《5份試卷合集》遼寧省盤錦市2019-2020學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題

高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.我國(guó)首次試開采可燃冰圓滿成功，下列與可燃冰（CH^nHQ）釋放氣體成分相同的是（）A.天然氣 B.水煤氣C.液化石油氣 D.焦?fàn)t煤氣【答案】A【解析】【詳解】A.天然氣的主要成分是甲烷，故A正確；B.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故B錯(cuò)誤；C.液化石油氣的主要成分是丙烷等，故C錯(cuò)誤；D.焦?fàn)t煤氣主要是通過煤的干儲(chǔ)產(chǎn)生的，主要成分是CO、氏、CH」和C2H$等，故D錯(cuò)誤。故選A。2,下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能b. t條及悻 銅鋅硫酸原電池工作時(shí)，電子從鋅電極經(jīng)電解液流向銅電極震逞庵JWH4so.C.將3m0IH2與ImolNz混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生成2moiN%,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6gD.手機(jī)上用的鋰離子電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氫氧燃料電池放電時(shí)可以將大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能全部轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤：B.銅鋅硫酸原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，即從鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極，但不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故B錯(cuò)誤；C.$與N?生成NG的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3m01%與1mol七不能生成2moiNH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6Na，故C錯(cuò)誤；D.電池充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%,遠(yuǎn)高于普通燃燒過程（能量轉(zhuǎn)換率僅30%多），有利于節(jié)約能源。電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，記住：“電子不入水，離子不上岸”..現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③漠化鈉和單質(zhì)溟的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸饋B.分液、蒸儲(chǔ)、萃取C.萃取、蒸饋、分液D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液【答案】B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溟在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。.實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項(xiàng)A正確；B.灼燒固體應(yīng)在生堪中進(jìn)行，而加熱液體可用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項(xiàng)C正確；D.四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液，選項(xiàng)D正確。答案選B.點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?？捎猛斜P天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應(yīng)在用堪中進(jìn)行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。.反應(yīng)A+3B==2C+4D(A、B、C、D均為氣態(tài))，在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=O.lmol/(L,s)B.v(B)=0.6mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L,s)D.v(D)=0.8mol/(L?s)【答案】C【解析】分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。詳解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.%=0.1mol/L?s)；B.?0.2mol/L?s)；C.三0.3mol/L?s)；D.二-OZmol/L—s)；故反應(yīng)速率Vc/ 3 r *>VB=Vp>VA,答案選c。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應(yīng)一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大。6,隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、C12為氣態(tài)，Br?為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤,對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)（在相同條件下）。答案選B。.下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是A.隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小.化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)C.單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2D.隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)【答案】C【解析】A.堿金屬元素（M）的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數(shù)均是1個(gè)，化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)，B正確；C.單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，不一定都生成岫02,例如Li生成LiR,C錯(cuò)誤；D.隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)，D正確，答案選C。.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不展于糖類的是A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.油脂【答案】D【解析】糖是多羥基醛或多羥基酮。蔗糖是二糖，屬于糖類，故A錯(cuò)誤；淀粉能水解為葡萄糖，是多糖，屬于糖類，故B錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，屬于糖類，故C錯(cuò)誤；油脂屬于酯類，不屬于糖，故D正確。.綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是。A.消除硫酸廠尾氣排放：S02+2NH3+H20=（NH4）2S03B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO,：Cu+2H2s0,（濃）叁CuS0,+S021+2H2。D.制CuSO,：2Cu+O22CuO,CuO+H2s0,（稀）XuSO4+lW【答案】C【解析】A.二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故B不選；C.濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；D.由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產(chǎn)生污染，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。10.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.植物油能使溟的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂【答案】C【解析】【詳解】A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溟的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂，D正確：答案選C。11.下列說法正確的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、汽油來源化石能源，屬于不可再生能源，錯(cuò)誤；B、是因?yàn)楹Ｋ杏须娊赓|(zhì)，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤；C、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源，正確；D、食品添加劑不都對(duì)人體健康均有害，錯(cuò)誤。故答案選C..下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D.