山西省太原市柴村第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市柴村第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na

B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是C1一失電子參考答案：BA中Na++e－=Na在陰極反應(yīng)；C中NaOH在陰極附近產(chǎn)生；D中在電解時(shí)它們時(shí)，陽(yáng)極都是C1一失電子。

2.(不定項(xiàng)選擇題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是A．元素X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高B．X、Y元素形成的化合物的陰陽(yáng)離子比為1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性D．離子半徑的大小順序：rZ＞rW＞rX＞rY參考答案：AD3.下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是

A．含磷洗衣粉

B．酒精

C．氟里昂

D．含汞電池參考答案：答案：B4.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)

A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略5.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A6.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加人過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

A．Al3+、Na+、SO2—4、NO—3

B．K+、Na+、SiO2—3、ClO— C．Fe2+、K+、SO2—4、Cl—

D．Ca2+、Mg2+、HCO—3、NO—3參考答案：A略7.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（

）A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體參考答案：B解析：熔點(diǎn)高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點(diǎn)高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯(cuò)誤。8.下列敘述不正確的是（

）A．Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化B．在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大C．在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液D．濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：B9.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是[來(lái)源:

]A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略10.下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子．解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無(wú)色易溶于水溶液，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故C選；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大．11.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y>Z>XB.元素X最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6C.Y的簡(jiǎn)單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y參考答案：A根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F元素，Z與X同主族，Z為Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測(cè)Y為Mg元素。A.原子半徑：Mg>Cl>F，故A正確；B.F元素最高價(jià)為0，最低價(jià)為-1，代數(shù)和為-1，故B錯(cuò)誤；C.Mg2+和Cl－結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備N(xiāo)H4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒(méi)有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．13.下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++0H-=H20參考答案：B14.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無(wú)法判斷參考答案：答案：A15.采用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅，已中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氧化產(chǎn)物有COD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈參考答案：ACaSO4

與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫原子化合價(jià)降低，則碳元素化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A.裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯(cuò)誤；B.要驗(yàn)證生成的氧化產(chǎn)物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C.裝置戊中黑色粉末變紅，說(shuō)明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng)，并且已中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氧化產(chǎn)物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D.為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②X和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________；（2）Z的化學(xué)式是________，W的化學(xué)式是__________________；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；（4）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f，裝置E中NaOH溶液的作用是__

____。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，反應(yīng)⑤的類(lèi)型是

。（2）．反應(yīng)②③兩步能否互換

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。（4）．檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是

（選填編號(hào)）。

a．定量分析：測(cè)熔點(diǎn)

b．定性分析：酸性高錳酸鉀溶液

c．定量分析：銀氨溶液

d．定性分析：新制氫氧化銅參考答案：略18.Ⅰ．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②分析數(shù)據(jù)可知；人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____________。③已知上述工業(yè)固氮反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=－92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則N—H鍵斷裂所吸收的能量為_(kāi)___________。（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)，如圖所示的圖示中，正確的是____________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：____________。Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3）在一定溫度下，將1mol

N2和3mol

H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=________。②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=__________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為_(kāi)________。參考答案：（1）吸熱

K值小，正向進(jìn)行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)

391kJ/mol

（2）A

p2>pl

（3）60%

0．26(MPa)－2

（4）NO2+NO3－－e－=N2O5解析：Ⅰ．（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故答案為：吸熱；②由表格數(shù)據(jù)可知，2000℃時(shí)，K=0.1，K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，故答案為：K值小，正向進(jìn)行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)；③已知：N≡N鍵、H-H鍵的鍵能量為946kJ/mol、436kJ/mol，設(shè)N-H的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol，解得：x=391kJ/mol；故答案為：391kJ/mol；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，р2的轉(zhuǎn)化率大，則р2大，р2＞р1，故答案為：A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為xmol，該反應(yīng)中

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)1

3

0變化(mol)x

3x

2x平衡(mol)1-x

3-3x

2x列式可得：(1-x)+(3-3x)+2x=2.8，x=0.6；則氮?dú)廪D(zhuǎn)化率=×100%=60%，當(dāng)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，所以氫氣轉(zhuǎn)化率也是60%，故答案為：60%；②平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以P(N2)=×8MPa=MPa，P(H2)=×8MPa=MPa，P(NH3)=×8MPa=MPa，化學(xué)平衡常數(shù)Kp===0.26(MPa)－2，故答案為：0.26(MPa)－2；（4）該原電池中通入二氧化氮的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以I是負(fù)極、II是正極，負(fù)極上生成氧化物，應(yīng)該是二氧化氮失電子和硝酸根離子反應(yīng)生成五氧化二氮，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，故答案為：NO2+NO3--e-=N2O5?！军c(diǎn)睛】：本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學(xué)平衡的因素、電解原理的應(yīng)用、反應(yīng)能量變化、原電池原理等。側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的靈活應(yīng)用，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意：如果反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。

19.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．（1）800℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．

①下列選項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的有

．

a．容器中氣體密度和壓強(qiáng)均不變

b．混合氣體中c（（CO）不再改變

c．v正（H2）=v逆（H2O）

d．