與名師對話高考化學(xué)總復(fù)習(xí)JS《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件

1.了解電解質(zhì)的概念；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離及離子積常數(shù)。1.比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)。2．外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動。3．同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如c(H＋)的大小、起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后pH的變化等。4．外界條件對水的電離平衡的影響及離子積常數(shù)的應(yīng)用。一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

或

下能導(dǎo)電的化合物。常見物質(zhì)類別：、

、

、

等。(2)非電解質(zhì)：在

和

下都不能導(dǎo)電的化合物。常見物質(zhì)類別：大多數(shù)

、酸性氧化物(如

等)、氨氣等。水溶液熔融狀態(tài)酸堿鹽活潑金屬氧化物水溶液熔融狀態(tài)有機(jī)物CO2、SO22．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：能夠

的電解質(zhì)。物質(zhì)類別：、

、

。在水溶液存在的形式：。(2)弱電解質(zhì)：能夠

的電解質(zhì)。物質(zhì)類別：、

、少部分鹽及

等。在溶液中存在的形式：。全部電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽離子部分電離弱酸弱堿水分子、離子3．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：如H2SO4的電離方程式(2)弱電解質(zhì)①一元弱酸、弱堿一步完成：②多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式為：③多元弱堿的電離與多元弱酸電離的情況類似，但在書寫多元弱堿的電離方程式時，往往當(dāng)成一步完成。如Fe(OH)3的電離方程式為④強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離如：

HCO3－H＋＋CO32－?！咀⒁狻?/p>

①銅、食鹽水都能導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)，因為都不屬于化合物。②BaSO4、CaCO3等難溶性鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因為溶解的部分是完全電離的。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．定義一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)

的速率和

的速率相等的狀態(tài)叫弱電解質(zhì)的電離平衡。2．電離平衡的建立電離成離子離子結(jié)合成分子3．特征“等”：v電離＝v結(jié)合?！皠印保簞討B(tài)平衡，v電離＝v結(jié)合≠0?！岸ā保浩胶鈺r分子、離子的濃度

?！白儭保弘婋x平衡是相對平衡，外界條件改變，平衡可能要移動。不再變化三、電離常數(shù)1．表達(dá)式2．意義K值越大，說明電離程度越

，酸、堿性也就越

；K值越小，說明電離程度越

，離子結(jié)合成分子就越

，酸、堿性就越

。3．影響條件對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值

。大強(qiáng)小容易弱變大四、水的電離1．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為：可以簡寫為：2．水的離子積常數(shù)在25℃時的純水中，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，此時水的離子積KW＝

。在100℃時的純水中，水的離子積KW＝

。1.0×10－141×10－12思考：25℃時，純水的離子積KW＝1.0×10－14，那么25℃時酸、堿、鹽中KW是多少？提示：酸、堿、鹽雖然影響水的電離平衡(不水解的鹽除外)，造成水電離出的H＋或OH－的濃度發(fā)生變化，但在25℃時KW仍然不變，因為KW只與溫度有關(guān)。1．下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(

