陜西省西安市第四十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

陜西省西安市第四十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：----

B．中子數(shù)為20的鉀原子：

C．次氯酸的電子式：

D．分子的比例模型：參考答案：D略2.高一教材中的一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明（）A．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

B．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成C．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成

D．Na2O2與H2O反應(yīng)中有中間產(chǎn)物H2O2生成參考答案：答案：B3.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略5.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)的△H>0B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?，，所以?dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。

6.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl－的濃度為1.3mol/L，要使Mg2+

全部沉淀分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積是

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL參考答案：C略7.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

參考答案：A略8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略9.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

（

）

A.干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

B.干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

C.干電池長時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

參考答案：BC略10.下列說法正確的是

（

）A.等質(zhì)量的兩份鋁，分別和含nmolHCl和nmolNaOH溶液反應(yīng)，放出的氣體的體積一定是NaOH溶液的多B.向飽和食鹽水中先通足量CO2氣體，再通入足量NH3，會(huì)析出NaHCO3晶體C.使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2D.將一定質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，放出的H2越多參考答案：C略11.向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO2A．840

B．84

C．560

D．56參考答案：C試題分析：題中所述向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，發(fā)生的反應(yīng)為：H++CO32—==HCO3—，H++HCO3—==H2O+CO2,通過計(jì)算可得生成氣體為560ml，故C正確。考點(diǎn)：考察碳酸鈉與鹽酸互滴反應(yīng)原理及計(jì)算12.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．HCl氣體溶于水

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．碘升華參考答案：A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過程．解答：解：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤．C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．13.下列關(guān)于SO2和NO2的敘述中正確的是A.均只能使紫色石蕊溶液變紅B與水反應(yīng)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.均是酸性氧化物D.均能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液參考答案：A【詳解】A．SO2和NO2與水作用均生成酸，雖然SO2具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B．SO2與水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能與NO2、SO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2與堿發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，得到的不是相應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性和弱氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知二氧化硫不能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14.．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略15.已知HIO既能與酸又能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物有A.IO－

B.I2O

C.I－

D.ICl參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)I化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：乙組：

丙組：丁組：

戊組：（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

；使反應(yīng)變快的可能原因是

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為

、

、

，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是

組方案，有污染的是

組方案，無污染但能量消耗較高的是

組方案，因此選擇

組方案最好。II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；①準(zhǔn)確稱取6.0g無水；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷谠嚮卮鹣铝袉栴}：（1）裝置F的作用是

。（2）裝置D的作用是

。（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。②

，③

。（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物質(zhì)的量的（2）干燥和（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

③讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機(jī)產(chǎn)物含量(體積分?jǐn)?shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高

b．反應(yīng)進(jìn)行得越不完全c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大

d．化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）據(jù)表分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是

。參考答案：（1）吸熱

逆向（2）C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3），

a（4）大于

150~175℃

略18.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4

②甲基紅4.4～6.2

③酚酞8.2～10)。試回答：（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用

指示劑，理由是

；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0031.00220.001.0032.04320.001.1032.18①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為

；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）②滴定時(shí)的正確操作是

。③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)參考答案：（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均給分）

（2分）（2）酚酞（2分）

酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)（或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會(huì)有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高）（2分）

溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)（2分）（3）①31.08mL（2分）

62.08（2分）

②左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）③BC（2分）19.鉛是一種重金屬，相對原子質(zhì)量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如：制造顏料、蓄電池等。但鉛類化合物大多有毒，燃煤電廠、金屬冶煉廠等都是主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積，對人腦、腎臟和造血功能都有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅同學(xué)進(jìn)行了以下的研究。（1）小紅查閱到下圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由該圖推測：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來自于__________，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查閱資料時(shí)，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個(gè)現(xiàn)象，她展開了如下研究。利用所學(xué)知識(shí)完成以下填空。1）課題名稱為：________________________。2）通過取樣分析，得到了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是__