速率平衡復(fù)習(xí)策略

提高速率

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促進(jìn)平衡匯報(bào)人：貴陽(yáng)一中新世界國(guó)際學(xué)校曹曉芹匯報(bào)時(shí)間：2018-11-14-----高三一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率和平衡》模塊之我見START一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡2019屆高三目錄

01知識(shí)主線CONTENTS

02

方法生成

03

綜合強(qiáng)化

04

素養(yǎng)提升

05

把握層次Part01知識(shí)主線一種反應(yīng)三點(diǎn)計(jì)算兩個(gè)理論四類衍生2019屆高三可逆反應(yīng)一種反應(yīng)2019屆高三化學(xué)變化普通可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離水的電離鹽的水解難溶電解質(zhì)的溶解水解必修一第三章第二節(jié)明礬凈水必修一第三章第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉

堿性強(qiáng)弱比較高一選修四的第三章第三節(jié)鹽類的水解原理高二碳酸鈉

純堿

堿性初中2019屆高三高一碳酸鈉Na2CO3CO32—+H2O==HCO3—+OH—Kh1碳酸氫鈉NaHCO3HCO3—==CO32—+H+Ka2Kh1*

Ka2==KWHCO3—+H2O==H2CO3+OH—Kh2H2CO3

==HCO3—+H+Ka1Kh2*

Ka1==KW

碰撞理論是從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，從微觀上的分析各種條件對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。該理論是“宏觀-微觀-數(shù)學(xué)建?！敝g的聯(lián)系的理論基礎(chǔ)。碰撞理論

勒夏特列原理是平衡理論的宏觀呈現(xiàn)。是有關(guān)平衡問題分析的理論基礎(chǔ)。在復(fù)習(xí)過程中，要注重不同外界條件的影響結(jié)果，內(nèi)涵一致性和外延的區(qū)別點(diǎn)。并從中學(xué)習(xí)用圖表數(shù)據(jù)或者是函數(shù)曲線圖來(lái)表示。勒夏特列原理2019屆高三兩種理論平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率pH計(jì)算2019屆高三三點(diǎn)計(jì)算2018全國(guó)理綜I卷282018全國(guó)理綜II卷272018全國(guó)理綜III卷28弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離平衡鹽類水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡2019屆高三化學(xué)平衡酸沉淀強(qiáng)酸弱酸更弱的酸可溶難溶更難溶

？碳酸根的選擇H+CO32—Ca2+CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑硫離子的選擇H+S2—Cu2+CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4Part02方法生成定性與定量文字、圖像、圖表的表達(dá)方法實(shí)驗(yàn)探究速率測(cè)定金屬與酸反應(yīng)經(jīng)典定量實(shí)驗(yàn)酸堿中和滴定各種滴定過程，化學(xué)定量反應(yīng)的基礎(chǔ)2020初中金屬與酸反應(yīng)的快慢金屬活潑性2019屆高三定性定量三段式計(jì)算模型2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)起始量320變化量10.51平衡量21.512019屆高三ABC圖表圖像文字規(guī)范答題，用詞嚴(yán)謹(jǐn)。表頭、特殊值在化學(xué)分析中落實(shí)數(shù)學(xué)表達(dá)。2019屆高三坐標(biāo)軸、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、特殊點(diǎn)2018年全國(guó)III卷

第12題：

用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

2019屆高三實(shí)驗(yàn)探究

如果整體探究不現(xiàn)實(shí)，是否可以分步探究，如果學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不現(xiàn)實(shí)，是否可以演示實(shí)驗(yàn)，或者視頻實(shí)驗(yàn)。2019屆高三

中和滴定一定要讓學(xué)生到實(shí)驗(yàn)室里，再次對(duì)滴定管，移液管，滴定過程的操作進(jìn)行回顧。Part03綜合強(qiáng)化學(xué)科內(nèi)綜合學(xué)科間綜合學(xué)科內(nèi)綜合學(xué)科間綜合化學(xué)與數(shù)學(xué)化學(xué)與生物化學(xué)與哲學(xué)

