山西省運(yùn)城市永濟(jì)文學(xué)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市永濟(jì)文學(xué)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：D略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略3.一定條件下,可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）—Q，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的

（

）

A、①②③④

B、①③

C、④②

D、①③④

參考答案：B略4.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是

（

）A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B略5.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略6.下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2

D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略7.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(

)A．加水稀釋

B．通入CO2

C．加適量鹽酸

D．加少量NaHCO3參考答案：BC略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA參考答案：C略9.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略10.下列下列說法不正確的是A.鉛蓄電池放電的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+C.堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：，則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B 11.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A

反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行

B

Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C

氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：B略13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A－

為酸根離子）：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H+)D．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：DA中常溫常壓下，16g14CH4不是1mol；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是氣體；C中CH3COO-要發(fā)生水解，離子數(shù)目小于0.5NA。15.下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O參考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋沒有反應(yīng)，Al3＋、SO42－部分反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C選項(xiàng)正確；鐵粉過量，產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。（1）用下圖A所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)

時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

。A

（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①收集并測量氣體體積應(yīng)選上圖M,N中的裝置②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用

規(guī)格的量筒（選填字母序號）A.100ml

B.200ml

C.500ml

D.1000ml（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）。

現(xiàn)象結(jié)論與解釋

可能①

可能②

參考答案：（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鳴聲（2分）3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑（2分）（2）①N（2分）

②B（2分）（3）

現(xiàn)象結(jié)論與解釋可能①溶液變?yōu)榧t色（1分）反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe。（1分）因?yàn)镕e3+遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色。（2分）

可能②

溶液仍然為淺綠色（1分）反應(yīng)后的固體混合物中可能含有+3價(jià)的Fe，也可能不含+3價(jià)的Fe。（3分）因?yàn)槿绻F粉有剩余，剩余鐵粉會(huì)與Fe3+反應(yīng)，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請回答：（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在

▲

小時(shí)左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為

▲

千克。參考答案：略18.A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是

，用電子式表示C的形成過程：

．（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

．（3）寫出③的離子方程式

．（4）簡述D溶液呈堿性的理由

．參考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．解：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強(qiáng)酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3，（1）A為Ba（OH）2，C為NaCl，其形成過程為，故答案為：Ba（OH）2；；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO3）2，由化學(xué)式及電離可知c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解顯堿性可知c（OH﹣）＞c（H+），電離產(chǎn)生極少的CO32﹣，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故答案為：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，故答案為：NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．19.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）

.a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是．（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是．（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為．下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是（填字母）A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．參考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32﹣和OH﹣；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀；（2）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析得到晶體的方法；（4）根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；（5）由NaHCO3制純堿，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時(shí)要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；故