2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市樹人中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市樹人中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.CO2

B.NaOH

C.HNO3

D.Na2CO3參考答案：AA.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是它本身導(dǎo)電，是它與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.NaOH溶液有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.HNO3是酸，屬于電解質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.干燥的Na2CO3晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：掌握該考點(diǎn)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體；④能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe。...3.C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為

A.同位素

B.同素異形體

C.同分異構(gòu)體

D.同一物質(zhì)參考答案：B略4.下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（

）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C．氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱參考答案：B5.如果1gH2O中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A.18m

B.9m

C.2m

D.m／9參考答案：B6.下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是A.AL（OH）3AL2O3

B.AL2O3AL（OH）3

C.ALALO2-

D.AL3+AL（OH）3參考答案：B7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而懸濁液的分散質(zhì)不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略8.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)A.①蒸餾

②過(guò)濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：B略9.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略10.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí)，有2molBr-被還原C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：DA、反應(yīng)①鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，C錯(cuò)誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越小。11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2gH2所含的原子數(shù)為NA

B．2.3g鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NAC．32g氧氣所含的質(zhì)子數(shù)目電子數(shù)目均為8NA

D．NA個(gè)O原子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16∶1參考答案：B12.現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說(shuō)法中正確的是A.①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C.如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2參考答案：C13.不能用

來(lái)表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略14.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A.x=2

B.參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molD.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol參考答案：C略15.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I(xiàn)2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

；所用主要儀器的名稱是

。（2）為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑1可以選用

；加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。（3）試劑2可以選用

。（4）請(qǐng)寫出由無(wú)水MgCl2生成Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，所得H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：>考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．分析：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，則10mL濃硫酸的質(zhì)量為10ρg，用水稀釋至100mL，此時(shí)的密度設(shè)為ρ′，硫酸的濃度越小密度越小，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析．解答：解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，則10mL濃硫酸的質(zhì)量為10ρg，用水稀釋至100mL，此時(shí)的密度設(shè)為ρ′，則其質(zhì)量為100ρ′g，硫酸的濃度越小密度越小，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=×4.8%，由于ρ＞ρ′，所以=×4.8%＞4.8%；故答案為：＞．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確硫酸的濃度越大密度越大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用18.Ⅰ.已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：

(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為

(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時(shí)的化學(xué)方程式為

Ⅱ.(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

(5)一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3．36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5．6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為

參考答案：

(2)(3)2NaHSO4+Ba(OH)