2022-2023學年江西省九江市星子中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年江西省九江市星子中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的檢驗正確的是()A．能使紅色石蕊試紙變藍的氣體一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反應為紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中一定含有CO參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略3.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系表示正確的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2>ΔH3>ΔH1參考答案：B解析：題中濃H2SO4稀釋放熱，稀醋酸、稀硝酸符合中和熱測定濃度要求，但醋酸是弱酸，電離時要吸熱。所以放出熱量大小順序：濃H2SO4>稀硝酸>稀醋酸。對于放熱反應，ΔH<0，即ΔH為負值，放熱越多，ΔH反而越小。4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋參考答案：D略5.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（） A．二者屬于同系物 B．都能使KMnO4酸性溶液褪色 C．都能在空氣中燃燒 D．都能發(fā)生取代反應參考答案：B考點：苯的性質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物．專題：有機反應．分析：A．根據(jù)同系物概念判斷；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．苯和甲苯有可燃性；D．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應．解答：解：A．苯和甲苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2原子團，屬于同系物，故A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故B錯誤；C．苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．點評：本題考查芳香烴及其性質(zhì)，題目難度中等，注意苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應．6.“扎實推進資源節(jié)約和環(huán)境保護”是“十二五”時期的主要目標和任務之一,下列做法與這一目標不相符的是()A.推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B.對垃圾進行無害化、資源化處理C.將煤氣化或液化,獲得清潔燃料D.加大采礦的力度,獲取更多資源參考答案：D正確做法應是提高現(xiàn)有資源利用率,而不是加大開采力度。7.下列混合物在物質(zhì)的量一定時，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變的是A．甲烷、乙烯、甲醇

B．乙烯、乙醇、羥基丙酸C．乙炔、苯、苯乙烯

D．丙烯、2－丁烯、丁醛參考答案：B略8.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應

②過量的氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應③濃鹽酸與過量的MnO2

④過量的銅與濃硫酸

⑤過量銀與稀硝酸

⑥過量的稀鹽酸與塊狀石灰石A．②③④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略9.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）A與B反應生成C的化學方程式為

，正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應．（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有

．A．保持其他條件不變，增大壓強B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，升高溫度（3）T℃時，該反應化學平衡常數(shù)K=

，若將溫度升高100℃時，K值將

．（填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）A+3B?2C；放熱；（2）C．（3）533.3；減?。键c：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比判斷反應的化學方程式；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷該反應是吸熱還是放熱反應；（2）該反應為放熱反應，根據(jù)壓強、溫度、稀有氣體對反應A+3B?2C的影響進行判斷；（3）根據(jù)達到平衡時各組分的濃度及平衡常數(shù)表達式計算出T℃時該反應化學平衡常數(shù)K；根據(jù)該反應為放熱反應判斷溫度升高100℃時K值變化．解答：解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為：A+3B?2C；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，故答案為：A+3B?2C；放熱；（2）A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著向逆反應方向移動，故C正確；故選C．（3）根據(jù)圖象可知，達到平衡時各組分的濃度為：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，T℃時，該反應化學平衡常數(shù)K==≈533.3；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，故答案為：533.3；減小．點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵．10.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是參考答案：C略11.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是（

）A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C略12.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質(zhì)的量

B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量

D.加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A略13.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的（

）A．x為弱酸，y為強酸B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多參考答案：D略14.下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是A．

B．

C．D．參考答案：BD15.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5參考答案：C【考點】原子核外電子排布；化學鍵．【分析】|元素化合價|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．【解答】解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價為﹣1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，有四種溶液：回答下列問題：（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH

④溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和③兩溶液中水電離出的c(H＋)：①

③。（2）若所得溶液中離子濃度大小為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中電荷守恒式為：

。（3）①與③混合，若溶液pH＝7，則兩溶液體積關系為V(NaOH)

V(CH3COOH)。（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c(Na＋)

c(CH3COO－)，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

。

參考答案：（1）＞

＞

（2）c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)（3）＜（4）＜

CH3COONa和CH3COOH略18.已知尿酸是一種有機酸(以HUr表示)，能溶于水。關節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應如下：HUrUr－＋H＋①Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)②(1)關節(jié)炎大都是陰冷天氣時發(fā)作，這說明反應②是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。簡述你得出該結(jié)論的理由：_______________________________________________。(2)當溫度升高時，反應②的化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應②的平衡常數(shù)表達式K＝____________________________。參考答案：(1)放熱陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，反應②平衡右移，有利于NaUr結(jié)晶，說明該反應為放熱反應

(2)減小

(3)解析：(1)陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，利于生成NaUr晶體，說明該反應為放熱反應。(2)升溫，有利于平衡向著吸熱方向移動，K值應減小。(3)NaUr是固體，不寫入表達式中。19.氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑．煤的氣化的重要反應是：C＋H2O(g)CO＋H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H2合成有機物的化學稱為碳一化學．下圖是合成某些物質(zhì)的路線：

其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G.請回答下列問題：(1)