糖類可分為單糖、雙糖和多糖【答案】C【解析】分析：根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)是同分異構(gòu)體分析判斷ABC；根據(jù)糖類的基礎(chǔ)知識(shí)判斷D。詳解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.淀粉和纖維素的聚合度不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.糖類根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的不同，可分為單糖、雙糖和多糖，其中單糖不能水解,雙糖和多糖能夠水解，故D正確；故選C。.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B.在同一條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.在可逆反應(yīng)進(jìn)行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等【答案】B【解析】【詳解】A、可逆反應(yīng)是在“同一條件下”、能“同時(shí)”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)“兩個(gè)方向”進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤;B、在同一條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，因此條件不同，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，二者不相等，D錯(cuò)誤。答案選B。.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.?? B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1CL為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如HC1為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；③由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如NH￡1為非金屬形成的離子化合物，錯(cuò)誤；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如NaCl是由活潑金屬和非金屬形成的含離子鍵的化合物,正確；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，正確；答案為D.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1:1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入濱水中，振蕩，浸水層為無色苯與發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代點(diǎn)為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.苯加入濱水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯(cuò)誤；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤：故合理選項(xiàng)是C.16.為探究NaHCO.,、Na2cO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為Imoll-b反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度/"C混合后溫度/c①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是 （）.Na2c。3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)NaHCO.、溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)20.0C時(shí)，含3.2gNa2cO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1C20.0C時(shí)，含2.5gNaHCO.,的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2C【答案】C【解析】【分析】【詳解】A項(xiàng)，由②和④可知，3.2gNa2c加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程，其中溶解使溫度升高到24.3C,最終溫度為25.1C,所以Na2cCh與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由①和③可知，2.5gNaHC（）3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程，其中溶解使溫度降低到18.5C,最終溫度為16.2-C,所以NaHCO.,與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，20.0C時(shí)，含3.2gNa2cth的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于沒有Na2c03溶解過程，所以混合后的溫度低于25.1C,C正確；D項(xiàng)，由于NaHCO.、溶于水為吸熱過程，20.0C時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，沒有溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2C,D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查學(xué)生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問題的能力注意結(jié)合題意對(duì)溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論。17.工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件已略去）：

：H?CHj+nCHi-CHCH-CHr-n-tCH-CH:-CH2-CH-CH-CH：lw：H?CHj+nCHi-CHCH-CHr-n(丁茶橡膠)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是丁苯橡膠的兩種單體都屬于短丁苯橡膠不能使濱水褪色C.上述反應(yīng)的原子利用率為100%D.丁苯橡膠屬于高分子化合物【答案】B【解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3一丁二烯都屬于危，故A正確；B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵，能使溟水褪色，故B錯(cuò)誤；C.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以原子利用率為100%,故C正確；D,丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確。故選B.18.已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1mol上分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCh分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHC1分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+C12(g)=2HC1(g),下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH>0B.生成1molHC1時(shí)反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量【答案】C【解析】【分析】A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；B.生成ImolHC1時(shí)表示0.5molH2與0.5molC12反應(yīng)；C.化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵的越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定；D.化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；據(jù)此分析判斷。【詳解】H2(g)+C12(g)=2HCl(g性成2moiHCL該反應(yīng)的反應(yīng)熱為AH=436kJ/mol+243kJ/mol-2x431kJ/mol=-183kJ/mol<0,故A錯(cuò)誤；B.由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),AH=-183kJ/mob可知OBmolH?與OSmolCL反應(yīng)生成ImolHC1放出的熱量為183kJx^=91.5kJ,故B錯(cuò)誤;C.斷裂Imol%分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ,斷裂ImolCh分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ,則H-H鍵的鍵能大于CLC1,氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，故C正確；D.m分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol,Cb分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol,顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與始變，本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。.