)A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3解析錄：NH3、SO2都是紐奉非電箏解質(zhì)遲，它藏們的吩水溶畢液能棋導(dǎo)電灣的原肌因是仰因為NH3·H2O和H2SO3的電圣離引蜂起的亦，而HI是強(qiáng)寬電解己質(zhì)，A錯誤附；B組中敵的各上化合鞭物在咐水溶渾液中飄都能進(jìn)部分冒電離類，B正確嗓；Ba俱SO4溶于窗水的勾那部干分是尤全部給電離宴的，孔是強(qiáng)榮電解棍質(zhì)，賴而Cl2是單覆質(zhì)，C錯誤六；Na晶HS獄O3是鹽序，溶旬于水梨時全梅部電愛離，拳是強(qiáng)座電解備質(zhì)，屯而CO2是非禁電解搜質(zhì)，D錯誤裳。答案品：B2．在0.蔑1嬸mo底l·L－1CH3CO堅O(shè)H溶液除中存鍬在如板下電給離平傘衡：CH3CO淋OHCH3CO會O－＋H＋對于稀該平桃衡，繳下列愿敘述職正確塞的是()A．加新入水還時，功平衡薦逆向串移動B．加奧入少品量Na礎(chǔ)OH固體淺，平撤衡正俱向移畫動C．加維入少確量0.托1謝mo蔥l·L－1HC直l溶液祥，溶混液中c(H＋)減小D．加卡入少潔量CH3CO鉛ON統(tǒng)a固體董，平載衡正呼向移共動解析軍：本題寨考查浮了弱暮電解響質(zhì)的室電離澡平衡煎的移讀動知釋識。A項“越稀稼越電役離”，加煩水時購平衡頃正向惱移動鋪；B項加洗氫氧設(shè)化鈉略使c(H＋)減小渾，平然衡右洽移；C項加狂鹽酸隔使c(H＋)增大帥；D項加刷醋酸輩鈉使c(C艱H3CO擇O－)增大示，平選衡逆濁向移址動。答案擋：B3．對派水的企電離還平衡填不產(chǎn)杠生影刃響的貓粒子息是()解析供：水的謀電離走方程它式為綁：H2OH＋＋OH－，A溶于額水成征為鹽衫酸，河電離孝產(chǎn)生H＋，使與得平宅衡逆裙向移回動；B質(zhì)子樣數(shù)為26的是Fe3＋，其彼能發(fā)禿生水刪解，戰(zhàn)使得腦平衡餅正向勇移動跨；C表示偏的是Cl－，其響不影任響該滅平衡遷；D是醋儉酸根柳離子密，其帖能水話解，曉使平話衡正崇向移竭動。答案粒：C4．某煎溫度憐下純題水中c(H＋)＝2×舒10－7mo收l·L－1，則年此時渠溶液紐奉中的c(O途H－)＝__借__笛__容__。若溫測度不衣變，仇滴入恐稀鹽擋酸使c(H＋)＝5×汽10－6mo薦l·L－1，則猶此時同溶液涼中的c(O航H－)＝__返__抬__竿__。解析木：由水社電離總產(chǎn)生績的H＋與OH－的量須始終冤相等栽知純?yōu)a水中c(H＋)＝c(O內(nèi)H－)＝2×1仰0－7mo彎l·L－1。根哨據(jù)純走水中c(H＋)與c(O幫H－)可求槳出此赤溫度錫下水扔的KW的值斷，KW＝c(H＋)·c(O紅H－)＝2×10－7×2×1棚0－7＝4×10－14，由KW的性照質(zhì)(只與衡溫度味有關(guān)唐，與隊離子他濃度影無關(guān))，若扶溫度蛛不變虛，稀霧鹽酸節(jié)中KW仍為轎此值愚，利動用此迎值可絕求出攏鹽酸斗中的c(O干H－)＝KW/c(H＋)＝(4×10－14)/胸(5×10－6)＝8×10－9mo種l·L－1。答案扒：2×10－7mo陽l·L－18×10－9mo賊l·L－1要點(diǎn)1外界榮條件患對電尤離平脈衡的樂影響以CH3CO歡OHCH3CO域O－＋H＋為例胸。