山東省煙臺市2023年高考適應性考試化學試題

山東省煙臺市2023年高考適應性練習（一）化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Sn119I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．非物質文化遺產體現了古代勞動人民的智慧。下列說法錯誤的是（）A．“煙臺絨繡”用羊毛絨線繡制，不可用加酶洗滌劑清洗B．“即墨老酒”由黍米釀制，其原理是淀粉水解可得乙醇C．“硫熏”使“萊州草辮”色澤白凈，兼有驅蟲、防腐的功能D．“膠東花餑餑”用酵母作膨松劑，使用過程中發(fā)生了化學變化2．實驗室中下列做法錯誤的是（）A．用酒精清洗試管內壁附著的硫B．用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉C．配制溶液時加入少量NaOH以防止其水解D．向容量瓶轉移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下3．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大?；鶓B(tài)X原子有兩個單電子，Z的簡單離子在同周期離子中半徑最小，基態(tài)W原子的價電子排布式為，且Y、W同主族。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Y>W>X>Z B．四種元素均位于元素周期表的p區(qū)C．簡單氫化物沸點：X<Y<W D．、中W的化合價相同4．某聚合物Z的合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A．生成1molZ，理論上同時生成2nmolB．聚合物Z可發(fā)生降解C．X中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子D．Y為5．實驗室通過反應：制備。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制備NO B．用裝置乙干燥NOC．用裝置丙制備 D．用裝置丁處理尾氣6．PCl?晶體的晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A．該晶體為分子晶體 B．晶胞體心上微粒為C、晶胞頂點上微粒的空間構型為正八面體 D．存在的化學鍵類型僅有極性共價鍵7．實驗室以甲苯和為原料制備苯甲醛的主要流程如下圖。下列說法錯誤的是（）A．“氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1B．“氧化”時間過長，部分苯甲醛會轉化為苯甲酸C．分液時，上層液體從分液漏斗上口倒出D．蒸餾時，溫度計水銀球應插入液面以下8．相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認為是新一代吸收劑，某新型相變離子液體X吸收過程如圖。已知X的陰離子中所有原子共平面。下列說法錯誤的是（）A．X的陽離子中存在配位鍵B．真空條件下有利于Y解吸出C．X的陰離子中所有N均提供2個電子參與大π鍵的形成D．Y的熔點比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X9．具有美白功效的化合物乙的合成反應如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應為加成反應B．可用酸性溶液檢驗乙中是否混有苯乙烯苯乙烯C．乙的苯環(huán)上一氯代物有5種D．1mol甲與足量溴水反應，最多消耗3mol甲10．以和為原料用鋰介導電解法合成氨，電解質為的乙醇溶液，含鋰物質的轉化如圖。下列說法錯誤的是（）A．陰極反應為B．合成1mol，電路上至少轉移3mol電子C．若用代替，則合成的氨氣中可能存在D、生成的反應為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列除雜（括號內為雜質）的試劑和方法均正確的是（）物質除雜試劑操作方法A苯酚（乙酸）溶液分液B飽和溶液洗氣C苯甲酸（NaCl）蒸餾水重結晶D濃NaOH溶液過濾12．一種自充電的鹽水電池植入到腫瘤表面可用于抗腫瘤治療。電池放完電后，無需外接電源即能實現某個電極的化學自充電，該電極材料充放電原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．該電極為電池負極B．放電過程中，該電極附近pH減小C．化學自充電時發(fā)生的反應可表示為D．放電過程中，外電路通過0.02mol電子，該材料質量增加0.02g13．一種含Pt催化劑活化甲烷中碳氫鍵的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅱ、Ⅲ一定有電子轉移B．催化循環(huán)中S的VSEPR模型相同C．配體完全加氫后產物含兩個D．上述過程的總反應：14．一種錳礦的主要成分為，雜質為、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人員設計了如下流程制備金屬錳，可能用到的數據見下表。開始沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列說法正確的是（）A．“脫硫”過程中FeS發(fā)生反應：B．物質X為，濾渣Y為C．上述流程表明：，D．“電解”所得陽極產物均可循環(huán)利用15．已知的電離常數、。常溫下，難溶物BaX在不同濃度鹽酸（足量）中恰好不再溶解時，測得混合液中）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．約為B．M點：C．N點：約為mol?LD．直線上任一點均滿足：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）硅材料和鋁材料在生產生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種磷酸硅鋁分子篩常用于催化甲醇制烯烴的反應。由硅原子核形成的三種微粒、、，半徑由大到小的順序為______（填標號）；第三周期元素中，第一電離能介于A1和P之間的元素有______種。（2）是一種高介電常數材料。已知：中鍵角120°，中鍵角111°。共價鍵的極性Si—N______C—N（填“>”、“=”或“<”）。下列劃線原子與中N原子雜化類型相同的是______（填標號）。A． B． C． D．（3）鋁硼中間合金在鋁生產中應用廣泛。金屬鋁熔點為660.3℃，晶體硼熔點為2300℃，晶體硼熔點高于鋁的原因是____________。晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子，結構如圖。若其中有兩個原子為，其余為，則該結構單元有______種。（4）已知合金的立方晶胞結構如圖1，Na原子以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中填入四面體；圖2為沿x軸投影晶胞中所有Na原子的分布圖。