浙江省杭州市市蕭山區(qū)第九中學高三化學期末試卷含解析

浙江省杭州市市蕭山區(qū)第九中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子物質的量濃度為0.1mol/L，硫酸根離子物質的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子物質的量濃度為A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略2.反應I2+I—I3—達到平衡時c(I3—)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（

） A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正 B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正＞△v逆 D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

參考答案：D略3.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是（

）

類比對象結論 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：A4.恒壓密閉容器中充入2molX和5molY，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率（X）隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結論正確的是A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，Y的轉化率（Y）也減小B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動C．當溫度為T2時，若開始加入1molX、2molY、2molZ和1molM，達到平衡后Z的體積分數(shù)約為16.7%D．當溫度為T1時，若開始加入1molX、2molY、2molZ和amolM，達到平衡后若X、Y、Z的物質的量分數(shù)與原平衡保持不變，則應滿足：a≥0.4參考答案：C略5.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應參考答案：C6.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是

（

）

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③參考答案：A略7.已知：C(s)+1／2O2(g_)=CO(g)；△H1=-110.35kJ／mol

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H2=-282.57kJ／mol

則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(

)。

A．+172.22kJ／mol

B．-172.22kJ／mol

C．+392.92kJ／mol

D．-392.92kJ／mol參考答案：略8.銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應中硝酸被還原只產生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定參考答案：B略9.某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略10.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

參考答案：C略11.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NAC．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NAD．1.8g重水（D2O）中含NA個質子和NA個中子參考答案：C解析：A、7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法解答溶液中H+數(shù)目，PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+濃度大于0.001mol/L，故B錯誤；C、1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，許多的氫氧化鐵才能形成一個膠體粒子，氫氧化鐵的數(shù)目小于NA，故C正確；D、1.8g重水（D2O）的物質的量是0.09mol，含0.9NA個質子和0.9NA個中子，故D錯誤。故答案選C13.A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種參考答案：B略14.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2

B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點：氧化還原反應；鹽類水解的應用．專題：氧化還原反應專題；鹽類的水解專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結合S2﹣能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結合OH﹣能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點評：本題考查離子反應，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生雙水解互促反應，以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應．這些鹽之間反應的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質．15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH－=NH3↑＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH-＝＋H2-C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋Sˉ＋2H+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框內需連接尾氣吸收裝置，裝置中所用試劑

。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為

。 （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率為100%；②

。參考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉積的FeCl3的固體下方加熱

（3）②⑤

（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循環(huán)利用略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：

已知：（1）（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：（3）

（苯胺，易被氧化）請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：（1）C的結構簡式為__________________________（2）反應④的反應類型________，在③之前設計②這一步的目的是_____________。

（3）F中含氧官能團的名稱__________________________（4）G(阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式：________________（只寫一種）。a．苯環(huán)上有兩個取代基b．遇氯化鐵溶液顯紫色c．能發(fā)生水解反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和信息合成功能高分子材料（，無機試劑任選）____________________參考答案：(1)

(2)取代反應

保護酚羥基，防止酚羥基被氧化

(3)羧基、酚羥基

(4)(5)9

(6)解析：根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解生成醇C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯，根據(jù)E的結構，結合已知信息(2)可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑。(1)根據(jù)上述分析，C為，故答案為：；(2)根據(jù)流程圖，反應④為與HI反應生成，屬于取代反應，在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為：取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；(3)F()中含氧官能團有羧基、酚羥基，故答案為：羧基、酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的是酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，與足量NaOH溶液反應的化學方程式為，故答案為：；(5)E為，a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基；c．能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，滿足條件的結構是：苯環(huán)上連接有1個羥基和1個—C2H3O2(含有酯基)，—C2H3O2的結構有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，因此滿足條件的結構有3×3=9種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為或，故答案為：9；或；(6)甲苯合成，需要合成，根據(jù)已知條件(3)，可以由合成，羧基可以有甲基氧化得到，因此合成路線為，故答案為：。

18.(14分)V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應關系如下圖：（1）寫出W物質的一種用途 。（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。（3）將過量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為

。（4）4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式

。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LX氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。（6）Y是一種難溶物質，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為 （體積變化忽略不計，結果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）高溫耐火材料或冶煉金屬鋁（2分）。（2）Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分）（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1（2分）（5）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分）（6）3.02×10-2mol/L（3分）試題分析：根據(jù)題給信息和流程推斷，X是CO2，Z是CH4，Y是Al(OH)3，W是Al2O3，上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，與氧氣反應生成氧化鋁、水和二氧化碳，則V的組成元素為鋁、碳、氫，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)，則V為Al(CH3)3。（1）W是Al2O3，它的一種用途為高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。（2）V為Al(CH3)3，與水發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，則Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應的化學方程式Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4。（3）將過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（4）4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體，完全反應后所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，溶液呈堿性，則各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。（6）根據(jù)反應Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O知將0.01mol氫氧化鋁投入1L某濃度的鹽酸中，參加反應的HCl的物質的量為0.03mol，為得到澄清透明溶液，則有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反應后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，則反應后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol/L。19.[化學—選修化學與技術]（15分）

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須