下列過程不涉及化學(xué)變化的是A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉-葡萄糖一乙醇的變化過程B.苯加入溟水振蕩、靜置，溟水褪色C.植物油氫化得到人造脂肪D.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.利用糧食釀酒，將淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯加入溟水進(jìn)行萃取，振蕩靜置，上下分層，上層橙紅色，下層幾近于無色，不涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C.植物油的氨化是不飽和的酯類物質(zhì)變成飽和酯類，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。.下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3VHA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中從第3列?12列中的元素均為副族元素【答案】B【解析】A、原子序數(shù)為15的元素為P,其最外層電子數(shù)為5,最高正價(jià)為+5價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性在增強(qiáng)，VDA族元素的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、He原子最外層電子數(shù)為2,但處于周期表0族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.第3?12列中，包括副族和第Vil!族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共10分)21.2SO2(g)+O2(g)=2SO￡g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知ImolSCMg)氧化為ImolSOj的AH=-99k『mo」.請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示、,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？,理由是;(2)圖中AH=_KJmor's(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ-mol-1,計(jì)算由S⑸生成3molSOKg)的AH_(要求寫計(jì)算過程)?！敬鸢浮糠磻?yīng)物能量 生成物能量無降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低-198 -1185KJmol1【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖像特點(diǎn)和方程式可知，A表示反應(yīng)物的總能量，C表示生成物的總能量。E表示活化能，其大小和反應(yīng)熱是無關(guān)的。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。(2)圖像表示的是生成2moiSO3時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化，因此AH=-2x99kJ/mol=-198kJ/moL(3)硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+Ch(g)=2SCh(g)△Hi=-296KJ?mo『，又知SO2(g)+l/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99KJ-mol',據(jù)蓋斯定律可知，3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)AH=3(AH1+AH2)=-1185kJ/mol.三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分).在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”.實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6moi鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均己略去).填寫下列空白：圖I 圖2(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是;在試管D中收集得到的是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入.(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母).(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng) .【答案】普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣 固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑) 61noi的稀鹽酸ABE 4H2+Fe,0,蒼己3Fe+4HQ(g) 檢驗(yàn)氫氣的純度 點(diǎn)燃?xì)錃狻窘馕觥俊痉治觥?1)燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸儲(chǔ)，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置3(2)為了方便加入稀鹽酸使用了長(zhǎng)頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫.需要堿性的固體干燥劑；(3)反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱.從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出，前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的.裝置E需要加熱；(4)試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；(5)氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度?！驹斀狻?1)根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20(g)…411^^0,；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸悟，所以這里蒸儲(chǔ)瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉(或鐵粉)；產(chǎn)生水蒸氣(或水蒸氣發(fā)生器)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氫氣；(2)裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的,F中發(fā)生反應(yīng):三鼻3Fe+4Hz0；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)，綜上所述，本題正確答案：固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)；6moi/L的稀鹽酸；(3)反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時(shí)反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；(4)依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4H,+Fe,0,既三3Fe+4HQ(g)；綜上所述，本題正確答案：4Hz+FesO,乏=3Fe+4HzO(g)；(5)氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行氣體驗(yàn)證純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃猓苊馀欧诺娇諝庵杏龌鸨?；綜上所述，本題正確答案：檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃狻Ｋ?、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共1()分).常見有機(jī)物A、B、C,IKE的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(DA中含有的官能團(tuán)名稱是.(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.(3)①的化學(xué)方程式是。(4)下列說法正確的是.a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2cOj溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)【答案】羥基 CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Oab△【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3cH2OH,乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO,乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CHjCOOCH2CH3.

