遼寧省沈陽(yáng)市第十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是（）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，鈉離子濃度為1mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算判斷．B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算判斷．C、該溶液氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉質(zhì)量．D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量．【解答】解：A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故A正確；B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確．故選：B．2.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是

（

）

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純

C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)NaOH晶體19.2gB．為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中C．用25mL量筒量取22.6mL鹽酸D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g食鹽參考答案：C略5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C 6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

B．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3—+H+==CO2↑+H2O

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl—

+ClO—

D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略7.下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是

（

）A.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuB.飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3C.H2SSSO3H2SO4D.SiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B【分析】A．堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C．硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；D．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅?！驹斀狻緼．鈉是活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法。8.有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，下列實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行的是：①制取氧氣

②粗鹽提純

③制取氫氣

④配制100克20%的氯化鉀溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③參考答案：B略9.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、.置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10.在硫酸鐵溶液中加入a

g銅，完全溶解后，再加入b

g鐵，充分反應(yīng)后得到c

g殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是A．殘余固體全部是銅

B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3＋參考答案：A略11.下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl參考答案：D略12.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為：A．3.2g

B．2.3g

C．6.4g

D．4.6g

參考答案：B略13.下列說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物B．蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)D．蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)是三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，過(guò)一會(huì)便能觀察到磚紅色的沉淀B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱能得到硝基苯C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，加入新制氫氧化銅，再加熱，即能觀察到磚紅色的沉淀D.把苯、溴水、鐵粉混合制溴苯參考答案：B【詳解】A.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，不加熱不反應(yīng)，因此過(guò)一會(huì)不能觀察到磚紅色的沉淀，A錯(cuò)誤；B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，能得到硝基苯和水，B正確；C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，然后加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，加入新制氫氧化銅，再加熱，可以觀察到磚紅色的沉淀，C錯(cuò)誤；D.把苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意醛基檢驗(yàn)對(duì)溶液酸堿性的要求。15.下列說(shuō)法正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。B.NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同參考答案：D【詳解】A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周?chē)h(huán)境的熱量，導(dǎo)致周?chē)h(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C、CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2。（5）純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中，表示NO2變化曲線(xiàn)的是_______。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變

D.容器內(nèi)密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，試完成有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實(shí)驗(yàn)1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。②實(shí)驗(yàn)2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。③實(shí)驗(yàn)3中石墨電極反應(yīng)式：_________________。④實(shí)驗(yàn)4中鋁作______極，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。⑤實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。參考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負(fù)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c(NO)，根據(jù)反應(yīng)中NO、NO2物質(zhì)的量變化關(guān)系確定NO2的變化曲線(xiàn)；根據(jù)v=計(jì)算v(NO)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(O2)；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；(2)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實(shí)驗(yàn)4金屬與堿溶液混合時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極，電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極?！驹斀狻?1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)在用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率始終關(guān)系是v(NO2)=2v(O2)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)體系中任何一組分的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的就變化，若容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因此任何情況下容器內(nèi)密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；(2)①實(shí)驗(yàn)1中由于金屬活動(dòng)性Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池中，Mg為負(fù)極，Al為正極；②實(shí)驗(yàn)2金屬活動(dòng)性Al>Cu，Al為負(fù)極，失去電子，Cu為正極，電子由Al經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu電極，溶液中H+在正極Cu上獲得電子變?yōu)镠2逸出，所以H+移向Cu電極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)3由于電極活動(dòng)性Al>C，所以石墨電極是正極，H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；④實(shí)驗(yàn)4中Mg與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al電極反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；⑤實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)