH3cHzOH-^CH3CH0―ch3coohCH3cH20HCH3CH0―ch3coohCH3cH20H濃H2SO4/△>CH3COOCH2CH3OHCCH

一之*件義義一定條件人父，故答案為：CH3cH20H凝劑CH3cH0—CH3C00HCH3cH20H濃CH3cH0—CH3C00HCH3cH20H濃H2sO4/A>ch3cooch2ch3o一文條件義義一定條件re【點睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數目的變化推斷各物質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)18.氮及其化合物在生產生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)"中國制造2025"是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領。氮化鋁(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鋁在現代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出CN+的外圍電子排布式—；基態(tài)銘、氮原子的核外未成對電子數之比為一o(2)氮化銘的晶體結構類型與氯化鈉相同，但氮化珞熔點(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高，主要原因是0⑶過硫酸鏤[例內岸2。8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸錢中N、S、0的第一電離能由大到小的順序為,其中NH4+的空間構型為 ⑷CP{NH,->⑷CP{NH,->H,N\IxNH,N/\NNN-C—CNJ(CIO.),)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥in,它是由中孤電子對與n鍵比值為中孤電子對與n鍵比值為N-N和[CO(NH3)5H2O](CIO4)3反應合成的,CP的中心Co3+的配位數為。⑸鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力，其四子格結構如圖所示，已知晶體密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數為NaoFe(l)eFedl)?N①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為—O②該化合物的化學式為J③計算出Fe(ll)圍成的八面體的體積為cm3?！敬鸢浮?d3 2:1 氮化鋁的離子所帶電荷數多，晶格能較大 N>O>S 正四面體1195:4 6 面心立方最密堆積 Fe4N ——3心【解析】【分析】(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s】；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為Is22s22P3;(2)晶體結構類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高:⑶同周期元素，第一電離能隨核電荷數增大而增大，同主族元素，第一電離能隨核電荷數增大而減小，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高；根據雜化理論判斷空間構型；⑷雙鍵中含有一個。鍵合一個n鍵，三鍵中一個。鍵和兩個n鍵，根據結構簡式中元素最外層電子數和元素的鍵連方式判斷孤電子對數；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數即為配位數；⑸①根據圖示，頂點和面心位置為鐵原子；②根據圖示，一個晶胞中的原子個數用均攤法進行計算；NM③根據p=R—，推導計算晶胞棱長，再根據正八面體的結構特點計算體積?！驹斀狻竣呕鶓B(tài)Cr的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s】，有6個未成對的電子，基態(tài)B+的核外

電子排布式為Is22s22P63s23P63d3,Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為Is22s22P3有3個未成對的電子，基態(tài)鋁、氮原子的核外未成對電子數之比為2:1；(2)晶體結構類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高,氮化鋁的離子所帶電荷數多，晶格能較大，故氮化銘熔點比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數增大而減小，則S<0同周期元素，第一電離能隨核電荷數增大而增大，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為Is22s22P3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N>0,第一電離能由大到小的順序為N>O>S；NH4+的中心原子為N,其價層電子對數=4+yx(5-l-4xl)=4,為sp3雜化，空間構型為正四面體；CNI⑷雙鍵中含有一個。鍵和一個n鍵，三鍵中一個。鍵和兩個n鍵， 只中，有一個-GN,NNH\/

N-N含有2個n犍，兩個雙鍵中分別有一個n鍵：根據結構中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與n鍵比值為5:4：配合物中與中心離子直接相連的配體的個數即為配位數，CP的中心Ct?+的配位數為6；⑸①根據圖示，頂點和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積；②根據圖示，一個晶胞中的鐵原子為頂點和面心，個數=8x』+6xg=4,單原子位于晶胞內部,8 2N個數為1,則該化合物的化學式為Fe4N；NM NM /NM /56x4+14/238③根據P=z，則晶胞的體積v=Tj—，則晶胞的棱長—- =3/——ONaV naP VnaPvNaP VNaP2VNAp二(J238 119 )2X2VNAp二(J238 119 )2X-X3 = NaP2VNAp6NaP19.鋁酸鈣(mCaOnAWh)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結而成的無機化合物，被應用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCOs和MgCCh)和鋁土礦(主要成分是AI2O3、Fe2O3、SQ2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：回答下列問題:⑴固體B的主要成分是_（填化學式）；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應如何操作?⑵向濾液中通入CO?和NH3的順序為_,其理由是⑶溶液D轉化為AI（0H）3；離子方程式是⑷常溫下，用適量的NH4cl溶液浸取燃粉后，若要保持濾液中c（Mg2+）小于5xlO-6moH_",則溶液的pH應大于_[已知：Mg（OH）2的K=5xl012],⑸假設上述過程每一步均完全反應，最終得到的鋁酸鈣（3CaO-7ALO3）的質量剛好等于原鋁土礦的質量，該鋁土礦中AI的質量分數為_（計算結果保留三位有效數字）?！敬鸢浮縁ezCh向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復此操作2~3次先通NH3,后通CO2NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應（合理即可）AF++3NH3?H2O==A1（OH）3I+3NH4+1142.9%【解析】【分析】工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaC03和MgCCh）高溫煨燒，生成煨粉的主要成分為CaO和MgO,加入NH4a溶液，MgO最后轉化為Mg（OH）2沉淀，CaO轉化為CaCb,通入NH3、（：。