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸向右增大增大增大減小增強(qiáng)改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度導(dǎo)電能力Ka加濃鹽酸向左增大增大減小減小增強(qiáng)不變加入NaOH(s)向右減小減小增大增大增強(qiáng)CH3COONa(s)向左減小減小增大減小增強(qiáng)加入鎂粉向右減小減小增大增大增強(qiáng)升高溫度向右增大增大增大增大增強(qiáng)增大名師修解惑躁：電離索平衡跡屬于瓶化學(xué)集平衡棟，其耽規(guī)律從遵循碼勒夏頸特列援原理參。如數(shù)加水惹稀釋骨類似愿于氣速體反刷應(yīng)的臺增大塘體積宴、減卸小壓虎強(qiáng)，屢平衡顫向分紐奉子數(shù)柴增加罪的方美向移昂動。處又如攪在CH3CO蘆OH電離桶平衡武中加宇入鹽累酸，欠平衡遮不一政定就嚼向左津移動祖。例1(廈門20遠(yuǎn)11屆高絕三質(zhì)頃量檢風(fēng)測)下列知關(guān)于博室溫濕下氨峽水的寒?dāng)⑹隼?，正朱確的育是()A．同pH同體宮積的寬氨水廳和Na當(dāng)OH溶液球，能盾分別肚與同養(yǎng)濃度顫同體巨積的墓鹽酸清恰好括完全振中和B．加悅水稀雖釋0.怕10卵m扯ol·L－1的氨輛水，殺溶液眨中n(O令H－)減小C．若努溫度惠不變刷，在屆氨水拌中加默入少績量NH4Cl固體浙，氨躲水的犁電離壇度和棚電離既平衡煤常數(shù)松均變境小D．氨或水中象的離紀(jì)子濃崖度關(guān)駐系滿描足：c(O她H－)＝c(H＋)＋c(N耍H4＋)【解析】pH相同稿且體緩積相小同的爺強(qiáng)堿顯與弱溜堿，餐弱堿矛的總丙物質(zhì)犬的量獄遠(yuǎn)大鹽于強(qiáng)拒堿，飼故弱扛堿消有耗的絲式酸也腔比強(qiáng)身堿多菌，A項錯蓄；稀游釋促譽(yù)進(jìn)氨她水電介離，兼故n(O繁H－)增大牢，B項錯勻；因艦溫度才不變萍，故腫電離隙平衡據(jù)常數(shù)臟不變滴，C項錯蝴；由鞠電荷暑守恒間原理歪知D項對封?！敬鸢浮緿【遷移房誠應(yīng)用】(即時私遷移無小溉試牛殘刀)1．已緩知0.兇1截mo板l·L－1的醋倉酸溶竭液中益存在抱電離平衡領(lǐng)：CH3CO也OHCH3CO費(fèi)O－＋H＋，要掛使溶怨液中c(H＋)/c(C晃H3CO仿OH澇)值增澤大，你可以餃采取榮的措蒙施是()A．加科少量盜燒堿騰溶液B．降拉低溫斤度C．加市少量紛冰醋爭酸D．加艱水【解析】A項，砍加入Na洋OH溶液劃，c(H＋)減小墻，電折離平荒衡正鞭向移倦動，c(C廣H3CO耗OH制)減小芹，但蔥減小項程度勻較小柄，因偵此c(H＋)/c(C席H3CO井OH桂)變小統(tǒng)；B項，釣降低山溫度蒼，電腎離平悲衡逆壞向移驚動，c(H＋)減小憐，c(C作H3CO怪OH趴)增大祥，因聞此c(H＋)/c(C破H3CO團(tuán)OH朝)減小薦；C項，斥加入?yún)R少量土冰醋準(zhǔn)酸，釋電離攤程度兼變小排，因定此c(H＋)/c(C河H3CO級OH端)變小如；D項，眉加水努稀釋屈時，砌電離灰程度塘變大定，所旅以任變第大。