福建省南平市渭田中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市渭田中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．分夜時(shí)，分夜漏斗中下層溶液從下口放出、上層溶液從上口到出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物一般放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)參考答案：C略2.強(qiáng)電解質(zhì)的特點(diǎn)是A.溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)

B.

在溶液中存在電離平衡C.在溶液中不存在分子，完全電離為離子

D.

溫度一定，電離常數(shù)一定參考答案：AC3.加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類(lèi)重要的反應(yīng)類(lèi)型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)是

A．乙烷、乙烯

B．乙烯、乙炔

C．氯乙烯、溴乙烯

D．苯、2－丁烯參考答案：A4.在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)

4C(g)+2D(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成1.6molC，則A的平衡轉(zhuǎn)化率是（

）

A.30%

B.40%

C.50%

D.60%參考答案：A略5.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略6.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－.某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知:3↑+8A根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3,可知試樣中一定2發(fā)生反應(yīng)的條件可知溶液2中Ba(OH)2產(chǎn)生的沉淀1加酸時(shí)部分溶解,可推知沉淀1為BaSO4與Mg(OH)2的混合物,即該試樣中一定Mg2+;因所用Ba(OH)2過(guò)量,故沉淀2中一定含有BaCO3,不能肯定試樣中是否含Al3+,因?yàn)闊o(wú)論沉淀2中是否含有Al(OH)3,加酸時(shí)沉淀都會(huì)溶解并放出氣體CO2。整個(gè)過(guò)程未涉及Na+、Cl-的檢驗(yàn),且無(wú)論是否存在Na+、Cl-均不影響實(shí)驗(yàn)過(guò)程,故可能存在Na+、Cl-,也可能不存在。綜上分析,B項(xiàng)不正確。7.下列關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法中，不正確的是()A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上C．乙烯分子中的雙鍵和乙烷分子中的C—C單鍵更穩(wěn)定，性質(zhì)更活潑D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能參考答案：C略8.現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00mol／L的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為28.2％18.3％27.4％25.9％欲使溶液中的金屬離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol／LNaOH的溶液的體積是A.600

B.300

C.800

D.900參考答案：略9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

）

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略10.取W克下列各組混合物，使之充分燃燒時(shí)，耗氧量跟混合物中各組分的質(zhì)量比無(wú)關(guān)的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6參考答案：A略11.21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是(

)

A.電力

B.核能

C.太陽(yáng)能

D.氫能參考答案：A略12.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.4kJ·mol－1，下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1LCO（g）吸收131.4kJ熱量參考答案：C試題分析：本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；同時(shí)知生成1molH2時(shí)需吸收131.4KJ的熱量，C項(xiàng)正確、D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤，答案選C.考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義13.下列情況中，可能引起水污染的是：①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣、廢渣的任意排放

③城市垃圾的隨意堆放

④海上油輪原油的泄漏A．只有①②

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略14.某無(wú)色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（

）Ａ．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

Ｂ．Na+

NO3-

OH-

CO32-Ｃ．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

Ｄ．K+

Na+

Cl-

SO42-參考答案：D略15.從物質(zhì)分類(lèi)的角度，對(duì)KHCO3分類(lèi)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化合物

B．鉀鹽

C．酸式鹽

D．氧化物參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國(guó)工業(yè)碘的主要來(lái)源之一，通過(guò)傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫(xiě)出操作B的名稱(chēng)：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字描述操作C的具體過(guò)程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫(xiě)出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡(jiǎn)要說(shuō)明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________；寫(xiě)出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為_(kāi)_____mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱(chēng)為高溫升華；操作A是過(guò)濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。a

b

cdef

ghij

klmn

o

試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式

。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

（填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是

（填右圖中的序號(hào)）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類(lèi)型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋

。（4）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有

（填標(biāo)號(hào)）

a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵參考答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（2）Si（1分）；

2（1分）；

1

（1分）（3）SiC（1分）；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si－Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高。（2分）（4）sp2（1分）

d（1分）略18.俄國(guó)化學(xué)家馬可尼科夫提出不對(duì)稱(chēng)烯烴的加成規(guī)則：不對(duì)稱(chēng)烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。某烴是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，有機(jī)物A是該烴的同系物，分子式C3H6。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。（2）寫(xiě)出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：②___

__、反應(yīng)類(lèi)型_____。

④___

__、反應(yīng)類(lèi)型_____。

參考答案：（1）ACH3CH=CH2，BCH3CH2CH3，CCH3CHClCH3，DCH3CHOHCH3，E

。（2）②_CH2=CH—CH3+HCl→CH3—CHCl—CH3___、加成反應(yīng)。

④___

__、加聚反應(yīng)。

略19.(12分)藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體.從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)請(qǐng)回答：⑴.化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

.⑵.寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：