2后，生成CaCCh沉淀。鋁土礦（主要成分是AI2O3、Fe2O3,SiOz等）中加入足量NaOH溶液，AI2O3、SiO2都發(fā)生反應，生成NaAICh、NazSiO3進入溶液A,FezO3不溶而成固體B；溶液A中加入鹽酸，NazSiCh轉化為WSiCh沉淀（固體C）,NaAICh轉化為AICb（溶液D）;溶液D中通入NW或加入氨水，生成AI（OH）3沉淀和溶液E（NH4。）：AI（OH）3沉淀受熱分解生成AI2O3,閔2。3與CaCO3高溫反應生成鋁酸鈣?！驹斀狻竣庞梢陨戏治隹芍腆wB的主要成分是FezCh;一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程中，注意選擇洗滌劑（難溶于水，用水洗）、加入量及操作方法，具體操作為：向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復此操作2~3次。答案為：Fe2O3；向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復此操作2~3次；(2)因為C02在水中的溶解度不大，若先通C02,即便NH3的溶解度大，但最終生成的CaCCh也不會太多，所以應向濾液中先通入NH3,后通入C02,因為N比易溶于水且可提供堿性環(huán)境,更有利于吸收CO2參加反應(合理即可)。答案為：先通NH3,后通CCh：NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收C02參加反應(合理即可)；⑶溶液D中通入NH3或加入氨水，生成AI(0H)3沉淀和NH4a溶液，反應的離子方程式是AP++3NH3-H2O==A1(OH)3I+3NH4+o答案為：Al3++3NHvH2O==A1(OH)3I+3NH4+；(4)K=5xlO12=c(Mg2+)xc2(OH),C(Mg2+)小于5x10emol-L1,則c(OHj>lxlOSmol-L1,pH=-lgc(H+)>llo答案為：11;⑸假設鋁酸鈣(3CaO-7Al2O3)為Imol,則質量為3x56+7xl02=882g,原鋁土礦的質量為882g,14x27g該鋁土礦中Al的質量分數為匚^^*100%=42.9%。答案為：42.9%?882g【點睛】SiCh在足量燒堿溶液中是否溶解，是解題的一個關鍵，所以我們在利用流程圖進行分析時，一定要根據后續(xù)操作及現象，把此疑問解決。在此題中，固體C只能為硅酸，所以SiO2在燒堿中溶解。2021屆新高考化學模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HCIO)>KSp(AgCI)>Ksp(AgBr)..下列分析不正確的是()A.將10mL0.1mol/LNa2c。3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na)>c(CL)>c(CO32->>c(HCO3)B.現有①200mL0.1mol/LNaCI。溶液，②100mLO.lmol/LCKCOONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和：②〉①C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NH4a固體:c(NH；)c(cr)比值減小D.將AgBr和AgCI的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產生的AgCI沉淀多于AgBr沉淀【答案】C【解析】【詳解】A.10mLO.lmohL-lNa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C|-)>c(CO32-)>c(HCO3-),A正確;B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HCIO),CO水解程度大于CbhCOO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和：②>①，B正確C.向0.1mol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONHyH2O+H+,加入少量NH4a固體,NH4+,NH4+水解平衡正向移動，c(NH3-H2。)、c(H+),水解常數不變，即cNHNH4+水解平衡正向移動，c(NH3-H2。)、c(H+),水解常數不變，即cNH：c(NH3?2NH4+水解程度減小,當，小,c(NH；)cNH：cNH；、一~3增大，C錯誤;D.因為Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),在AgCI和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(C「)>c(Brj,當將AgCI、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(CI)比原來AgCI飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCI沉淀增加更多，D正確：故答案為：C?！军c睛】當鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時，開始時不產生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產生二氧化

碳氣體，其反應方程式為：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI；NaHCOs+HCUNaCI+hhO+COz個；2.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.海水提澳 D.侯氏制堿【答案】D【解析】【詳解】A.海帶提碘是由KI變?yōu)椴?，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCI的水溶液在通電時反應產生NaOH、CI2、H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤：C.海水提澳是由澳元素的化合物變?yōu)榘脑氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應,故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化錢，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。故選D。B.CL的結構式CI-CI3.下列表示不正確的是B.CL的結構式CI-CID.C廠的結構示意圖同^A.C02的電子式O::CD.C廠的結構示意圖同^C.CH4的球棍模型【答案】C【解析】【詳解】A.C02分子中存在兩個雙鍵，其電子式為6：：C-：6,A正確；B.CL分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—CLB正確;C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為C不正確;D.CI的結構示意圖為D正確。故選Co4.不能用勒夏特列原理解釋的是（A.草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B.將FeCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎【答案】D【解析】【詳解】A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應生成NW,使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.人體血液中含有緩沖物質，如：H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關，故D選；故答案為D。