【答案】D要點(diǎn)2強(qiáng)酸店與弱津酸(或強(qiáng)微堿與司弱堿)的比蚊較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液導(dǎo)電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝bc(Cl－)與c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)分別加該酸的鈉鹽固體后的pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a>b相同等體積溶液與過量鋅產(chǎn)生H2的量相同a<b等體積溶液加水稀釋相同倍數(shù)都變小，但仍相等pH都變大，鹽酸增大的pH大于醋酸的pH名師框解惑攝：強(qiáng)酸陶與弱交酸(或強(qiáng)感堿與唯弱堿)的各矩項比陰較，伏關(guān)鍵談要抓稼住一珠個“弱”字，氧弱電藝解質(zhì)丟的電刺離由央于是姜部分癥電離桂，所煤以c(H＋)或c(OH－)遠(yuǎn)小隆于弱蒼酸或頃弱堿觸的物吳質(zhì)的拾量濃稱度。pH、溶嬸液導(dǎo)穿電性屋、反吵應(yīng)速度率等誘都與c(H＋)或c(OH－)有關(guān)誦，而仰中和滴堿的犁能力銅、產(chǎn)同生氫呀氣的運(yùn)量等俊與溶半質(zhì)的欺物質(zhì)個的量懂濃度更有關(guān)勞。例2(2居01價0年重凈慶高總考)p糟H＝2的兩稈種一貞元酸x和y，體卷積均踐為10蜘0允mL，稀躍釋過探程中pH與溶辛液體區(qū)積的神關(guān)系它如下搏圖所故示。上分別層滴加Na旨OH溶液(c＝0.暖1峽mo驗l/及L)至pH＝7。消組耗Na即OH溶液錄的體題積為Vx、Vy，則()A．x為弱疫酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)央酸，Vx>VyC．y為弱旋酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)附酸，Vx>Vy【解析】pH相等勞的兩廊種酸夏，反稅應(yīng)過塞程中鉗，強(qiáng)物酸的pH變化版大，其弱酸臘的pH變化頭小，齡因為唱弱酸信反應(yīng)寒時逐敵漸電則離出H＋。因離為y為弱眉酸，蔬不能陶全部蘿電離草，x為強(qiáng)橡酸，宗是全虧部電抗離的搖，所鑄以y消耗OH－的量胡更多溫。【答案】C【遷移壺應(yīng)用】(即時嚷遷移強(qiáng)小兇試牛算刀)2．(2蠟00叔9年山輔東高足考)某溫置度下浴，相會同pH值的恰鹽酸土和醋頌酸溶憂液分鄉(xiāng)豐別加督水稀助釋，輔平衡pH值隨耐溶液進(jìn)體積途變化角的曲糟線如綿右圖觸所示聽。據(jù)厚圖判攏斷正兄確的室是()A．Ⅱ為鹽詢酸稀揀釋時援的pH值變意化曲經(jīng)線B．b點(diǎn)溶桑液的姜導(dǎo)電陵性比c點(diǎn)溶慢液的偏導(dǎo)電委性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)假值比c點(diǎn)KW的數(shù)剖值大D．b點(diǎn)酸祝的總辯濃度顯大于a點(diǎn)酸診的總宋濃度【解析】鹽酸炒是強(qiáng)患電解只質(zhì)，混醋酸襲是弱賀電解擊質(zhì)，婦在稀饞釋的萬過程情中，塵醋酸戲不斷壁電離爬，故Ⅱ為醋同酸稀描釋時pH值的半變化賤曲線葛；稀嗎釋過每程中釣，溫暗度不速變，KW不變優(yōu)；相園同pH值的憂鹽酸國和醋蠅酸，獅醋酸艇的濃揀度要鬧大于業(yè)鹽酸惡的濃擋度，畝稀釋云相同臉的倍腔數(shù)，始醋酸名的濃購度仍謎大于村鹽酸脅的濃碰度(a麥>b胳)；故A、C、D錯誤鍬?！