河北省邯鄲市曲周第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

河北省邯鄲市曲周第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．沒有通入二氧化碳時，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．當(dāng)通入0.01mol二氧化碳時，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；C．當(dāng)通入0.015mol二氧化碳時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳時，相當(dāng)于在C的基礎(chǔ)上再通入0.015mol二氧化碳，則反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．未通入CO2時，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．當(dāng)n（CO2）=0.015mol時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯誤；D．當(dāng)n（CO2）=0.03mol時，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．2.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子參考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW>rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WD．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D試題分析：由題意知：Ry>Rz>Rw>Rx故A錯誤，Al2SO4可以溶于水電解產(chǎn)生Al3+與SO42-，Al3+與強堿反應(yīng)生成AlO2-與強酸不能反應(yīng)，故B錯誤。非金屬元素氧化性越強，形成的最簡單的氣體氫化物越穩(wěn)定，S元素氧化性強于Si元素的氧化性，故C錯誤。NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正確。5.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S氣體

Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋參考答案：D略6.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略7.醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較錯誤的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：A8.某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是

（

）

A．該溶液中一定含有NH4+

B．該溶液中一定含有硝酸根離子

C．該溶液中一定含有SO42-

D．根據(jù)上述實驗不能確定是否存在Na+參考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-，9.下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略10.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略11.下列說法錯誤的是A．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略12.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D13.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗

B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體停止加熱

C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中

參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說法正確的是（）A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增B．X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)（O）＜X（C）＜W（Si），故A錯誤；B．非金屬性C＞Si＞Al，故最高價氧化物的水化物的酸性：偏鋁酸＜硅酸＜碳酸，故B錯誤；C．C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態(tài)，而二氧化硅為固體，故C錯誤；D．Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅，均可作為耐高溫材料，故D正確，故選：D．15.銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)色，同時有氣體逸出，此鹽可能是A．FeSO4

B．Na2CO3

C．KNO3

D．KCl

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]-，則反應(yīng)的離子方程式為

▲

。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反應(yīng)Ⅱ后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。參考答案：（14分）（1）適當(dāng)升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入過快，部分SO32-與H+作用生成SO2導(dǎo)致原料損耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質(zhì)，又減少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后續(xù)干燥（減少產(chǎn)品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為

；（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式

、

；（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形；（4）Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為

；（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

參考答案：（1）3d84s2

（2分）（2）N2

CN－（或O22＋、C22－、NO＋）

（4分，每空各2分）（3）①③④（2分）

平面三角

（2分）（4）>

（2分）（5）LaNi5或Ni5La

（2分）（6）見右圖（2分）略18.由等物質(zhì)的量的和組成的混合物18.400g,與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,填空時可以用帶字母的式子表示。)(1)該混合物中與的質(zhì)量分別為

和

。(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。(3)如果鹽酸過量,生成的體積為

L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成的體積,還需要知道

。(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合,則18.4g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的物質(zhì)的量(用n表示)的范圍是

。參考答案：(1)8.4g

10g(2)2(3)4.48(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(或其他合理答案)(5)0.184<n<0.219略19.向硫酸銅水溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水得到深藍(lán)色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。（1）銅元素位于元素周期表中____區(qū)，高溫超導(dǎo)體釔鋇銅氧材料中銅元素有+2和+3兩種價態(tài)，基態(tài)Cu3＋的電子排布式為____。（2）非金屬元素N、O、S的第一電離能由大到小的順序是____（用元素符號表示）。（3）上述深藍(lán)色晶體中含有的元素的電負(fù)性最小的是____（用元素符號表示）。（4）H2O的中心原子軌道雜化類型為____雜化；SO42－離子的立體構(gòu)型是____，寫出與SO42－互為等電子體的一種離子____。（5）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖為[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°的原因____。（6）最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外,還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7

pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為____g.cm－3(只列式，不計算)。?參考答案：(1)ds

1s22s22p63s23p63d8

(2)N>O>S

(3)Cu

(4)sp3雜化

正四面體形

PO43－(或ClO4－）

(5)氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大

(6)【詳解】（1）根據(jù)元素周期表，Cu位