2022-2023學(xué)年福建省三明市梅仙中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省三明市梅仙中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列結(jié)論中錯誤的是（）元素WXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

A．上表中與W屬于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物屬于離子化合物C．X的氫化物常溫、常壓下一定為液體D．Y單質(zhì)為有色氣體，具有強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素，以此解答該題．解答：解：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素．A．W為Na，Z為Mg，Y為Cl，三者均位于第三周期，故A正確；B．Y為Cl，Z為Mg，二者形成的化合物MgCl2為離子化合物，故B正確；C．X可能為O或N，形成的氫化物中H2O為液體，NH3為氣體，故C錯誤；D．Y為Cl，對應(yīng)單質(zhì)為Cl2，為黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，故D正確，故選C．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素不確定性，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣可得到氧氣和氮?dú)猓?.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是(

)A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略3.相同狀況下，相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的體積比為__

_。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的體積比為___。分別將0.3mol的鈉、鎂、鋁投入100mL1mol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比為____。參考答案：1﹕2﹕3

::

3﹕2﹕24.對于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.H2的摩爾質(zhì)量：2g·mol-1C.H2O中O的化合價：-1

D.NaOH電離方程式：NaOH＝Na++O2－+H+參考答案：B【詳解】A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1.故B正確；C.H2O中O的化合價應(yīng)為-2價，故C錯誤；D.NaOH電離方程式應(yīng)為NaOH＝Na++OH-，故D錯誤。正確答案：B。5.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3

B.C和C

參考答案：D6.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液中的氫氧根離子濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動參考答案：D略7.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略8.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2參考答案：A9.為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B10.下列混合氣體中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯

B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯

D．戊烯和戊烷參考答案：C11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.lmolNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子參考答案：BA．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯誤；B．每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。12.如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4參考答案：D【考點(diǎn)】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】根據(jù)相對分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系以及氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷．【解答】解：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4．故選D．13.關(guān)于核素碳(146C)的說法錯誤的是（

）A.碳元素的相對原子質(zhì)量為14

B.碳元素的原子序數(shù)為6C.該核素的中子數(shù)為8

D.該核素用于測定一些文物的年代參考答案：A分析：元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：146C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=8，則A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，A錯誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.146C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯點(diǎn)，注意元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。14.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項(xiàng)XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：B15.下列敘述不正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素

D．Ⅷ族中所含元素種類最多參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。參考答案：(1)分液漏斗

濃鹽酸

(2)＜

Cl2+H2O=HCl+HClO

(3)因?yàn)闈駶櫟穆葰庥衅仔?/p>

(4)藍(lán)色

吸收多余氯氣【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應(yīng)①的離子方程式為_______________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。參考答案：（除標(biāo)明的外，每空2分，其7分）（1）蒸餾、高分子分離膜（或其它合理答案）（1分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

18.有下列8種物質(zhì)：①Fe

②H2O

③H2SO4④Cu(OH)2⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH)

⑧NaHCO3（1）屬于混合物的是__________(填序號，下同)，屬于單質(zhì)的是__________，屬于氧化物的是__________，屬于酸的是__________，屬于鹽的是___________，屬于堿的是________，屬于有機(jī)物的是____________。（2）寫出下列指定物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑和還原劑(不是氧化還原反應(yīng)的，該空填寫“無”)。①與②_________________氧化劑______________還原劑_____________（3）寫出下列指定物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式③與⑧_________________________。參考答案：(1)⑥

①

②

③

⑤⑧

④

⑦

(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2

H2O

Fe

(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑解析：（1）①Fe是單質(zhì)，屬于純凈物；②H2O是氧化物，屬于純凈物；③H2SO4是純凈物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硫酸是酸；④Cu(OH)2屬于純凈物，物質(zhì)類別為堿；⑤CuSO4·5H2O屬于純凈物，屬于鹽類化合物；⑥酒精是乙醇的水溶液，屬于混合物；⑦乙醇是純凈物屬于有機(jī)物；⑧NaHCO3是純凈的化合物，屬于鹽類；綜上所述：屬于混合物的是⑥；屬于單質(zhì)的是①；屬于氧化物的是②；屬于酸的是③；屬于鹽的是⑤⑧；屬于堿的是④，屬于有機(jī)物的是⑦；（2）鐵與水在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，H2O做氧化劑，F(xiàn)e做還原劑；（3）H2SO