每個Na周圍距離其最近的Na有_____個；以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點的分數坐標為，則B點的分數坐標為_____；設為阿伏加德羅常數的值，的摩爾質量為Mg·mol，晶體的密度為ρg?cm，則A、C兩原子間的距離為_____pm（列出計算表達式）。17．（12分）是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等）制備的工藝流程如下所示：已知：①常溫下，溶液中相關離子的與溶液pH的關系如圖所示。當溶液中離子濃度mol?L時，可認為已除盡。②萃取的原理為（水相）（有機相）（有機相）（水相）回答下列問題：（1）“預處理”操作可以選擇用_____（填標號）來除去含鎳廢料表面的礦物油污。A．純堿溶液 B．NaOH溶液 C．酒精 D．硫酸溶液（2）“氧化”時主要反應的離子方程式為；“氧化”所得溶液中含有、、，驗證不能氧化所需的試劑是__________。（3）常溫下，“調pH”時，溶液中濃度為0.10mol·L，需控制溶液的pH范圍是_____；濾渣2的主要成分是__________（填化學式）。（4）“萃取”和“反萃取”的目的是_____；為提高白的“反萃取”率，在“反萃取”時可采取的措施有_____（回答一條即可）；實驗室進行萃取操作時，需要不時打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示_____（填標號）。18．（12分）四碘化錫為橙紅色晶體，廣泛應用于黑磷烯材料的制備。實驗室常以錫粒為原料通過反應，實驗裝置如圖（加熱及夾持裝置略）。已知：物質熔點／℃沸點／℃溶解性性質145.8364.5可溶于、等有機溶劑易水解112.046.2難溶于水易揮發(fā)回答下列問題：（1）儀器C的名稱是____________；C的出水口為____________（填“a”或“b”）。（2）檢查裝置氣密性后向A中加入少量無水乙醚，加熱A至乙醚完全揮發(fā)，其目的是______?？焖俅蜷_B，將7.50g錫粒、25.40g碘單質、35.00mL加入裝置A中；加熱，當觀察到______時說明反應結束；停止加熱，趁熱過濾除去固體雜質，用多次洗滌裝置A及殘渣，合并濾液和洗滌液，經一系列操作得到橙紅色晶體。（3）用乙酸酐（）代替作反應溶劑能得到更高的產率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔。若仍然用錫粒，反應引發(fā)后很容易停止，其原因是________________________。（4）利用滴定法測定產品的純度，實驗如下：稱取mg產品品，加入足量的水，使產品充分水解。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量和幾滴KSCN溶液，用cmol?L的標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液VmL。（已知：）樣品中的質量分數為______；若不加，則樣品中質量分數的測定值將______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。19．（12分）有機物J是合成甲流特效藥奧司他韋的重要中間體，其一種合成路線如下：已知：Ⅰ．（、、、烴基）Ⅱ．（R、，烷基）回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；C→D的化學方程式為________。（2）E的結構簡式為；E→F的反應條件為________。（3）G中含氧官能團除了醚鍵外還有________（填官能團名稱）；G→H的反應類型為________。（4）J的同分異構體中，符合下列條件的有_____種。①能與溶液發(fā)生顯色反應；②含有三種化學環(huán)境的氫（5）由上述信息，寫出以2-丁烯和為主要原料制備的合成路線。20．（12分）甲醚是重要的有機合成原料，甲醇制備甲醚的反應：kJ?mol；工業(yè)上常用或CO催化氫化法合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）和在某催化劑表面合成：，反應歷程如圖甲所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。該反應歷程中活化能最小步驟的化學方程式為____________________。已知（、隨溫度的變化不大），隨溫度的變化關系如圖乙所示，圖中表示該反應的直線是_____（填代號）。（2）CO催化加氫法合成，進而制備的過程中涉及如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：kJ?mol①在298K，101kPa時，、、的摩爾燃燒焓分別為akJ?mol、bkJ?mol、CkJ?mol，則______kJ?mol。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2mol和4mol制備，初始壓強為Pa，5min達到平衡時的轉化率為70%，，且mol?L。則0~5min內，______；反應Ⅰ的平衡常數_____（用表示）；平衡后，保持溫度和容器體積不變，向容器中再充入1mol和2mol，重新達到平衡后，的物質的量分數______（填“增大”、“減小”或“不變”）。③工業(yè)生產中，需要在260℃、壓強恒為4.0MPa的反應釜中進行上述反應。初始時向反應釜中加入0.01mol和0.02mol，為確保反應的連續(xù)性，需向反應釜中以、進氣流量0.03mol·min持續(xù)通入原料，同時控制出氣流量為0.02mol·min，單位時間內的轉化率為60%，則流出氣體中的百分含量為______；控制出氣流量小于進氣流量的原因為______?；瘜W參考答案1．B2．A3．C4．A5．D6．C7．D8．C9．B10．A11．CD12．AB13．BC14．AD15．B16．（12分）（1）cab（1分）3（1分）（2）>（1分）AD（2分）（3）晶體硼為共價晶體，鋁為金屬晶體（1分）3（2分）（4）4（1分）（，，）（1分）（2分）17.（12分）（1）C（1分）（2）6Fe2+＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（2分）

K3[Fe(CN)6]溶液（1分）（3）4.7～6.7（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）（4）富集Ni元素，除去雜質離子（2分）適當提高稀硫酸的濃度或充分振蕩分液漏斗或用萃取劑分多次萃?。?分）D（1分）18．（12分）（1）球形冷凝管（1分）b（1分）（2）蒸發(fā)乙醚，排出裝置內空氣，防止SnI4水解或錫與氧氣反應（2分）冷凝管滴下的液體為無色（或反應容器內氣體紫色消失）（2分）（3）SnI4為非極性分子，乙酸酐為極性分子，故SnI4在該溶劑中溶解度較小，生成的SnI4包裹在錫粒表面，阻礙了后續(xù)反應的進行（2分）（4