【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3cH2OH,B是CH3CHO,C是CH3COOH,D是CH38OCH2cH3,E是CH2=CH2.(1)A是CH3cH2OH,官能團(tuán)是-OH,A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；⑵根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3cH20H/SiCHjCOOCH2cH3+H2O;△(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120。，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2c溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是abo【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分)24.以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)淀粉的組成可表示為,A分子中的官能團(tuán)名稱為.(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為,反應(yīng)⑧的類型為.(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為.(4)反應(yīng)⑥可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的S&,可選用的試劑是oA.濱水B.酸性KMnO,溶液C.NaOH溶液D.濃硫酸(5)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素，則D的分子式為.(6)為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生，可?、俜磻?yīng)后的溶液2mL于一支試管中，用—調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL ,再加入4?5滴(以上用如下所提供試劑的字母填空)，加熱一段時(shí)間，若有現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:A.10%的NaOH溶液B.2%的氨水 C.5%的CuSO,溶液 D.碘水【答案】(CgHioOs)”醛基Br2取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH 上CH3COOCH2cH3+H2OCC4H6O4AAC磚紅色沉淀【解析】【分析】淀粉在催化劑作用下最終水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3cH20H發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與B。發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN,以此解答?！驹斀狻?1)淀粉的組成可表示為(CgHioOJ.,A是乙醛，分子中的官能團(tuán)名稱為醛基。(2)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為印2,根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的類型為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH、產(chǎn)E*，CH3COOCH2cH3+H2O。AA.漠水能氧化二氧化硫，但也與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酸性KMnO,溶液能氧化二氧化硫，但也能氧化乙烯，B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液能與二氧化硫反應(yīng)，與乙烯不反應(yīng)，C正確；D.濃硫酸不能吸收二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案選C。D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素，則分子中N(C)=118X40.68%/12=4、N(H)=118X5.08%/1=6、N(O)=(118-12X4-6)/16=4,故D的分子式為C4H6O4;(6)檢驗(yàn)反應(yīng)①是否發(fā)生，只需要檢驗(yàn)有葡萄糖生成即可。由于葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性溶液中，而淀粉水解在酸性溶液中，則為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生，可?、俜磻?yīng)后的溶液2mL于一支試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mLi0%的NaOH溶液，再加入4?5滴5%的CuSOq溶液，加熱一段時(shí)間，若有磚紅色沉淀現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。難點(diǎn)是淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)探究，注意葡萄糖與新制銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均需要在堿性溶液中才能進(jìn)行。高一(下)學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意).下列物質(zhì)屬于芳香涇，但不是苯的同系物的是()A.@@B.(D?c.(D?D.(D?@@【答案】B【解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征:結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；芳香是通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物含?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n日詳解：①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香燒，分子中含?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1個(gè)C%原子團(tuán)，是苯的同系物，故①錯(cuò)誤；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦?，?cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故②正確；③含有N、O元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香荒，更不是苯的同系物，故③錯(cuò)誤；④含有O元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香正，更不是苯的同系物，故④錯(cuò)誤：⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香燒，分子中含?個(gè)苯環(huán)，不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不是苯的同系物，故⑤正確；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香煌，分子中含?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)且一?，分子組成比苯多2個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故⑥錯(cuò)誤；所以②⑤正確,故選B.2.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)1C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolA⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC,同時(shí)消耗nmolDA.①B.③@@ C.②dX§)⑥ D.只有③【答案】c【解析】【分析】【詳解】①反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②混合氣體的總質(zhì)量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③c(g)的物質(zhì)的量濃度不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，③正確；④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1,不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)消耗nmolD是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選C。3.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：<g>+CH3X-<O>-CHJ+HX,在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是CH2=CH2jRlHC1 B.CH3cH3和LC.CW%和Ck D.CH3cH3和HC1【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)@+CH3Xt6ch,+HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。A.由CH2=CH2+HC1tCH3cH2。