山東省棗莊市滕州華美高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省棗莊市滕州華美高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬鈉的摩爾質(zhì)量為(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol參考答案：D略2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。可根據(jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。3.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A．酸：陽(yáng)離子全部為H+B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；B．同素異形體組成的物質(zhì)為混合物；C．溶液的導(dǎo)電能了和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大?。窘獯稹拷猓篈水溶液中電離出的．陽(yáng)離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋285.5kJ·mol－1B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.5kJ·mol－1參考答案：D【詳解】A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正確；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在該反應(yīng)中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，B不正確；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，不可能生成2molNH3，放出的熱量一定小于92.4kJ，C不正確；D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正確。綜上所述，有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是D，本題選D。

5.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量——mol

B.質(zhì)量——m

C.時(shí)間——t

D.電流——I參考答案：A6.某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A.CH2=CH—CH3

B.CH3—CH=CH—CH3C.CH2=CH-CH=CH2

D.CH3-C≡CH參考答案：D分析：由選項(xiàng)可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子，加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，以此來(lái)解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子,加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，由選項(xiàng)可以知道，只有D中含4個(gè)氫原子，故ABC錯(cuò)誤,D正確，

所以D選項(xiàng)是正確的。7.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是A.H2O和NH3

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.CCl4和H2O2參考答案：B略8.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過(guò)渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略9.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H

＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略10.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：

硫酸化學(xué)式：

H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：

98密度：

1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

98%

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L參考答案：DA、根據(jù)可知該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為＝18.4mol?L-1，A正確；B、硫酸的密度大于水，因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B正確；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)需取該硫酸的體積為V，則200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正確；D、常溫下鋁遇濃硫酸時(shí)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤，答案選D。11.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g

B．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略12.欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：D13.吸人人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，“活性氧”能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.還原劑

B．氧化劑C．催化劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A【Ks5u解析】由題意知活性氧的氧化性極強(qiáng)，要消除人體內(nèi)的活性氧必須選擇還原劑，所以Na2SeO3是還原劑，選A。14.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–

B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–

D.Na+、H+、SO42–、CO32–參考答案：C【詳解】A.Fe3+、SCN-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。15.關(guān)于乙醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B.與Na反應(yīng)時(shí)鈉塊熔化C.分子中官能團(tuán)是羥基D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))

。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用_______(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進(jìn)行操作步驟①：

。④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來(lái)有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無(wú)影響。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質(zhì)的量為__________。②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時(shí)，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如上圖，填寫圖中的空白．（1）2mL試劑為

；加入少量

試劑；再加入

試劑；（2）現(xiàn)象：

．（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；（3）強(qiáng)于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說(shuō)明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．【解答