近年高考化學(xué)大題里，必然有一道是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合大題，在化工流程或者實(shí)驗(yàn)探究題里也會(huì)出現(xiàn)個(gè)別的反應(yīng)原理的小空。沒有絕對(duì)的模塊區(qū)分，考查的模式都是相互融合的。復(fù)習(xí)過程中老師們都會(huì)習(xí)慣性的將知識(shí)分為幾個(gè)較大的模塊，但是在復(fù)習(xí)過程中，我們還需要引導(dǎo)學(xué)生去關(guān)注模塊之間的關(guān)聯(lián)，尤其是一些比較具體的知識(shí)之間的交叉應(yīng)用。2019屆高三Part04素養(yǎng)提升化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)《2017年版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》2019屆高三素養(yǎng)立足于解決將知識(shí)轉(zhuǎn)化為素養(yǎng)才能真正做到知識(shí)的遷移。1.2.落實(shí)“素養(yǎng)為本”化學(xué)課堂教學(xué)。3.學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)其實(shí)一直都在，只是缺少系統(tǒng)的整理和理論的引導(dǎo)。2019屆高三

化學(xué)反應(yīng)速率將依據(jù)其外在影響因素選擇反應(yīng)條件，或探究并建立化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)模型，或者給定某一反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線圖象，提出合理的解釋。

化學(xué)平衡這部分基本理論在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，是科學(xué)技術(shù)與社會(huì)的緊密結(jié)合。因而涉及此內(nèi)容的高考試題將以中學(xué)化學(xué)知識(shí)為落點(diǎn)，緊貼社會(huì)生產(chǎn)、日常生活、環(huán)境、能源、材料、健康等實(shí)際命題，既全面考查學(xué)生的知識(shí)、技能，又充分利用高考這一特殊手段展開素質(zhì)教育。預(yù)計(jì)化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度和壓強(qiáng)、促進(jìn)或抑制某反應(yīng)的進(jìn)行而選擇的酸堿性環(huán)境等，將是高考重點(diǎn)開發(fā)的題型。2019屆高三Part05把握層次一輪復(fù)習(xí)過程中，首先要注意知識(shí)的細(xì)節(jié)復(fù)習(xí)，并在這個(gè)過程中落實(shí)素養(yǎng)的滲透。一輪復(fù)習(xí)過程中，還應(yīng)該加入小專題的復(fù)習(xí)，小專題應(yīng)該注重知識(shí)點(diǎn)的具體應(yīng)用。具體說(shuō)，就是將知識(shí)點(diǎn)轉(zhuǎn)化為考點(diǎn)的具體呈現(xiàn)。關(guān)注學(xué)法突出學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)拒絕炒冷飯2019屆高三從各種角度的對(duì)平衡狀態(tài)的判定（含濃度商）《平衡狀態(tài)的判定》討論溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)于工業(yè)條件選擇的綜合考慮《以合成氨為例談工業(yè)生產(chǎn)過程中條件的選擇》用圖象表示外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，或者根據(jù)圖象推測(cè)外界條件的變化《圖像專題》2019屆高三《平衡過程中的相關(guān)計(jì)算》三段式計(jì)算、含速率計(jì)算《水溶液中離子濃度大小的比較》靈活運(yùn)用守恒關(guān)系對(duì)溶液中離子濃度進(jìn)行大小判斷《幾種平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算和變化》K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp2019屆高三知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)2019屆高三環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)四引入

對(duì)于合成氨反應(yīng)，在兩個(gè)不同的溫度下，那個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度大？為什么？如何證明？K的變形平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度的定量表達(dá)。利用練習(xí)探究方程式的合并和拆分，K的變化。課堂練習(xí)

寫出以下方程式的K值表達(dá)式。醋酸電離、氫氧化鐵電離、水的電離、醋酸鈉水解、硫酸鋇溶解平衡學(xué)生點(diǎn)評(píng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行點(diǎn)評(píng)分析找出幾種平衡常數(shù)內(nèi)在的關(guān)聯(lián)《幾種平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算和變化》2019屆高三環(huán)節(jié)五例題分析

18年全國(guó)III卷節(jié)選《幾種平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算和變化》2019屆高三

對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。環(huán)節(jié)五課堂練習(xí)《幾種平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算和變化》2019屆高三例題2某溫度下，用0.100mol·L-1NaOH滴定50.0mL0.0500mol·L-1HCl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Kw的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(H+)·c(OH-)=KwC．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1H+，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aPpHV(NaOH)/mL

18年全國(guó)III卷12.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)ABC三輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)變?yōu)榭键c(diǎn)考題變?yōu)榭季戆盐諏哟?019屆高三考