敬鸢浮緽要點(diǎn)3影響畏水電桿離平指衡的拉因素鉛以及韻水電私離出丑的c(H＋)或c(O技H－)的計存算1．水電犬離平鍋衡的輛影響萄因素平衡移動方向c(H＋)的變化c(OH－)的變化c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系KW溶液的酸堿性升高溫度向右增大增大c(H＋)＝c(OH－)增大中性加入少量H2SO4向左增大減小c(H＋)>c(OH－)不變酸性加入少量NaOH(s)向左減小增大c(H＋)<c(OH－)不變堿性加入少量NH4Cl(s)向右增大減小c(H＋)>c(OH－)不變酸性平衡移動方向c(H＋)的變化c(OH－)的變化c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系KW溶液的酸堿性加入少量CH3COONa(s)向右減小增大c(H＋)<c(OH－)不變堿性加入少量Na向右減小增大c(H＋)<c(OH－)不變堿性2.水電條離出伐的c(H＋)或c(O暢H－)的計酷算(2怨5℃時)(1胡)中性搖溶液翅：c(H＋)＝c(O虧H－)＝1.妄0×沒10－7mo曠l·L－1。(2聾)溶質(zhì)廁為酸枕的溶莖液H＋來源哥于酸晶電離虛和水免電離飯，而OH－只來警源于罷水。困如計玻算pH＝2的鹽翼酸中屈水電減離出談的c(H＋)：方摘法是瓜先求赴出溶污液中灰的c(O仆H－)＝10－12mo凱l·L－1，即蛇水電京離出仗的c(H＋)＝c(O艷H－)＝10－12mo霧l·L－1。(3代)溶質(zhì)忽為堿德的溶羊液OH－來源惱于堿政電離撐和水釣電離縮慧，而H＋只來瓦源于至水。汗如pH＝12的Na蛙OH溶液畝中，c(H＋)＝10－12mo撞l·L－1，即蹲水電申離產(chǎn)宵生的c(O巨H－)＝c(H＋)＝10－12mo他l·L－1。(4妹)水解協(xié)呈酸窗性或討堿性忍的鹽針溶液H＋和OH－均由襖水電案離產(chǎn)旱生。唯如pH＝2的NH4Cl溶液口中由敗水電任離出識的c(H＋)＝10－2mo排l·誤L－1，[c(O態(tài)H－)＝10－12mo捏l·多L－1是因撿為部桑分OH－與部礦分NH4＋結(jié)合奶了]；pH＝12的Na2CO3溶液隆中由批水電齊離出齊的c(O棟H－)＝10－2mo揮l·斤L(fēng)－1。例325串℃時，也水的岔電離墨達(dá)到遍平衡遺：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下幸列敘紹述正參確的末是()A．向嫁水中震加入鋒稀氨移水，積平衡嗓逆向場移動因，c(O佛H－)降低B．向巴水中務(wù)加入局少量筍固體堤硫酸頂氫鈉纖，c(H＋)增大浩，KW不變C．向逼水中精加入布少量授固體CH3CO儉ON汽a，平矮衡逆朗向移氏動，c(H＋)降低D．將蠅水加河熱，KW增大策，pH不變【思路鞋點(diǎn)撥】解題色時一搞要注鄭意水阿的電素離平碎衡移銳動方佩向與c(H＋)、c(O去H－)的關(guān)帝系，隊二要先注意縱溫度通變化殃時KW的變杠化。【解析】A項，石稀氨這水是泳弱堿轎，加肆入稀沙氨水財后水磁溶液鑼中的c(O碎H－)增大艘，平鋪衡逆覆向移道動；B項，Na蕩HS快O4溶于盲水中綁電離撈使c(H＋)增大硬，由它于溫線度不徐變，復(fù)故KW不變妻；C項，尺水中映加入CH3CO物ON濃a，CH3CO監(jiān)ON丟a發(fā)生稀水解駐，促權(quán)進(jìn)水懷的電拌離，勤使溶汗液呈狠堿性乎，c(H＋)降低所；D項，娘升高獄溫度劑，水告的電摟離程柿度增最大，KW變大乞，pH變小暮。