2022年湖南省郴州市資興波水學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省郴州市資興波水學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄?qū)嶂Z”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2參考答案：D略2.下列敘述中，正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氯化鋁加熱成為熔融態(tài)后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④參考答案：C略3.下列物質(zhì)在一定條件下，不能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（

）A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.乙酸乙酯參考答案：B略4.室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液

③含有0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液

④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液，四種溶液中c(NH4＋)由小到大排列正確的是A.②③④①

B.④①②③

C.①④②③

D.③②①④參考答案：B略5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀

C．白金不是金

D．火堿不是堿參考答案：D6.已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)且碳碳雙鍵（C＝C）不能旋轉(zhuǎn)，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和

兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（

）A．CH2＝CCl2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH2CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略7.下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是

A．油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)ks5u參考答案：D略8.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是

A．甲酸、硬脂酸

B．CH4O、C2H6O

C．

D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH參考答案：A略10.16

8O和18

8O的核外電子數(shù)的關(guān)系是()A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略12.藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，而中學(xué)化學(xué)中不少常用化學(xué)試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃,酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是A．所有原子可能共平面

B．酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：B略13.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過(guò)濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）。混合烴的組成可能為（

）

A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略14.已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則①平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率②從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等④從反應(yīng)開(kāi)始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙以上說(shuō)法中正確的是

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A15.下列比較正確的是（

）

Ａ．原子半徑：Al>Si

Ｂ．穩(wěn)定性：PH3>H2SＣ．酸性：H2SO4>HClO4

Ｄ．堿性：Al(OH)3>NaOH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點(diǎn)80.1℃）在55~60℃時(shí)混合加熱制得硝基苯（沸點(diǎn)210.9℃），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，在75～80℃發(fā)生磺化反應(yīng)。為防止發(fā)生副反應(yīng)，采取控制溫度的措施是

。（3）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反應(yīng)后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸餾水洗、分液；②蒸餾；③用無(wú)水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗滌、分液；⑤蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序?yàn)?/p>

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器有

。（6）硝基苯是劇毒物質(zhì)，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（

）A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．專人專柜保管

C．取用時(shí)應(yīng)戴手套

D．放在架子上隨意取用

參考答案：⑴將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2)采用水浴加熱(3)冷卻或冷凝

吸附苯(4)C

⑸溫度計(jì)

⑹D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+

△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)）

．（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象

②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象

．參考答案：（1）bcf；（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；②取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．解：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤；f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故選bcf；（2）①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4，屬于堿的為：⑤Ba（OH）2⑨NaOH，濃度相同時(shí)，堿性及pH為⑤＞⑨；水解呈堿性的為：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3依據(jù)水解程度大小分析，則pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的為：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性，鋁離子水解程度大于銨根離子，⑧NaHSO4溶液中完全電離相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，⑩為二元強(qiáng)酸，濃度相同時(shí)，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說(shuō)明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制氨水的電離，故答案為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；②取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實(shí)際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，是因?yàn)殇@根離子的水解而使溶液呈酸性，故答案為：取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．18.（10分）某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的。

I.取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過(guò)濾。

II.向?yàn)V液中滴加溶液，稍加熱。

III.向II的溶液中加入粉末至為。

IV.加熱煮沸，過(guò)濾，濾液用稀硫酸酸化至。

V.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得晶體。已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的如下表：物質(zhì)開(kāi)始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7

（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）II中將氧化為的目的是

。

（3）用（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是

。

（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因

。參考答案：（10分）（每空2分）（1）（2）將氧化為，才能在調(diào)節(jié)為3.9~4.1時(shí)，只將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使轉(zhuǎn)化為沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有藍(lán)色沉淀生說(shuō)，說(shuō)明沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化；若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化。（只答出其中一種情況，表述正確得滿分。）（4）（書(shū)寫(xiě)正確即可得到2分）（不寫(xiě)不扣分）（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加熱過(guò)程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。（表述合理即可得分）略19.美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