江蘇省南通市海門天補中學高三化學期末試卷含解析

江蘇省南通市海門天補中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關。下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑

B．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

C．玻璃是人類應用最早的硅酸鹽材料

D．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量參考答案：C略2.下列敘述中不正確的是（

）①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烴不可能發(fā)生取代反應③加成反應得到產物是純凈物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴⑤淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)都含葡萄糖A．①②③

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④參考答案：C略3.以下實驗原理或操作中，正確的是（

）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高

B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結果偏低C．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來參考答案：A4.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是①低熔點

②水溶液不能導電

③融融狀態(tài)能導電

④晶體能導電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：B5.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略6.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略7.（08上海12校第二次聯考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C8.已知某非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為RHm，它的最高價氧化物對應的水化物的分子中有b個氧原子，則這種酸的分子式為

A.H2b-8+mROb

B.H2b-8-mROb

C.H8-m-2bROb

D.Hm+8+2bROb參考答案：A略9.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：C略10.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯誤的。點睛：本題考查酸的判斷。運用酸的概念進行判斷。抓住電離時生成的陽離子全部是H+的化合物即可。11.下列實驗中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測待測液的濃度B.利用沉淀法測定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測溶液的PH值D.測定中和熱

參考答案：C略12.下列正確的是（

）A.將一定量氨氣通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構參考答案：A13.下列反應的離子方程式中錯誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略14.聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

。（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是___________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是___________。參考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反應放熱量大、產生大量氣體（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產生

1

N2H4的用量少，不產生其他雜質（還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4）試題分析：（1）聯氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據化合價代數和為零，其中氮的化合價為－2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根據蓋斯定律，反應熱效應之間的關系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應，反應放熱量大、產生大量氣體，所以聯氨和N2O4可作為火箭推進劑。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常數K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。聯氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2。（5）聯氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2為1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質（還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4）。考點：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離等知識。15.（2003·全國卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設：假設1：產物只有＋3價鐵；假設2：；假設3：。（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象。推測實驗現象與結論：①若現象為：，則假設1正確；②若現象為：，則假設2正確；③若現象為：，則假設3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶內的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分）

（2）打開止水夾，向瓶內通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設2：產物中只有＋2價鐵元素（1分）假設3：產物中既含＋2價又有＋3價鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：配

料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35±15mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說法正確的是

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉

B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

C．高溫會導致碘的損失

D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H2O

KIO3+3H2↑。則陽極材料為

。（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

KIO3＋

KI＋

H2SO4

K2SO4＋

I2＋

H2O該反應的氧化劑為

（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）

mg/kg。參考答案：（1）CD（2分）（2）石墨（1分）（3）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（1分）

KIO3（1分）（4）4.2×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）

略18.【化學—選修2：化學與技術】（15分）分析下列水處理方法，完成下列問題：（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：________________。②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經過一系列反應后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1molCr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價)，理論上需要綠礬(FeSO4·7H2O)的質量不少于______g，上述得到的鐵氧體中，Fe3+和Fe2+的個數之比_____。（2）如下是處理含氰(主要以CN—形式存在)廢水工藝流程的一部分：含氰廢水。發(fā)生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為—1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg(結果保留兩位有效數字)。（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物(如S2-)對實驗有干擾。①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。②若水中含有