，可由CH2=CH2和HC1制得氯乙烷，選項(xiàng)A符合；CH3cH3和L發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的鹵乙烷，選項(xiàng)B不符合；C.CH2=CH2和C12發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，選項(xiàng)C不符合；D.CH3cH3和HC1不反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。4.已知?dú)鈶B(tài)克A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯(cuò)誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A-B所用試劑為H?。C.分子式為C4HxO?的酯有3種D.等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等【答案】C【解析】【分析】依題意可得氣態(tài)燒A的相對(duì)分子質(zhì)量為14x2=28,即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C.分子式為C4H8。2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)CH3.CH38OCH2cH3和CH3CH2COOCH3,故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與蝮基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子,因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。5.在含有大量H+、Ba2\的溶液中，還可能大量共存的離子是A.CO32 B.Ag+ C.SO/ D.Al3+【答案】D【解析】【詳解】A.CO32H\Ba?+反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ag+與C「反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤：SOj與Ba?+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；A產(chǎn)與以上三種離子都不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D..除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體( )A.點(diǎn)燃B.通過溟水 C.通過稀硫酸 D.通過石灰水【答案】B【解析】分析：分析：乙烯能和溟水加成，能和高缽酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點(diǎn)燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯能和溟水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過溟水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯,選項(xiàng)B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤：答案選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異來除雜是考查的熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。.在下列化學(xué)反應(yīng)中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na202+2H2O4NaOH+021B.SO2+2H2s=3S+2H,0C.Mg3N2+6H2（）=3Mg（OH）21+2NH31D.C+（）2=Cft【答案】A【解析】A,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，A正確；B、該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（ ）A.加熱B.不能稀硫酸而用濃硫酸C.往溶液中加入少量CuSO」固體D.不能鐵片而用鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A.加熱時(shí)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSCh溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B。9.下列有機(jī)物命名正確的是（）CH,A.9.下列有機(jī)物命名正確的是（）CH,A.HjC-\-CHj1,3,4一三甲苯3,5一二甲基一2,6一二乙基庚烷C.CH*C(CH2CH3)CH2cH2cH3 2一乙基一1一戊烯CH,-CH-C=CHchCH,-CH-C=CHch32一甲基一3一丁塊【答案】C【解析】【詳解】CH,A.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，HjC-Z^VcHj的名稱是1,2,4一三甲苯，故A錯(cuò)誤；CH, CHj-CHjL? ICH,—CH—CH—CHr-CH—CH—CHSB.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，3I -I, 的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B錯(cuò)誤;CH, CH,%,C.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，CH尸C(CH2cH3)CH2cH￡出的名稱是2一乙基一1一戊烯，故C正確；D.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，CH；-囂-JCH的名稱是3一甲基一1一丁塊，故D錯(cuò)誤。.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是()A.三氯甲烷 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳【答案】B【解析】試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B?？键c(diǎn)：考查了分液和萃取的相關(guān)知識(shí)。.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>s2->c「②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S>PH3>SiH4(D離子的還原性：s2->c「>Br->l-④氧化性：CQS⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HC1O⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA.只有①B.C.?@@??D.(D?@【答案】B【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是s2->c「>k+>ai3+,①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F>C1>S>P>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl>Br>I>S,所以離子的還原性：S2->F>Br->CF,③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：CI2>S>Se>Te,④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2sO4>H3PO4>H2cO3>HC1O,⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O>N>P>Si,⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：BeVMgVCaVK,⑦正確,答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C.酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D.衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產(chǎn)物相同【答案】B【解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯(cuò)誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大,不僅會(huì)殺死病毒，也能殺滅人體的細(xì)胞，對(duì)人體有損害，C錯(cuò)誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：Bo13.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：活性炭、Co、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B.活性炭，C60,金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C,乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；D.漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。14.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱中國(guó)環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國(guó)四個(gè)地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強(qiáng)的地區(qū)是a.I地區(qū) b.n地區(qū) c.ni地區(qū) d.w地區(qū)【答案】A【解析】【詳解】常溫下，pH=7,溶液呈中性，pHV7,溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH>7,溶液呈堿性,由圖可知，I地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強(qiáng)，故A項(xiàng)正確；故選A。