2023屆高三岳陽化學(xué)信息卷（二）

岳陽市2023年高考信息卷（二）化學(xué)本試卷共8頁，共18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、考號、姓名填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1B－11C－12N－14Na－23S－32Fe－56一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的空間填充模型：B．乙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：C．基態(tài)的電子排布式：D．分子的形成過程：3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是B．23gNa在空氣中點燃后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛(HCHO4．有機化合物Y可由X通過加成、消去兩步反應(yīng)制得，轉(zhuǎn)化過程如下圖。下列說法錯誤的是A．X能使溴水褪色，說明X中含碳碳雙鍵B．X存在順反異構(gòu)體C．X→Y的轉(zhuǎn)化過程中有副產(chǎn)物生成D．Y與足量加成后的產(chǎn)物分子中只有一個手性碳原子5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W與X、Y與Z分別位于同一周期，化合物WX為常見的大氣污染物，Y與X同主族。下列說法正確的是A．電負(fù)性：x>WB．簡單氫化物的鍵角：W<XC．原子半徑：Y<XD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z<Y6．下列所給事實對應(yīng)離子方程式書寫不正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀：B．硝酸銀溶液中加入過量氨水：C．草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：7．實驗室制取少量Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙收集干燥純凈的Cl2C．裝置丙吸收尾氣中的Cl2 D．pH計測量氯水的pH8.國產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造，然后焊接組裝而成。實驗室模擬海水和淡水對焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是A．艦艇被腐蝕是因為形成了電解池B．甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況C．被腐蝕時正極反應(yīng)式為：Fe－2eFe2＋D．焊點附近用鋅塊打“補丁”延緩腐蝕9.圖、、cNaCl、YA．圖a中個Na+吸引4個Cl- B．圖b說通后NaCl才電離C．圖c中X與源極相連 D．圖c中Y上生10．據(jù)關(guān)質(zhì)驗實驗案現(xiàn)，論確的是方案、現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸混合升溫至170℃，產(chǎn)生氣體通入溴水，紅棕色褪去生成乙烯B取少量有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀有機物不含醛基C取少量Na2SO3固體溶于蒸餾水，加足量稀鹽酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀Na2SO3固體已變質(zhì)D取鐵與水蒸氣反應(yīng)的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，一份滴加KSCN溶液，呈血紅色；另一份滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去+2+311．通過理論計算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH-C≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，通過不同的路徑都可以生成有機物④，其反應(yīng)過程及相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是 A．反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1，4-加成B．推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序為：④>③>②C．反應(yīng)路徑1中最大能壘為D．催化劑不會改變總反應(yīng)的12.為探究Na2SO3的性質(zhì)，實驗小組同學(xué)進行了如下實驗：下列說法一定正確的是③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．的還原性在酸性條件下增強13.體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)，起始投料量如表，在不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X＜0.610A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的容器分別是乙、甲、丙B．a(chǎn)、b、c三點所處狀態(tài)的壓強大小關(guān)系：pc＞pb＞paC．1100K時，平衡時容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲＞乙＞丙D．1000K時，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)＞v(逆)14.25℃下，將KOH溶液滴加到甲酸溶液中，測得混合溶液中的與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.25℃時B.滴加KOH溶液過程中，保持不變C.溶液中濃度：D.m點所示溶液中二、非選擇題：(共58分)15．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常稱為摩爾鹽，溶于水且溶解度隨溫度升高而增大，不易溶于乙醇，在空氣中不易被氧化，比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用來配制亞鐵離子溶液。實驗制備步驟如圖：(1)步驟①中硫酸濃度應(yīng)選擇

。(選填編號)a．98%濃硫酸

b．3mol?L﹣1硫酸

c．15mol?L﹣1硫酸d．0.05mol?L﹣1硫酸(2)在制備FeSO4的過程中，鐵粉與硫酸的物質(zhì)的量比宜控制在0.8~0.9左右。當(dāng)n(Fe):n(H2SO4)＞1時，由于硫酸的殆盡，增加了Fe2+的水解，降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量。當(dāng)n(Fe):n(H2SO4)＜0.7時，也降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量，分析其原因是：。(3)步驟②中"混合反應(yīng)”時溫度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步驟③中，從溶液中提取硫酸亞鐵銨的系列操作中包含蒸發(fā)濃縮、、、乙醇洗滌、干燥。(4)為測定產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究小組稱量產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol?L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O=1\*GB3①實驗室配制100mL一定濃度的摩爾鹽溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。=2\*GB3②判斷反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為。=3\*GB3③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.金屬銠(Rh)是一種高效催化劑，在有機合成中發(fā)揮重要作用。一種以高銅銠精礦(主要含Rh,還含有少量的Cu、Fc等雜質(zhì))為原料提取銠的工藝如下：

已知：陽離子交換過程可表示為xRH(s)+Mx+(aq)RxM(s)+xH+(aq)。回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為(2)“氯化溶解”后，Rh元素以[RhCl6]3-的形式存在，其中Rh元素的化合價為。(3)“定向脫銅”時，銅與銠的沉淀率隨pH變化如下圖所示，該過程需將溶液pH調(diào)至2,結(jié)合圖像說明原醫(yī)因：銠沉淀率%銠沉淀率%銅沉淀率%。．．．．．(7)銠摻雜SrTiO3形成的催化劑，在光催化CO還原反應(yīng)中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?！阿诋?dāng)有1%的Ti被Rh3+替代后，晶體中會失去部分產(chǎn)生缺陷，17.冷凍氨碳捕集技術(shù)，要先用氨吸收CO2生成鹽，然后在高溫下使CO2再生。吸收CO2的主要化學(xué)反應(yīng)：2NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)(NH4)2CO3(aq)＋99.3kJNH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)NH4HCO3(aq)＋26.4kJ2NH3(aq)＋CO2(g)NH2COONH4(aq)＋135.9kJ(1)吸收CO2時宜選用，（選填“低溫”或“高溫”）理由、。（列舉兩點）(2)再生的CO2可直接用于合成乙醇。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝。(3)在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)，可以判斷已達平衡狀態(tài)的是。（選填編號）a.2v(CO2)正＝3v(H2O)逆b.容器中總壓強不變c.容器中混合氣體的密度不變d.容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變(4)干燥的NH3和CO2可生成較純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿。取二份氨基甲酸銨溶液，測定15℃、25℃時水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO﹣)隨時間變化趨勢如圖所示。=1\*GB3①寫出氨基甲酸銨水解的離子方程式。=2\*GB3②根據(jù)圖中信息回答：25℃，0~10min內(nèi)NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=。判斷NH2COO﹣的水解速率隨溫度升高而增大的理由是。18．（14分）生物體內(nèi)以L—酪氨酸為原料合成多巴胺，最終合成腎上腺素的過程如下：回答下列問題：(1)B中含氧官能團的名稱是_____________。(2)D→E的反應(yīng)類型是___________________。(3)化合物A苯環(huán)上的一氯代物有______________________種。(4)若C苯環(huán)上的三個取代基不變，只考慮取代基的位置異構(gòu)，則化合物C的同分異構(gòu)