北京校工中學高二化學模擬試題含解析

北京校工中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為2NAB．1molNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．常溫常壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D．5.4gAl分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉反應，失去的電子數(shù)都是0.6NA參考答案：D略3.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的試劑是（已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10-12，F(xiàn)e(OH)3的Ksp：4.0×10-38）（

）

A．NH3·H2OB．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：A略4.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH﹣+H+═H2OB．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式；B．不符合反應客觀事實；C．醋酸為弱酸，應保留化學式；D．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．氫氧化銅與稀硫酸反應，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯誤；B．鐵粉加入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．5.進行一氯取代反應后，只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A.

(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D 6.下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（

）A．有利于提高燃料的燃燒效率

B．有利于減少排放大氣污染物C．有利于管道輸送

D．有利于放出更多熱量參考答案：D略7.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是(

)序號陰極陽極通電后的變化APtPt陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大BCuCu陰極質(zhì)量增加，陽極質(zhì)量減小CFePt兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化DFeFe負極質(zhì)量增加，溶液的pH不變參考答案：B略8.下列實驗操作中屬于過濾的是（

）

A

B

C

D

參考答案：A略9.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是（

）A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷參考答案：B略10.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（

）A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B 11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA個碳碳雙鍵C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1個甲基含有9個電子；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出14g混合物中含有的原子總數(shù)；D．鈉與醋酸、水都反應，生成物中鈉元素都是以+1價鈉離子形式存在，生成1mol鈉離子轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物質(zhì)的量為=0.1mol，含有電子數(shù)目為0.9mol，故A錯誤；B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C.14g乙烯和丙烯的混合氣體含有1mol最簡式為CH2，含有1mol碳原子和2mol氫原子，總共含有3mol原子，所含原子總數(shù)為3NA，故C正確；D.4.6gNa物質(zhì)的量為=0.2mol，與100Lm1.0mol/L醋酸溶液反應生成0.2mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：C．12.下列說法正確的是（

）A．不粘鍋的原料

為烴類化合物B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化也是化學變化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品參考答案：C13.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是()①分子中含有7個碳原子的芳香烴②分子中含有4個碳原子的烷烴③分子中含有12個氫原子的烷烴

④分子中含有8個碳原子的烷烴()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略14.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（） A． 稀硫酸與鋅反應 B． 二氧化硫與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應 D． 三氧化硫與水反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；元素及其化合物．分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，硫元素表現(xiàn)出氧化性，則硫元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；B．氧元素的化合價降低，S元素的化合價升高，故B不選；C．Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故C選；D．反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大．15.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入足量鹽酸，放出無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁該溶液中可能含有B某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，放出氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4ClC將某氣體分別通入品紅溶液、澄清的石灰水中，品紅溶液退色、石灰水變渾濁該氣體可能是SO2或Cl2D兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和某溶液，相互靠近時產(chǎn)生大量白煙該溶液一定是濃鹽酸

參考答案：A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

．（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）．（3）下列條件可改變這個反應的化學平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．增大壓強

b．降低溫度

c．加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

d．吸收水蒸氣（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度為

℃．參考答案：（1）（2）吸熱（3）bd（4）800考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動；（2）根據(jù)化學反應的特征和外界條件對化學反應速率的影響綜合判斷，以此解答；（4）根據(jù)c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．解答：解：（1）化學平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以K=，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（3）a．兩邊的計量數(shù)相等，增大壓強平衡不移動，故錯誤；b．降低溫度，平衡逆向移動，故正確；c．加入適當?shù)拇呋瘎?，平衡不移動，故錯誤；d．吸收水蒸氣，平衡正向移動，故正確；故選：bd；（4）根據(jù)9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)=0.9，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故此時溫度為800℃；故答案為：800．點評：本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡移動，難度中等，掌握化學平衡常數(shù)的書寫與應用，比較容易．18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．

（3）在上述平衡體系中同時加入1molCO2和1molH2O（g），則平衡

（填“不”或“向左.”“向右”）移動（4）要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度參考答案：（1）吸熱（2）830（3）不

(4)CE略19.10分）在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：（1）達平衡時混合氣體的體積為 ，SO2的轉(zhuǎn)化率為

；（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a︰b