15.不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.0.Imol/L醋酸溶液的pH=2.9B.醋酸溶液中存在醋酸分子C.醋酸溶液導(dǎo)電性差D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢【答案】C【解析】【詳解】A.0.Imol/L醋酸溶液的pH=2.9,說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C.導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C選；D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選：C【點(diǎn)睛】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是看電離程度，在溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有關(guān)系..下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉【答案】D【解析】【分析】【詳解】葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機(jī)高分子化合物，答案選D。.下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去【答案】D【解析】A.乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B.陵酸中的羥基氫活潑性強(qiáng)于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質(zhì)，故C正確；D.乙醇與水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D錯(cuò)誤；故選D。18.下列說法不無確的是A.CH3COOH與HCOOCHj互為同分異構(gòu)體 B. 與:;CI互為同位素C.CH2=CH2與CH2=CHC1互為同系物D.。2與（h互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】C.CH2=CH2與CH2=CHC1互為同系物，錯(cuò)誤，同系物組成元素必修相同，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤。19.下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（）A.CH3cH2cH3 B.CH3cH20cH2cH3C.CH3cH20H D.CH3OCH3【答案】C【解析】【分析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有三種信號(hào)，說明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境下的H,利用等效氫原子判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效：③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效；【詳解】A.CH3cH2cH一、有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3cH20cH2cH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CH3cH20H中有3種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，C項(xiàng)正確；D.CH30cH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20.下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是cr^o+0-0-0^0+0~0A.聚合反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.酯化反應(yīng)【答案】C【解析】分析：由圖可知，為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代煌和HX,以此來解答.詳解：A.生成物有兩種，不屬于聚合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.生成物有兩種，不屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代點(diǎn)和HX,屬于取代反應(yīng)，C正確；D.為有機(jī)反應(yīng)中取代反應(yīng)，不屬于酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。二、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共10分）21.有機(jī)物A只由C、H、。三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0gCO2和7.2g水，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C三C-,核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6:1:1。試通過計(jì)算求A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0H【答案】C5HsO,HCX—tCH；ch5【解析】【分析】根據(jù)n=￡■計(jì)算有機(jī)物A、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算煌分子中C、H原子數(shù)目，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫涇的分子式；紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C4鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6:1:1,分子中有3種不同的H原子，原子數(shù)目之比為6:1:1,據(jù)此判斷有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【詳解】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量8.4p 22P=—~； -=0.1mol,經(jīng)燃燒生成22.0gCO2，物質(zhì)的量為萬~； -=0.5mol,生成7.2g比0,物質(zhì)的量84g/mol 44g/mol、, 7.2g 遼453 . 0.5molxl 0.4molx2 ggs一八為，。,,=°.4m°L故有機(jī)物A分子中N(C)=f~—=5,N(H)=--~—=8,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)18g/mo/ 0.1mol 0.1moleln1 84—12x5—8 .,,._ 2x5+2—8量為84,則N(O)= =1,故A的分子式為C5H8。；Cs%。不飽和度為： =2,紅16 2外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C三C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6:1:1,OH故分子中含有2個(gè)CH.,、1個(gè)-OH連接在同一C原子上，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC=C-6-CH},故答案CHSOH為：CjHxO；HCbC-6-CHJo三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)22.有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6moi/L的H2sO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6moi/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。Jj-jl IT-jL蹲器翻潞甲 乙(1)寫出甲中正極的電極方程式：一：(2)乙中負(fù)極材料為;總反應(yīng)的離子方程式為.(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是_(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析【答案】2H*+2e-=H2T Al2A14-2OH-+2H2O=2A1O2+3H2TMgAlAD【解析】【詳解】(1)鎂易失電子作負(fù)極、A1作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f;(2)在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2t；(3)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；(4)A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；答案為AD.【點(diǎn)睛】一般來說，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)23.A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成瘦基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A和B中官能團(tuán)名稱分別是—和(2)在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有一種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)反應(yīng)⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用反應(yīng) o(4)反應(yīng)①-⑦屬取代反應(yīng)的有一;反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是反應(yīng)②的化學(xué)方程式為【答案】碳碳雙鍵 羥基 正四面體 3 C(CH3)4 ⑦ ④⑥ 催化劑、吸水劑2CH3CH2OH+O2—^?2CH3CHO+2H2O△【解析】【分析】

