河北省邯鄲市武安西寺莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省邯鄲市武安西寺莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列生活實(shí)例中，運(yùn)用了過濾原理的是A.用笊籬撈餃子

B.用熱水沏茶

C.用洗衣粉去除油漬

D.用冷水浸泡中藥參考答案：AA.用笊（zhào）籬撈餃子屬于過濾原理，A正確；B.用熱水沏茶不屬于過濾原理，B錯(cuò)誤；C.用洗衣粉去除油漬屬于溶解，C錯(cuò)誤；D.用冷水浸泡中藥不屬于過濾原理，D錯(cuò)誤，答案選A。2.在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中，含有的Na+離子數(shù)是（）個(gè)．A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計(jì)算鈉離子的數(shù)目解答：解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故選B．點(diǎn)評(píng)：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識(shí)的考查．3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、

Al3+B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.2

molD.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1參考答案：C試題分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42?，根據(jù)圖像可知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，據(jù)此回答：A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中一定不含CO32?、NO3?，一定含有SO42?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中n(NH4+)=0.2mol，C項(xiàng)正確；D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。4.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol﹣1．下列敘述正確的是（

）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ·mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ·mol﹣1參考答案：C解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長大于P﹣Cl鍵鍵長，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．5.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A.離子半徑:

A3->B2->C+B.等物質(zhì)的量的A和B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，共用電子對(duì)數(shù)A>BC.A和B分別可以與氫原子形成18e-分子D.原子半徑:

A>B>C參考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時(shí)，NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A略7.

下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是（

）A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)

參考答案：D略8.2009年12月27日，曹操高陵在河南安陽被發(fā)現(xiàn)又掀起了一輪考古熱，目前考古學(xué)上判定文物年代普遍采用測(cè)年法，關(guān)于下列說法正確的是

A．每個(gè)原子核內(nèi)有14個(gè)中子數(shù)

B．每個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)電子C．原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是2

D．每個(gè)原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子參考答案：C9.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)參考答案：A10.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的糖類物質(zhì)是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纖維素

D.淀粉參考答案：A略11.游泳池中的水經(jīng)常需要消毒．下列物質(zhì)中不能用于游泳池消毒的是（）A．漂白粉 B．漂白液 C．臭氧 D．SO2參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯均可用于游泳池水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒殺菌，故A不符合；B．漂白液中會(huì)生成次氯酸具有氧化性，可以消毒殺菌，故B不符合；C．臭氧具有氧化性可以殺菌消毒，故C不符合；D．二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，主要是還原性和漂白性，不能用于游泳池消毒殺菌，故D符合；故選D．12.下列排列順序正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4

B．原子半徑：Na＞N＞AlC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．堿性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2參考答案：A略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑參考答案：C略14.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na參考答案：A15.下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。（3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/p>

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是

。參考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

溫度

，沒有加入稀硫酸酸化

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請(qǐng)按要求完成下列問題（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。（3）上述反應(yīng)中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。參考答案：(1)5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O

(2)7：3

(3)0.15

7.5解析：（1）根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反應(yīng)中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O；（2）根據(jù)上述離子反應(yīng)，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：（2+1）=7:3；（3）根據(jù)氯原子守恒，由反應(yīng)5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物質(zhì)的量為；加入的KOH的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，配平得到反應(yīng)方程式，再依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算各反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量及濃度。18.（6分）（1）帶有2個(gè)單位正電荷的粒子，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是

；核外電子數(shù)是

。

（2）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序?yàn)椋?/p>

；參考答案：略19.近年來，由于石油價(jià)格上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以