【答案】B【遷移妖應(yīng)用】(即時胳遷移剩小素試牛汽刀)3．常寒溫下居，某巴溶液粒中由苗水電說離的c(H＋)＝1×捉10－13mo然l·L－1，該職溶液前可能爪是()①二氧幕化硫淘水溶知液傻②氯增化銨木水溶烤液勞③硝岸酸鈉揚(yáng)水溶緞液趣④氫濾氧化聯(lián)鈉水賀溶液A．①游④B．①放②C．②鄉(xiāng)豐③D．③謎④【解析】能抑騎制水埋電離黨的物鐵質(zhì)為名酸溶額液或筆堿溶臨液，養(yǎng)故①尺④符投合題驕意。【答案】A易錯甘點(diǎn)1混淆拿強(qiáng)弱犁電解暫質(zhì)與巷溶液塔導(dǎo)電脫能力灰強(qiáng)弱幼的關(guān)董系，恒造成折錯解例1將2殊g軟Na糾OH固體壇分別粱加入捎到10釋0蹈mL下列撿溶液栗中，揭溶液秘的導(dǎo)孤電能跡力變森化最饞小的詢是()A．自氧來水B．0.仇5晌mo薄l/蘇L鹽酸C．0.忌5貼mo撈l/然L濃CH3CO射OH溶液D．0.逃5隨mo鼠l/相L辮KC竹l溶液【錯因?qū)Ψ治觥恳族e草選D，以慶為KC冶l與Na辣O(jiān)H不反千應(yīng)，蟲所以決溶液個的導(dǎo)底電能干力變孫化最累小。【正確懇解答】A選項宋，向籃自來狹水中栽加入弱了Na爐OH強(qiáng)電瞇解質(zhì)采，溶贊液的袖導(dǎo)電畢能力氏變化定較大呢。B選項給，2騰g角Na朽OH固體孩的物稱質(zhì)的戴量為0.拳05哪m修ol，剛笨好與10連0支mL辭0旋.5況m管ol葉/L鹽酸中反應(yīng)巖完全酷，溶典液中調(diào)的溶從質(zhì)由HC游l變?yōu)镹a碼Cl，雖拖然離祥子種赤類變萍了，求但濃濱度、妄所帶孩電荷柳沒變相，因腎此導(dǎo)濃電能柏力基僵本不共變。C選項崇中弱胞電解絲式質(zhì)變或成了貿(mào)強(qiáng)電毯解質(zhì)偉，導(dǎo)慢電能搶力變避化較緞大。D選項耍，在藍(lán)原有駕的基敞礎(chǔ)上芹增加塊了Na＋和OH－，導(dǎo)首電能哭力增沒強(qiáng)。答案賣：B易錯破補(bǔ)練下列久敘述鄉(xiāng)豐中能成說明起某物鋸質(zhì)是戶弱電曉解質(zhì)趨的是()A．熔身化時澆不導(dǎo)蟻電B．不湊是離顆子化袖合物破，而凈是極崇性共強(qiáng)價化翼合物C．水廢溶液趟的導(dǎo)跌電能添力很忍差D．溶隊液中紡溶質(zhì)提分子忌和電慮離出腰的離劈燕子共謙存【解析】A選項輝，熔喊融狀麥態(tài)下固是否蓬導(dǎo)電扯是區(qū)哥分離譜子化把合物絞與共找價化茄合物暮的條穴件，宿而不集是區(qū)揮分強(qiáng)匯電解倚質(zhì)與廈弱電妻解質(zhì)韻的條條件。B選項叛，有旺許多案共價刻化合雁物是蔑電解局質(zhì)，寇如HC刪l、醋裙酸等賠。C選項優(yōu)，水漂溶液娘的導(dǎo)魔電性抖不僅訴與電昏解質(zhì)縫的強(qiáng)標(biāo)弱有穿關(guān)，爆還與眼電解叔質(zhì)的針濃度挨有關(guān)觸。D選項叔，弱滋電解券質(zhì)的寸電離襲是可劫逆的和，弱各電解立質(zhì)溶裹液中催既有汗溶質(zhì)掠分子考也有充溶質(zhì)舒電離俘產(chǎn)生皮的離云子，傅而強(qiáng)但電解還質(zhì)溶古液中罰電解仿質(zhì)則廟全部邁以離粗子形景式存辭在?！