A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷,過程⑥為烷危的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯危的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚―A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基：（2）在F的眾多同系物中，最簡(jiǎn)單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4;（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng),則會(huì)生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①-⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2cH3cH2OH+O2'^>2cH3CHO+2H2。?！魑?、綜合題（本題包括1個(gè)小題，共10分）24.醋酸（CH3COOH）是一種常見的弱酸。（1）為用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾種方案：①用pH試紙測(cè)出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH_1（填“>”、“<”或"="），則證明醋酸是弱酸；②先測(cè)0.1mol/L醋酸的pH；量取該溶液5mL用蒸儲(chǔ)水稀釋至500mL,再測(cè)其pH,若,則證明醋酸是弱電解質(zhì)；③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)（裝置如圖），測(cè)試在不同時(shí)間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖（X為醋酸，Y為鹽酸）中，符合該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（選填字母）；叁r王將wr??但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為.（舉例）叁r王將wr??但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為.（舉例）（2）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉（CHKOONa）。①將CH,COONa固體溶于蒸儲(chǔ)水后其溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）;在該溶液中，下列關(guān)系式中正確的是;（選填字母）c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)c(CH3COO)>c(OH)>c(Na+)>c(H+)②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能：若得到的溶液中c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),試推斷該溶液中的溶質(zhì)為:若得到的溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為;③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/I.NaOH稀溶液等體積混合：若測(cè)得溶液中c(OIT)=c(H+),貝!|a—b；(選填 、“="、“W"或能”)若測(cè)得溶液中c(OH)>c(H+),則a—b；(選填、"V"、“="、?<*或"N")【答案】> ApHV2D 鋅粒和酸的接觸面積相同/配相同pH的溶液CHjCOO+H2O?iCH3COOH+OHABCNaOH、CH3coONa CH3COOH、CH3coONa> >、<或=【解析】【分析】⑴①若醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，O.lmol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L；②醋酸是弱酸，稀釋前后的pH差小于2；③剛開始醋酸和鹽酸的pH相等，氫離子濃度相等，因?yàn)榇姿嵩诜磻?yīng)過程中還在不斷出氫離子，則醋酸與鋅粒反應(yīng)的速率更快；之后又因?yàn)榇姿崾侨跛?，其濃度要大于鹽酸的濃度，最終會(huì)生成更多的氫氣；⑵①CHjCOONa固體溶于蒸儲(chǔ)水后會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致其溶液顯堿性；CH-HOONa溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),結(jié)合電荷守恒和物料守恒可以得到：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)；②若c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)時(shí)說明溶液中氫氧化鈉過量；若c(H+)>c(OH)時(shí)說明溶液中醋酸過量；③若c(OH)=c(H+),溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鈉的混合液；若c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，可能為醋酸鈉溶液或醋酸鈉和NaOH的混合液。【詳解】(1)①若醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，O.lmol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L,PH>1{②取該溶液5ml用蒸儲(chǔ)水稀釋至500毫升，相當(dāng)于稀釋100倍，如果醋酸是強(qiáng)酸，前后的pH差A(yù)pH=2,若兩者的pH差A(yù)pHV2,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)；③剛開始醋酸和鹽酸的pH相等，氫離子濃度相等，因?yàn)榇姿嵩诜磻?yīng)過程中還在不斷出氫離子，則醋酸與鋅粒反應(yīng)的速率更快；之后又因?yàn)榇姿崾侨跛?，其濃度要大于鹽酸的濃度，最終會(huì)生成更多的氫氣，故選D；反應(yīng)過程中難以實(shí)現(xiàn)之處為：鋅粒和酸的接觸面積相同和配相同pH的溶液；⑵①CHsCOONa固體溶于蒸儲(chǔ)水后會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致其溶液顯堿性，離子方程式為：CH3COO+H2O;iCH3COOH+OH；CH3coONa溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),結(jié)合電荷守恒和物料守恒可以得到：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)s濃度大?。篶(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)；故選ABC；②若c(OH-)>c(CH3COO)>c(H+)時(shí)說明溶液中氫氧化鈉過量，是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，推斷該溶液中的溶質(zhì)為：NaOH、CHjCOONa；若c(H+)>c(OH)時(shí)說明溶液中醋酸過量，是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，可以推斷該溶液中的溶質(zhì)為：CH38OH、CH3COONa；③若c(OH)=c(H+),溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鈉的混合液，則a>b；若c(OH)>c(H+),溶液為醋酸鈉溶液或醋酸鈉和NaOH的混合液或大量醋酸鈉和少量醋酸的混合液，則a可能大于b,也可能等于b,還可能小于b。高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列烯煌和HQ發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（ ）A.CH3CH=CH2B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CH2D.（CH3）2C=C（CHs）2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:￡0H?C.NH4cl的電子式：pH：n：h!cr-IiiJD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H?C1.O.下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不再碰的是（ ）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點(diǎn)很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑A.A B.B C.C D.D.下列遞變規(guī)律正確的是（）HNO3、H3PohH2sO4的酸性依次增強(qiáng)P、S、C1元素的最高正價(jià)依次降低Al3\Mg2\Na*的離子半徑依次減小Na、Mg、Al的金屬性依次減弱.