福建省莆田市第二十八中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省莆田市第二十八中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)C．H2N—CH2—COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．參考答案：C略2.pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B略3.25℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·mL-1，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是()A．c=B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b參考答案：C略4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：

C．碘化亞鐵溶液與足量溴水反應(yīng)：

D．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H2SO4溶液：參考答案：D略6.下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是

A.用NaOH溶液提純混有MgCl2，雜質(zhì)的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(0H)2溶液可鑒別四種溶液

D.用溶液和硝酸檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)參考答案：C略7.參考答案：A略8.下列表述正確的是①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤參考答案：D略9.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略10.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是()A．丁酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液D．一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為該物質(zhì)屬于油脂參考答案：DA、丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，前者屬于羧酸，后者屬于酯，因此互為同分異構(gòu)體，故A說法正確；B、甲烷在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯在鐵作催化劑與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故B說法正確；C、乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅懸濁液變澄清，葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙醇不與氫氧化銅反應(yīng)，溶液仍為渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C說法正確；D、油脂是高級脂肪酸與甘油通過酯化反應(yīng)得到，因此此有機物不是油脂，故D說法錯誤。11.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3；

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為2∶1；

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。參考答案：C略12.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱

參考答案：B略13.

參考答案：C14.常見的晶體有如下類型：①分子晶體

②離子晶體

③原子晶體④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是A.①②③④

B.只有①③④

C.只有①②③

D.只有①③參考答案：C15.下列說法不正確的是(

)A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：

▲

；（2）采用水浴加熱的原因是

▲

；（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

▲

；（4）溶液趁熱過濾的原因是

▲

；（5）塞緊試管口的目的是 ▲

。參考答案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）容易控制溫度

（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+（4）減小FeSO4的損失

（5）防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+解析：（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4

+H2↑。（2）采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。（3）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應(yīng)時鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。（4）因為一般物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過濾析出晶體而造成FeSO4的損失。（5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化學(xué)基礎(chǔ)部分（1）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：①

②

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3

③

3,4-二甲基-4-乙基庚烷

④

2－甲基－2－丁烯

(2)鍵線式表示的分子式

；中含有的官能團的名稱為

、

。（3）下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

（

）

A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑧

D．④、⑥和⑧

（4）下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和

參考答案：（1）①2,3-二甲基丁烷

②2,3,3-三甲基己烷

③CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3

④

（2）C6H14

酚羥基、酯基（3）D

（4）B

略18.（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是

。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

。（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近

，若氣體量不足，則會導(dǎo)致

。

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為

。參考答案：（12分）

（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率（2分）CO2、H2O（2分）（3）2：1（2分）

Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低（2分）（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）略19.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程?！緦嶒灐吭?.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如右圖所示。（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于 （填儀器名稱）中滴加。（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____

。（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：推測l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推測2：____；推測3．____

。若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為____

，請據(jù)此描述Mg(OH)2，A1(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異____。（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

參考答案：（共12分，每空1分）（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水（4）較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解（2分）試題分析：（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管內(nèi)；（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多；（3）b、c之間加入氫氧化鈉溶液后，溶液的pH無變化，說明溶液中消耗氫氧根離子，消耗氫氧根離子的反應(yīng)有鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