遼寧省沈陽市第十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省沈陽市第十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，鈉離子濃度為1mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算判斷．B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算判斷．C、該溶液氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉質(zhì)量．D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計算鈉離子的物質(zhì)的量．【解答】解：A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故A正確；B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯誤；C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確．故選：B．2.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略3.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕翘幱趯嶒灠踩紤]的是

（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略4.下列說法正確的是：A．實驗室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱NaOH晶體19.2gB．為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中C．用25mL量筒量取22.6mL鹽酸D．用托盤天平稱取8.75g食鹽參考答案：C略5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C 6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

B．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3—+H+==CO2↑+H2O

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl—

+ClO—

D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略7.下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是

（

）A.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuB.飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3C.H2SSSO3H2SO4D.SiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B【分析】A．堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C．硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；D．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅。【詳解】A．鈉是活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項A錯誤；B．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實現(xiàn)，選項B正確；C．硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，選項C錯誤；D．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題綜合考查元素化合物的知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。8.有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，下列實驗不能進(jìn)行的是：①制取氧氣

②粗鹽提純

③制取氫氣

④配制100克20%的氯化鉀溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③參考答案：B略9.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、.置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10.在硫酸鐵溶液中加入a

g銅，完全溶解后，再加入b

g鐵，充分反應(yīng)后得到c

g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是銅

B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3＋參考答案：A略11.下列元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl參考答案：D略12.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為：A．3.2g

B．2.3g

C．6.4g

D．4.6g

參考答案：B略13.下列說法不正確的是A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物B．蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)D．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：B14.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖茿.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，過一會便能觀察到磚紅色的沉淀B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱能得到硝基苯C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，加入新制氫氧化銅，再加熱，即能觀察到磚紅色的沉淀D.把苯、溴水、鐵粉混合制溴苯參考答案：B【詳解】A.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，不加熱不反應(yīng)，因此過一會不能觀察到磚紅色的沉淀，A錯誤；B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，能得到硝基苯和水，B正確；C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，然后加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，加入新制氫氧化銅，再加熱，可以觀察到磚紅色的沉淀，C錯誤；D.把苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意醛基檢驗對溶液酸堿性的要求。15.下列說法正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。B.NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同參考答案：D【詳解】A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯誤；C、CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項是正確的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求回答下列問題：(1)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變

D.容器內(nèi)密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，試完成有關(guān)問題：實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。③實驗3中石墨電極反應(yīng)式：_________________。④實驗4中鋁作______極，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。⑤實驗5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。參考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負(fù)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達(dá)平衡；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)，根據(jù)反應(yīng)中NO、NO2物質(zhì)的量變化關(guān)系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計算v(NO)，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(O2)；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；(2)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實驗4金屬與堿溶液混合時，Al為負(fù)極，Mg為正極，電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極?！驹斀狻?1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)在用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率始終關(guān)系是v(NO2)=2v(O2)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)體系中任何一組分的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的就變化，若容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因此任何情況下容器內(nèi)密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是BC；(2)①實驗1中由于金屬活動性Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池中，Mg為負(fù)極，Al為正極；②實驗2金屬活動性Al>Cu，Al為負(fù)極，失去電子，Cu為正極，電子由Al經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，溶液中H+在正極Cu上獲得電子變?yōu)镠2逸出，所以H+移向Cu電極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)；③實驗3由于電極活動性Al>C，所以石墨電極是正極，H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；④實驗4中Mg與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al電極反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；⑤實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)