云南省昆明市甸沙鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

云南省昆明市甸沙鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關系式中不正確的是參考答案：C略2.根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是：A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同D．R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性參考答案：C3.如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關說法中錯誤的是（）A．陰極的電極反應為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．陽極的電極反應為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．當電路中通過6mole﹣時整個電解池中參與反應的HNO3為8molD．當電路中通過6mole﹣時，有8molH+從陽極向陰極遷移參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO3反應轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，據(jù)此解答．解答：解：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO3被還原時轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，A、陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正確；B、陽極發(fā)生還原反應，電極反應式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應方程式可見，每8mol硝酸反應，只有2mol被還原，轉移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當電路中通過6mole﹣時，應有6molH+從陽極向陰極遷移，故D錯誤．故選D．點評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，并注意電子守恒和電荷守恒4.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成1molO2反應過程中共轉移6mol電子D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀參考答案：C略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：B略6.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數(shù)的是(

)①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略7.下列說法正確的是

（

）

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略8.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度④在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④參考答案：C略9.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：答案：B解析：食品添加劑是用于改善食品品質，延長食品保存期，添加食品營養(yǎng)成分的一類化學合成或天然物質，所以含有食品添加劑的食物對人體的健康不一定壞。

10.有機物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B11.一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C－H鍵數(shù)目一定為0.5NAB．標準狀態(tài)下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA參考答案：D略13.將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來的物質的是

（

）

A．碘片

B．氨化銨

C．碘化銨

D．碳酸鈉參考答案：答案：B14.可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B考點：本題考查的是實驗室常見氣體的制備實驗。解析：一氧化氮氣體遇空氣會反應生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯；氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故C錯；硫化氫還原性較強，可被濃硫酸氧化，故D錯。15.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．

（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？

（填“能”或“不能”）。

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為

，該組涉及氧化還原應的化學方程式

。

（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式

（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是

①Al（NO3）3

FeCl3

NaOH

FeSO4

NaHCO3

②Na2CO3

BaCl2

AgNO3

Na2SO4

NH3·H2O

③KOH

NaCl

NaHCO3

MgSO4

KNO3

④CuSO4

KHSO4

NaHCO3

KOH

⑤NaAlO2

Na2SiO3

Na2CO3

NaHSO4

NaCl

⑥NH4Cl

Na2SO4

（NH4）2SO4

Ba（OH）2

AlCl3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）鋅鋇白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物質的量混合后反應制成白色顏料。則由菱鋅礦（ZnCO3）為主要原料制鋅鋇白的有關反應的化學方程式是

。若菱鋅礦中含有Fe2＋、Ni2＋等雜質，在制備過程中除去的方法是

、

。參考答案：ZnCO3＋H2SO4＝ZnSO4＋CO2↑十H2OZnSO4＋BaS＝ZnS↓十BaSO4↓Fe2＋應首先用氧化劑使其氧化為Fe3＋，再加堿使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2＋可用金屬鋅置換除去：Ni2＋＋Zn＝Zn2＋十Ni略18.（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2

表示的平均反應速率為

▲

。②圖中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為

▲

。③該反應的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強為0.1MPa條件下，將a

molCO與

3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

▲

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=

▲

、b=

▲

。

B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是

▲

。A．當電池反應消耗了2mol甲醇時，溶液中轉移了12NA個e－B．電池的負極反應為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3L參考答案：（15分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

；②＜

（2分）；2.25×10-4（2分）；③>（1分）；④BD（2分）

；

⑵A．a=150，b=1/3（各1分）

；

B．0.1（2分）；（3）B（2分）。略19.丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)

ΔH=－515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)

ΔH=－353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________（雙選，填標號）A．催化劑活性降低

B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多

D．反應活化能增大圖（a）

圖（b）（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約