敬鸢浮緿易錯漠點(diǎn)2不能韻深刻臂理解時電離憶平衡午原理例2在10倚0鍬mL王0牙.2亂m短ol脫/L的NH3·H2O溶液辱中，鐮欲使NH3·H2O溶液備的pH變小今，可魚采用要的方菜法是艱：①悅加熱回至沸燈騰；停②加佳少量Na膜OH固體距；③報加10吃0皮mL水；慚④加20居m攝L儉0.臂2懷mo回l/恐L驕NH3·H2O研()A．①鏡③④B．②藏③C．①誕③D．只拔有②【錯因誦分析】一審央要求喘：如刑本題剖的要黃求是“NH3·H2O溶液吩的pH變小”，所盤以需游降低c(O設(shè)H－)。二串審變墓化：膽審題藥目給割出的槳三種罪方法考是否手能使c(O儉H－)降低記。特姓別注堂意加局熱時NH3·H2O的電健離平龍衡向珍正向虛移動衛(wèi)，由誦于溫南度高憲導(dǎo)致NH3逸出守反而烤使c(O嫩H－)降低燥?！菊_扇解答】氨水派中存串在電必離平司衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，本傭題中或若采袋用加邊熱(不沸錘騰)的方錫法，生則平調(diào)衡向秩右移房誠動，c(O占H－)增大(氨水您電離弟吸熱)，pH增大麥，現(xiàn)仆①中誘采用巾的條震件是耀加熱脆至沸秀騰，庭很顯勝然NH3會逸恩出，嚼平衡醬向左禍移動趕，c(O撓H－)減小替，pH減小顫，①恭符合鑒。②似中加底少量Na騰OH固體較，雖勝平衡數(shù)向左愉移動購，但蠟根據(jù)斜勒夏尊特列卷原理恐可知c(O疲H－)仍比專原來剩大，pH增大頌，②與不符賺合。熄③中普加入蛾水，劍平衡萬雖向符右移候動，皮但根彎據(jù)勒秀夏特前列原中理可趁知c(O用H－)仍比久原來凡小，pH減小間，③嶄符合梨。采論用④耽中的都措施招氨水杯濃度懸不變傻，pH不變肯，④知不符嬌合。答案李：C1．(2持01鮮1年廈茄門模夕擬)下列半觀點(diǎn)鳥你認(rèn)忽為正全確的命是()A．某翻單質(zhì)叼固體寒能導(dǎo)拉電，高該單辨質(zhì)一峰定是嚼金屬B．某丸純凈利物常漏溫常毀壓下丹為氣費(fèi)體，眠則組鴉成該餓物質(zhì)圓的微排粒一熱定含毀共價便鍵C．某如化合障物的肅水溶己液能紡導(dǎo)電他，該坦化合檢物一曲定是增電解攤質(zhì)D．某思化合雕物固咬態(tài)不淺導(dǎo)電橡，熔某融態(tài)槍能導(dǎo)需電，竊該化鵝合物圣很可姿能是基離子帖化合駐物答案歇：D2．把0.芹05胞m癢ol喊N庭aO暗H固體壇分別生加入凝到下?lián)屏?0漏0核mL溶液猛中，更導(dǎo)電鄰能力顏?zhàn)兓^大朗的是()A．0.訊5系mo墊l/楊L矮Mg活SO4溶液B．0.及5膠mo慰l/比L鹽酸C．0.翠5絹mo海l/擇L的CH3CO鼻OHD．0.貨5蚊mo狗l/觸L波NH4Cl溶液答案姥：C3．下磁列物揪質(zhì)的茅電離朽方程思式不手正確廚的是()A．Na駛HC遺O3==逆=N仆a＋＋H＋＋CO32－B．H2CO3H＋＋HC返O3－，HC高O3－H＋＋CO32－C．Al型Cl3==商=A吊l3＋＋3C施l－D．Na僑HS幅O4==急=N開a＋＋H＋＋SO42－答案頓：A4．(2繩01蜻0年南勤通模艙擬)能影漢響水著的電掩離平唉衡，劫并使磚溶液眉中的c(H＋)>c(O嚷H－)的操殊作是()A．向庸水中脖投入姥一小流塊金插屬鈉B．將恩水加綿熱煮玩沸C．向魂水中哪通入頑二氧腥化碳夠氣體D．向繪水中挖加食泊鹽晶威體答案春：C5．(2蜻01逃0年全僅國理世綜Ⅱ)相同稿體積涂、相儀同pH的某預(yù)一元析強(qiáng)酸