湖北省荊州市石首團(tuán)山寺鎮(zhèn)長山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖北省荊州市石首團(tuán)山寺鎮(zhèn)長山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A．一個分子中含有12個H原子

B．一氯代物有5種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol參考答案：B略2.相關(guān)實驗不能表達(dá)預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實驗預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學(xué)平衡的影響。C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。D將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。參考答案：CD略3.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（）A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低參考答案：C【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A、正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯誤；故選C．4.下列敘述中，正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個能量完全相同的電子B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.在一個基態(tài)多電子的原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：A略5.能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的是（

）ks5u A．氯水 B．溴水

C．碘水

D．NaCl溶液參考答案：ABC6.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：C7.已知，下列說法不正確的是

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應(yīng)時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略8.100ml2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（

）

A、加入適量的5mol/L的鹽酸

B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水

D、加入適量氯化鈉溶液參考答案：B略9.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：C略10.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)參考答案：B略0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：①

多加了1滴H2SO4；②

少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①

和②［H+］之比是(

)

A.10

B.50

C.5×103

D.104

參考答案：D略12.第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是

A．德國的維勒B．瑞典的貝采利烏斯C．德國的李比希D．美國的科里參考答案：A略13.盛放濃硝酸的試劑瓶里出現(xiàn)黃色是因為硝酸具有（

）A、酸性

B、不穩(wěn)定性

C、強(qiáng)氧化性

D、揮發(fā)性參考答案：B略14.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A．

既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B．

在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．

1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．

1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略15.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項錯誤的是

(

)弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。回答下列問題：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

。（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：

①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為（CO離子的可以不用考慮）___________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。參考答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

(5)10－12mol/L略18.

已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

。參考答案：[Ti（H20）5Cl]Cl2·H2O

略19.（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反