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ）A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Na>MgB.鐵投入CUSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSCU溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe>NaC.酸性H2c03VH2sO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱：S>CD.F2與CI2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱：F>C16.下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而發(fā)生的是（）A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色B.將苯加入濱水中，振蕩后水層接近無色C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50?60℃水浴中加熱D.液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì).某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為@）為:，下列說法不氐硬的是W處于元素周期表的第三周期m=7,W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒m=l,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱堿m=6,W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物.下列表示正確的是A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（3^. B.水分子的比例模型：9>C.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H50H D.含8個(gè)中子的碳原子符號(hào)：Sc.甲烷中混有乙烯，依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶，能除去乙烯得到純凈的甲烷的是A.澄清石灰水、無水CaChB.NaOH溶液、濃硫酸C.濱水、濃硫酸D.NaOH溶液、無水CaCL.中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的（ ）A.蒸儲(chǔ)B.過濾C.蒸發(fā)D.攪拌.下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是最高正價(jià)B.最高正價(jià)B.BrL電負(fù)性A..夏天用食醋調(diào)涼拌菜時(shí)，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進(jìn)食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預(yù)防腸道疾??；④增加糖類等營(yíng)養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+,下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH14.關(guān)于銅一鋅一稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B..銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極15.下列說法中正確的是（）A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B.工業(yè)上可用含Cu￡的礦石和氧化劑02反應(yīng)冶煉CuC.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的A1A制A1時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高A1的產(chǎn)量16.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)17.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2,K、HC1 B.Ch、Al、H2C.NO2,Na、Br2 D.O2>SO2,H2O只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2懸濁液C.碘水 D.Na2cCh溶液（6分）核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是（ ）A.Na"、Mg"、S2-^ClB.Na'、Mg',0"、F"C.F，Cl，Br，I-D.K\Ca2+,Ne、S2-（6分）下列交叉分類法正確的是7伏猛flb/?1收金/旗酸鹽A.3硝帆心B.NuiiCOj—-酰BaSO4<—~*J LT.ua.不溶性&——金片W化物Cu2(OH)2CO5.CHjCOOHy/^Cu(OH)，、CuOIT"""rn\.一C.3、w化物D.MnjOi1F4/4MH打三〉酸性■化物\發(fā)性做化物二、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共10分）（6分）按要求回答下列問題：（1）已知拆開ImolH-H鍵、ImolCl-C1鍵、ImolH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJo則由H?和Cl?反應(yīng)生成ImolHCl需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量。（2）凡可以在C）中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖 （填“甲''或"乙"）。（3）將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）?2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c（A）：c（B）=3：5,C的反應(yīng)速率是0.25moV（Lmin）,則：①x的值是；②B的平均反應(yīng)速率是；③A在2min末的濃度是；④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了的程度。A.反應(yīng)徹底 B.反應(yīng)終止 C.化學(xué)平衡 D.無法判斷三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）（8分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是：。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是。A.乙醇B.四氯化碳 C.苯D.乙酸③從h的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：④向含f的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是(填以下字母序號(hào))。a.先濃硫酸再乙醇后乙酸b.先濃硫酸再乙酸后乙醇c.先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入來接收乙酸乙酯。四、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)(8分)下圖中A?J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：NaOH??(1)B的化學(xué)式為o(2)K的電子式為?(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、綜合題(本題包括1個(gè)小題，共10分)24.(10分)按要求完成下面每一小題：(1)下列各物質(zhì)中，互為同位素的是，互為同素異形體的是，互為同系物的是互為同分異構(gòu)體的是。①金剛石與石墨 ②氣與“C ③乙酸和甲酸甲酯

（2）已知TiCL在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCh為晶體。（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷燒，它的一氯代物只有一種，此烷煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：參考答案一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A【解析】A.CH￡H=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因?yàn)镃H3cH=CHCH3結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯(cuò)誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯(cuò)誤;D.（CH;））2C=C（CH.02結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。B【解析】分析：A.根據(jù)硫是16號(hào)元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B.氧是8號(hào)元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷：C.根據(jù)NH4cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷：D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。詳解：A.硫是16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為