2022年河北省邯鄲市城西中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年河北省邯鄲市城西中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列兩組命題：

A組B組Ⅰ．H﹣F的鍵比H﹣O的鍵更穩(wěn)定①HF的沸點(diǎn)比H2O低Ⅱ．F﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩(wěn)定②HF比H2O穩(wěn)定Ⅲ．HF分子間能形成的氫鍵個(gè)數(shù)比H2O分子少③HF的沸點(diǎn)比H2O高Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵④HF極易溶于水

B組中命題正確，但不能用A組命題進(jìn)行解釋的是（

）A.Ⅰ②

B.Ⅱ③

C.Ⅲ①

D.Ⅲ④參考答案：D元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，則H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能，所以HF比H2O穩(wěn)定，B組中命題正確，能用A組命題進(jìn)行解釋，A錯(cuò)誤；HF分子間能形成的氫鍵個(gè)數(shù)比H2O分子少，HF的沸點(diǎn)比水低，B組中命題錯(cuò)誤，F(xiàn)﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩(wěn)定，不能用A組命題進(jìn)行解釋，B錯(cuò)誤；HF分子間形成的氫鍵數(shù)目比水分子間氫鍵數(shù)目少，所以HF的沸點(diǎn)比水低，B組中命題正確，能用A組命題進(jìn)行解釋，C錯(cuò)誤；HF分子與水分子可形成氫鍵，所以HF極易溶于水，B組中命題正確，但不能用A組命題進(jìn)行解釋，D正確；正確選項(xiàng)D。2.下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾BFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾CH2CO2先后通過(guò)盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過(guò)濾參考答案：BC【分析】除雜可以從物理方法和化學(xué)方法入手，化學(xué)方法利用加入的物質(zhì)和雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀、氣體等，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物質(zhì)。【詳解】A.氫氧化鉀和氯化鐵可以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，可除去氫氧化鉀，但引入雜質(zhì)氯化鉀，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅和過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，過(guò)濾除去鐵粉和銅粉，B正確；C.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以除去二氧化碳，C正確；D.銅粉不和稀硫酸反應(yīng)，和稀硫酸反應(yīng)的是鐵粉，反而除去了要提純的鐵，D錯(cuò)誤。答案為BC。3.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略4.右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略5.下列物質(zhì)以苯為原料，通過(guò)加成反應(yīng)制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.環(huán)己烷參考答案：D略6.在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，以此來(lái)解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故B正確；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價(jià)均不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則水既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及水作還原劑時(shí)氧元素的化合價(jià)升高是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大7.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器

參考答案：AA．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯(cuò)誤；C．分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾的方法，不能用過(guò)濾的方法，二者互溶，但沸點(diǎn)不同，故C錯(cuò)誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．8.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4參考答案：B略9.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略10.下列電離方程式正確的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-參考答案：B11.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．O2和O3互為同位素B．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：B略12.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)很快就沉降下來(lái) D．所得分散系是溶液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來(lái)解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是穩(wěn)定的，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．13.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+

轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．不穩(wěn)定性參考答案：C略14.如圖是周期表中短周期的一部分，下列敘述正確的是

N

F

O

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：F＞OB.F2單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C.O的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵D.N位于第二周期ⅪA族參考答案：BA.F、O不存在含氧酸，A錯(cuò)誤；B.F2單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，B正確；C.O的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵，例如H2O2中存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.N位于第二周期ⅤA族，D錯(cuò)誤，答案選B。15.a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動(dòng)性a比b強(qiáng)的是

A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少

D．1mola、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量a比b大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

．（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

和操作，再用裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作．（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

、

、

．②所取濃硫酸的體積為

mL．③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時(shí)俯視B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D．定容時(shí)俯視E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）③④；（3）Ⅱ；萃??；分液；I；蒸餾；（4）①10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②2.7；③BCD．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：-實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱來(lái)回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，然后分液；（4）①根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；②根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；③根據(jù)c=判斷溶液配制的誤差．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開(kāi)，則選擇裝置Ⅱ，然后再選擇裝置I進(jìn)行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：Ⅱ；萃??；分液；I；蒸餾；（4）①）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；③A．取濃硫酸時(shí)俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；D．定容時(shí)俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無(wú)影響，故D不選；故答案為：BCD．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時(shí)規(guī)格為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族。回答下列問(wèn)題：（1）元素B符號(hào)和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________________。（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________(用元素符號(hào)表示)。（6）元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篲_____________________(用化學(xué)式表示)。（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Be

鈹

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)減小【分析】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應(yīng)為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應(yīng)為F元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應(yīng)為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應(yīng)為F元素；(1)由分析可知元素B為鈹元素，符號(hào)為Be；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；(2)元素C為碳元素，核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)元素C為碳元素，元素M為硫元素，N為氯元素，則C與S可形成CS2，是共價(jià)化合物，其電子式為；C與Cl可形成CCl4，是共價(jià)化合物，其電子式為；(4)元素A為氫元素、D為氧元素、E為氟元素，則元素A與D、E形成10電子分子分別為H2O和HF，均為共價(jià)化合物，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式分別為H-O-H和H-F；(5)元素D為氧元素，M為硫元素，為同族元素，核電荷數(shù)大，元素非金屬性弱，則O元素的非金屬性較強(qiáng)；(6)兩分子間都存在氫鍵，常溫下水為液體，氟化氫為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)：H2O＞HF；(7)在一定條件下，H2、O2和H2SO4溶液可構(gòu)成燃料原電池，該電池在放電過(guò)程中，發(fā)生的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則H2SO4溶液的濃度降低，溶液的酸性將減小。【點(diǎn)睛】在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2