2022年河北省張家口市西灣堡中學高三化學模擬試卷含解析

2022年河北省張家口市西灣堡中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥參考答案：C略2.下列反應的離子方程式正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：OH－+H+==H2O

C.碳酸鈣與鹽酸反應：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O參考答案：A3.水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（

）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子參考答案：D略4.下列說法不正確的是A.石油裂解的目的是為了獲得碳原子數(shù)少的輕質(zhì)油B.lmol葡萄糖與足量的金屬鈉反應，最多可生成2.5molH2C.C3H8和C5Hl2一定互為同系物D.油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A5.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣參考答案：D6.在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

（

）A．反應混合物的濃度

B．反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率

D．反應物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D7.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl參考答案：D略8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：D略9.有關(guān)性質(zhì)或反應的離子方程式表示不正確的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．亞鐵離子具有較強還原性，容易在空氣中被氧化成鐵離子；B．石灰水過量，反應產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子；C．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；D．強堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42﹣，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程為：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，反應的離子方程式為：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正確；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等10.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A【詳解】A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，故D錯誤；故選A。11.分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是(

) A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應A.全部正確

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

參考答案：D①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確

⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯誤⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤⑧強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故錯誤⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，正確⑩有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，故錯誤13.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對于①KHCO3溶液與石灰水的反應，當石灰水少量時發(fā)生如下反應2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當石灰水過量時則發(fā)生如下反應KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應，稀鹽酸少量時的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當稀鹽酸過量時反應的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對于③Si與燒堿溶液的反應，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對于④Fe與稀硝酸的反應，當Fe少量時發(fā)生的反應為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當Fe過量時反應則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應物的量不同而引起的離子方程式不同的反應有①②④，即選擇B選項。高考考點：離子方程式的書寫，離子反應中量的問題。易錯提醒：對多元弱酸鹽與酸的反應要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯選其它選項。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點是因量的不同而引起的不同離子反應方程式的書寫，有些反應是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應。對于題目中類似①的反應的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應物，妻離子的化學計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，其計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學是中的比例制約，是可變的。在備考復習時應針對這部分內(nèi)容進行強化訓練。

14.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中滴加過量氨水：

B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：C．向純堿溶液中加入少量醋酸：D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)目前實驗室制乙烯通常用95％乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強脫水性和氧化性，使得反應有著嚴重的炭化和氧化現(xiàn)象；反應過程中產(chǎn)生SO2等難聞氣體，副反應多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻報道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應合成l，2－二溴乙烷。反應比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經(jīng)濟和環(huán)保價值。合成步驟如下：在裝有溫度計的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250~280℃脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到180～190℃，從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應平穩(wěn)進行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應瓶中，反應結(jié)束后，粗產(chǎn)品蒸餾，收集129～133℃的組分即得到產(chǎn)物l，2－二溴乙烷。（1）根據(jù)實驗步驟，寫出合成1，2－二溴乙烷的反應方程式：

___________________________________________________________________________（2）寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應方程式：__________________________________（3）乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質(zhì)是_______________、______________。（4）乙烯與溴反應時，應根據(jù)_____________________________現(xiàn)象，確定反應終點。（5）如取57.6g無水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g產(chǎn)物。則l，2－二溴乙烷的產(chǎn)率為______。參考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸霧水霧(2分)(4)溴的紅棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg~30mg/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移。

KIO3＋

KI＋

H2SO4＝

K2SO4＋

I2＋

H2O該反應中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

。②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是

mg/kg。（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）參考答案：(1)

KIO3

I2

(2)①當最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍色恰好褪去(變?yōu)闊o色)且半分鐘內(nèi)不恢復

②1.0×10-5

③21.2

略18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程放出的熱量為867kJ，則ΔH2=

；（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為

；（3）在一定條件下，將lmolN2與3molH2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，狀態(tài)A混合氣體中氨占25％，試回答：①狀態(tài)A時N2的濃度為

mol/L；②狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=

（填寫代入數(shù)值的計算式，不要求化簡）；右圖中當溫度由T1變化到T2時，KA

KB（填“>”、“<”或“=”）。③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/min濃度/mol?L—1c(N2)c(H2)c(NH3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48

反應從0min到3min之間，H2的反應速率為

；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填