5.N”是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為2刈B.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為總C.密閉容器中，ImolNHs和ImolHCl反應后氣體分子總數為吊D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1刈【答案】D【解析】【詳解】A.l2g石墨烯里有l(wèi)mol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5Na,故A不選；B.標準狀況下，HF是液體，故B不選；NH3和HC1反應生成的NH4cl不是由分子構成的，是離子化合物，故C不選；D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmol,但硫離子會發(fā)生水解：S3+H20UHS+0H-,所以陰離子數目增加，最終陰離子總數大于O.INa,故D選。故選D。6.鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是（）OHA.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面B.分子中有3個手性碳原子C.能與濃溟水發(fā)生取代反應1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A,分子中兩個苯環(huán)連在四面體結構的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;C.酚羥基的鄰對位可能與濃漠水發(fā)生取代反應，故C正確：D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個酚羥基各消耗Imol,故D正確；故選Ao.化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放【答案】D【解析】【詳解】A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鋅酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnCX,溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入Ca。后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。8.以下相關實驗不熊達到預期目的的是( )A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2CO3B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A.Na2CO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成CaC03沉淀，NaHC03也能與Ca(0H)2溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀，故不能用Ca(0H)2溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2CO3,可以用CaCL溶液檢驗，故A選；.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgN03可檢驗，故B不選：C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對出。2分解速率的影響，故D不選；答案選A。.中國傳統文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燃C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.由《物理小識》中記載語句"臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而煌只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。10.常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與IgJ的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.pH隨IgJ的變化始終滿足直線關系B.溶液中水的電離程度：a>b>cC.該溫度下，Ka(HB)as106D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A)=c(B)【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強酸；O.lmol/LHA的pH在3?4之間，HB為弱酸。【詳解】A.起初pH隨他J的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現拐點，且直線與橫軸基本平*0行，A不正確；B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以水的電離程度：b>a>c,B不正確；xIf)4C.在a點，c(H+)=c{Bj=104mol/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Ka(HB)= =106,C0.01-10-4正確：D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小,所以c(A-)>c(B)D不正確；故選Co11.化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是A.溫室效應導致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.二氧化碳和水反應生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅，故A正確；B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質，故B錯誤；C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正確；D.二氧化硫具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確：

故答案為Bo12.下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A取兩只試管，分別力口入4mLO.Olmol?「KMiiCh酸性溶液，然后向一只試管中加入O.Olmol?廣叫2c2O4溶液2mL,向另一只試管中加入O.Olmol?L】H2c2。4溶液4mL,第一只試管中溶液褪色時間長H2c2。4濃度越大，反應速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol?L】HCIO溶液和O.lmo卜L】HF溶液的pH,前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCb溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2+D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入O.Olmol?LiFeCb溶液2mL向試管②中加入O.Olmol?L-1CuCl2溶液2mL,試管①中產生氣泡快加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能較大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.根據控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；B.HCIO溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；C.