河南省鄭州市基石中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省鄭州市基石中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈣受熱分解，其生成物總能量高于反應(yīng)物總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：A略2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯(cuò)誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．3.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S參考答案：C考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個(gè)概念的區(qū)別就可以正確解答．4.2008年北京“奧運(yùn)標(biāo)準(zhǔn)線”中重要組成部分﹣﹣運(yùn)通104路是北京首條“無(wú)菌”公交路線．公交車上采用了一種納米材料清潔技術(shù)，這種納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，若將這種納米材料分散到液體分散劑中，下列各組混合物和該分散系具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的區(qū)別是分散質(zhì)的微粒直徑大小，微粒直徑大于100nm是濁液；微粒直徑小于1nm為溶液；粒子直徑是1nm﹣100nm的為膠體；根據(jù)分散系的本質(zhì)特征進(jìn)行判斷．解答： 解：題目中的納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之間，為膠體；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的特征，分散質(zhì)粒子的直徑大小區(qū)分三種分散系．5.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是A、濃硫酸加入蔗糖固體中 B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品紅溶液褪色

D、氨氣溶于水，水溶液呈堿性參考答案：B6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)參考答案：D略7.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液氫氧根濃度減小D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-參考答案：B略8.下列元素的原子半徑最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl參考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。9.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④參考答案：C10.在相同條件下,CO和CO2混合氣體密度是H2密度的16倍,則CO與CO2的質(zhì)量之比為A.11:21

B.21:11

C.1:3

D.3:1參考答案：B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32，設(shè)混合物中CO和CO2物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的質(zhì)量為0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的質(zhì)量為0.25mol×44g·mol－1=11g．則CO與CO2的質(zhì)量之比為21:11。11.元素A、B組成的化合物屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個(gè)，則該離子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O參考答案：B略12.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：已知：—OH直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物能與氫氧化鈉反應(yīng)，如

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的一種同系物常溫下呈氣態(tài)，在裝修材料中揮發(fā)出來(lái)對(duì)人體有害，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是（

）a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H7O3（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（12分）(1)CH3CHO

（2分）

(2)取代反應(yīng)

（1分）（3）

（2分）（2分）(5)a、b（2分）

（6）鄰、間、對(duì)三種（間、對(duì)答案略）（3分）略13.下列操作中，錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C．用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時(shí)，將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．分液時(shí)，避免上下層液體混合；B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；C．萃取劑與水不能互溶；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中．【解答】解：A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C．酒精與水能互溶，則不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中，則將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；故選C．14.下列甲組、乙組中的兩種試劑常溫下分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被吸收的是（）

甲組乙組A稀硫酸和銅濃氨水和SO2B濃鹽酸和二氧化錳BaCl2溶液和SO2C冷的濃硝酸和鋁NaOH溶液和Cl2D濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）水和氨氣參考答案：D略15.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑?，F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”)，原因?yàn)開______________________(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；(4)該套裝置有明顯缺陷，請(qǐng)予以更正________________(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。參考答案：(1)連好裝置，①處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好

(2)否

乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口

(3)⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用氣囊收集）

(5)B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO

(6)0.01molNa2CO3

0.08molNaHCO3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，所以檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：連好裝置，①處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，①處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；(2)乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的①導(dǎo)出氣體，此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)，應(yīng)首先驗(yàn)證二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，驗(yàn)證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，驗(yàn)證一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：⑤④⑥⑦②③；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+

H2O+Na2CO3=2NaHCO30.05mol

0.1mol

0.05mol

0.09mol-0.05mol

0.04mol

0.08mol所以D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3，故答案為：0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3。點(diǎn)睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)及學(xué)生思維的嚴(yán)密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C裝置中吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意與實(shí)驗(yàn)室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述正確的是_______。（多項(xiàng)選擇）A.電流有鋅片流向銅片

B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：____________。參考答案：（1）C，D

（2）2.24

（3）Cu2++2e－＝Cu（1）銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢。（2）根據(jù)正極的電極反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.24L。（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－＝Cu。18.硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響。（1）H2S經(jīng)K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學(xué)式是____。（2）COS（羰基硫）燃燒時(shí)有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個(gè)電子，則參加反應(yīng)COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是____mol。（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，說(shuō)明SO2具有____性。CO在催化劑存在時(shí)可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無(wú)害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時(shí)SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____（填序號(hào)）。a．避免直接用高硫煤作燃料

b．把工廠的煙囪造高c．燃料脫硫

d．開發(fā)新能源參考答案：(1)KHS或KHCO3

(2)1

(3)氧化

SO2+2COS+2CO2

(4)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

acd【分析】（1）多元酸存在酸式鹽可知酸式鹽為KHCO3、KHS。（2）根據(jù)方程式可知2COS～12e-進(jìn)行計(jì)算。（3）根據(jù)化合價(jià)升降判斷還原性和氧化性；一氧化碳與二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)害氣體確定產(chǎn)物有二氧化碳，另一種產(chǎn)物為固體確定為S。（4）①二氧化硫與氧氣、石灰石反應(yīng)制取硫酸鈣。②減少二氧化硫排放進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）H2S經(jīng)K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽的方程式H2S+K2CO3==KHCO3+KHS，故兩種酸式鹽的化學(xué)式為KHCO3、KHS；正確答案：KHS或KHCO3。（2）n（轉(zhuǎn)移電子）=3.612×1024/(6.02×1023)=6mol,根據(jù)2COS+3O22CO2+2SO2,2molCOS反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子,所以轉(zhuǎn)移6mol電子,需要COS的物質(zhì)的量為1mol；正確答案:1。（3）SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，SO2中硫元素的化合價(jià)降低,得電子,說(shuō)明SO2具有氧化性。CO在催化劑存在時(shí)可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無(wú)害氣體,化學(xué)方程式SO2+2COS+2CO2；正確答案：氧化；SO2+2COS+2CO2。（4）①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時(shí)SO2的排放量，并生成CaSO4，注意硫元素化合價(jià)升高，被氧化，所以還有一種氧化劑（氧氣）作為反應(yīng)物，方程式2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；正確答案：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。②減少酸雨必須減少污染物硫的氧化物、氮的氧化物的排放、開發(fā)利用新能源，而把工廠的煙囪造高并不能達(dá)到目的，因此應(yīng)該選擇acd；正確答案：acd。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是第四小題，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，根據(jù)產(chǎn)物硫酸鈣