山東省菏澤市侯集鄉(xiāng)中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

山東省菏澤市侯集鄉(xiāng)中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略2.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：略3.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應，都是皂化反應

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略4.一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是A.a電極為陰極，b電極為陽極B.陽極的電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.設電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大D.電解過程中，M池溶液的pH變大，N池溶液的pH變小參考答案：BA.根據溶液中氫離子的移動方向可知，b電極為陰極，a電極為陽極，故A錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C.陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，設電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質的量不變，故C錯誤；D.電解過程中，M

池中a為陽極，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

減小，故D錯誤；故選B。5.設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA

B．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+數為2NAC．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA參考答案：D略6.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略7.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗

B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在250mL燒杯中加入216mL水和24gNaOH固體，配制質量分數為10%NaOH溶液F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛G.用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉H.為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比

參考答案：答案：B、D、F、G(答對1個得2分，答錯1個倒扣2分，扣完為止，本題不出現負分)8.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答該題．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知當通入2.24LCO2時0.1molBa2+和0.2molOH﹣參加反應，溶液中離子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2時，0.2molOH﹣參加反應，生成0.1molCO32﹣，溶液中離子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2時，0.1molCO32﹣發(fā)生反應，生成0.2molHCO3﹣，溶液中離子的量由0.3mol升高到0.4mol．故選：C．【點評】本題考查元素化合物，考查考生分析、處理問題的能力與解答圖象題的能力．難度中等．9.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（

）A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：C試題分析：A、氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，圖1中的收集裝置錯誤，A錯誤；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B錯誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，因此分液即可，C正確；D、鐵與電源的負極相連，作陰極，不能產生亞鐵離子，得不到氫氧化亞鐵，D錯誤，答案選C。10.下列描述中，不符合生產實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A考點：電解原理；銅的電解精煉．專題：電化學專題．分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理，可以根據所學知識進行回答，難度不大．11.下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極經導線流入陰極，據此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯誤；B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故C正確；D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經導線流入陰極，故D正確；故選A．點評：本題考查電解池知識，側重于考查學生的化學知識的綜合運用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．12.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時，有強氧化性，會氧化Fe2+，故B錯誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．13.下列現象中，不能用膠體知識解釋的是A．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐

B．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀C．清晨在密林中看到一縷縷光束

D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成參考答案：B14.下列有關實驗裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積參考答案：BC略15.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2OC.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：CA.稀硝酸具有強氧化性，會將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應后的溶液中沒有Fe2＋，故A錯誤；B.硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B錯誤；C.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應，則離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正確；D.因Ba(OH)2過量，則NH4＋會和OH－反應生成NH3·H2O，故D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是

。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。

。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣ （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

．II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g．（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）0.28g；（7）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產生，故答案為：從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，所以發(fā)生的電極反應式為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據轉移電子數相等得，x=0.28，答：鐵質量減少0.28g；（7）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣，故答案為：2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．18.（8分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最??；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。（1）B、C兩元素按原子個數1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為

，

F中既存在離子鍵又存在

共價鍵（填“極性”或“非極性”。）（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（填寫化學式）：

＞

（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式：

。（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應，且生成氣體的化學方程式：

。參考答案：（1）1：2

非極性

（2）HClO4＞H2SO4

（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（4）NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑19.現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，E的化學式為C7H5O2Na，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應．已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：請回答下列問題：（1）B中官能團名稱是

，G→H的反應類型是

．（2）C的結構簡式為

．（3）寫出下列反應的化學方程式：①E→F：

；②H→I：

．（4）M的結構簡式為：

．（5）G在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結構簡式為：

．（6）下列說法正確的是：

．a．H的核磁共振氫譜有4組峰b.1molG與足量的濃溴水反應消耗2molBr2c．M苯環(huán)上的一氯代物有兩種（7）請寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式

．（任寫一種）a．與FeCl3溶液反應顯紫色b．能發(fā)生水解反應．參考答案：（1）醛基；加成反應；（2）CH3COOH；（3）；；（4）；（5）；（6）bc；（7）等．

【考點】有機物的推斷．【專題】有機推斷．【分析】M的分子式為C9H8O2Br2，在稀硫酸體積下發(fā)生水解反應生成C與D，則M含有酯基，有機物C的相對分子質量為60，A連續(xù)氧化生成C，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH．D遇FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，則M含有乙酸與酚形成酯基，結合M、C分子式可知，D分子式為C7H6OBr2，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應生成E，E能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成F，故E中含有醛基，則D中溴原子連接在同一碳原子上，F酸化得到G，且G遇氯化鐵顯紫色，故G中含有羧基、酚羥基，G與氫氣發(fā)生加成反應得到H，應是苯環(huán)發(fā)生加成反應，H含有醇羥基，H轉化得到I，I能使溴水