亞鐵離子、氯離子均能被高缽酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確:D.活化能越小，反應速率越快，試管①產生氣泡快，則加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；故答案為C。13.下列關于有機物的說法正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物b.二環(huán)己烷（m）的二氯代物有7種結構（不考慮立體異構）CHjXH3C.按系統命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷CH2CH3tHjD.環(huán)己烯（C〕）分子中的所有碳原子共面【答案】B【解析】【詳解】A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數不同，不是同系物，故選項A錯誤；1B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;。:，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個1氯原子定到2號位，二氯代物有4種，故選項B正確；CHa/CHjC.按系統命名法，化合物CH34一4-qttHs的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項C錯CH2CH3Jhj誤；D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；故選B。14.設Na為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（ ）A.在標況下，11.2LN。與11.2LO2混合后所含分子數為0.75Na12g金剛石中含有的共價鍵數為4NaO.lmolNazCh晶體中含有0.3Na個離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉移的電子數為Na【答案】C【解析】【詳解】A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應2NO+C）2=2NO2,所以0.5molN。和0.5molO2反應生成OSmoINCh,消耗0.25molO2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol,但因存在2NC）2=N2O4平衡關系，所以所含分子數小于0.75Na,故A錯誤；12gB.l2g金剛石中C的物質的量為nJ., ,=lmol,金剛石中碳原子成正四面體構型，每個12g/mol碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2Na＞故B錯誤；C.每個NazCh中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O.lmolNazCh晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數為2Na,故D錯誤；答案選C。.設Na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )A.標準狀況下，22.41.二氯甲烷的分子數約為Na乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數為6NaC.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數目為12NaD.將ImoICWCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CWC。。-數目等于Na【答案】D【解析】【詳解】A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質的量是3mol,所以其中含C原子數為3Na,B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2速箜2co2+4氏。，根據方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉移12moi電子，則Imol甲醇完全燃燒生成C02和KO,轉移的電子數目為6Na,C錯誤；D.根據電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(0H)+n(CH3C。。)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH),所以n(Na+)=n(CH3co0),因此將lmolCHsCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co0-數目等于Na,D正確；故合理選項是D。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.硫酸亞鐵錢［(NHjFeG。。］是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500°(:時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鐵至分解完全。確定分解產物的成分。(NHJ/?SOJ,無水RR3HCIfnBaa,H.O：和BaCI：程合湘液 混合帝液A BCDB裝置的作用是,(2)實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式。若去掉C,是否能得出同樣結論并解釋其原因。A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現象結論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解： —固體殘留物僅為Fe2O3E中收集到的氣體只有刈，其物質的量為xmol,固體殘留物剛體死目物FezCh的物質的量為ymol,D中沉淀物質的量為zmol,根據氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為o(5)結合上述實驗現象和相關數據的分析。寫出硫酸亞鐵鐵在500°(:時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：。【答案】檢驗產物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSO4j+2H+否，若有SCh也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高鋸酸鉀溶液、KSCN溶液若高缽酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2j2￡Fe2O3+2NH3個+Nz個+4SO2個+5力?！窘馕觥?1)硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、。結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產物中是否有水生成。(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體,會生成硫酸鋼白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現象，可知產物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產物中有SCh氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋼反應生成硫酸領沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2t=BaSO44/+2H+,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生