河南省商丘市永城鄉(xiāng)書(shū)案中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省商丘市永城鄉(xiāng)書(shū)案中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中溶液的pH均增大B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D.甲、乙溶液均變藍(lán)色參考答案：A試題分析：A、甲中形成原電池，鋅做負(fù)極，溶解生成鋅離子，銅做正極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中pH增大，選A；B、甲中銅片為正極，乙中沒(méi)有形成原電池，銅片不是負(fù)極，錯(cuò)誤，不選B；C、甲中銅片上有氣泡，錯(cuò)誤，不選C；D、兩個(gè)溶液中銅都沒(méi)有反應(yīng)，溶液沒(méi)有變藍(lán)色，錯(cuò)誤，不選D。2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓參考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A錯(cuò)誤；用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B錯(cuò)誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正確。3.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(

)A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣參考答案：B【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，根據(jù)氣體含有的分子數(shù)N=nNA=NA=NA來(lái)計(jì)算．【解答】解：A、相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、9gH2O的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因?yàn)闃?biāo)況下的水不是氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒(méi)指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生摩爾體積的相關(guān)計(jì)算，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．5.下列物質(zhì)與其用途相符合的是①Na2CO3—發(fā)酵粉②AgBr—制膠卷，感光紙③AgI—人工降雨④I2—預(yù)防甲狀腺腫大⑤金屬鎂—信號(hào)彈⑥Na2O2—漂白織物A．②③⑤⑥

B．①③④⑤

C．②③④

D．①②③⑤⑥參考答案：A6.把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略7.據(jù)估計(jì)，高空大氣中的O2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應(yīng)：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，縱觀這些反應(yīng)可以看出NO是作()A．氧化劑 B．還原劑C．催化劑 D．干燥劑參考答案：C解析：分析題給兩個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)NO在反應(yīng)前后不變，所以NO是催化劑。8.關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B、是動(dòng)態(tài)平衡C、各組分的含量不隨時(shí)間而變化

D、外界條件不能改變平衡參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕B．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑D．油脂水解可得到氨基酸和甘油參考答案：C略10.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是

A．人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類(lèi)所利用

D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能參考答案：A略11.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選。

12.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專(zhuān)家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

（

）A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

D．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：D【詳解】A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B.將氯氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.氯化銅溶液與鐵粉在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，離子反應(yīng)方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；C．分液時(shí)避免上下層液體混合；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大．【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯(cuò)誤；故選D．15.下列關(guān)于銅的電解精煉的說(shuō)法，其中正確的是A．粗銅塊是負(fù)極，純銅片是正極

B．粗銅塊是陽(yáng)極，純銅片是陰極C．電解精煉時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)D．純銅片上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱(chēng)取wgNaOH固體。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放（w+y）g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊（如右圖所示）：(1)下面他的操作應(yīng)該是______________________，使_________________。

(2)若稱(chēng)取的wgNaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）

參考答案：(6分)_繼續(xù)往表面皿中加入NaOH固體

使指針剛好停在中間刻度線上

①.③.⑥

.（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào)）。(2)寫(xiě)出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式_______。(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)離子鍵和共價(jià)鍵

(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

(6)2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O解析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；(2)與P同主族的N元素的氫化物NH3，因分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，該物質(zhì)電子式為；(3)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價(jià)鍵；(5)Na與氧氣燃燒生成的Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(6)非金屬性越弱，氫化物越不穩(wěn)定，N、P、Cl中P元素非金屬性最弱，PH3最不穩(wěn)定，其在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。點(diǎn)睛：靈活運(yùn)用元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，準(zhǔn)確判斷元素是解題關(guān)鍵，五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，再逐一驗(yàn)證分析解答。18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

XYZW

（1）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類(lèi)似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．（2）某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔﹣氧化鈉，其中Z2﹣可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式．（3）關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是．A．工作時(shí)電極b作正極，Z2﹣通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極bC．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高．參考答案：1.2.CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2；3.AC考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則W為Al，可推知X為C、Y為N、Z為O．（1）液態(tài)NH3與液態(tài)H2O可以發(fā)生類(lèi)似方式電離，則液態(tài)NH3中電離得到NH4+、NH2﹣；（2）（3）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，電流由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大．解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)