山東省青島市膠州第十七中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市膠州第十七中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（

）A．SiO2屬于兩性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生D．如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2.下圖裝置或操作錯誤的是(

)A．用裝置甲驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。B．裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C．用裝置丙驗證實驗室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性。參考答案：C試題分析：A.潮濕的空氣酸性較弱，該裝置驗證的是鐵釘?shù)奈醺g，A項正確；B.HCl極易溶于水，導(dǎo)氣管伸入燒瓶中的上部，能防止倒吸，B項正確；C.乙烯中混有的SO2用品紅檢驗，然后用足量的高錳酸鉀溶液除去，再用澄清石灰水檢驗CO2，順序不能顛倒，C項錯誤；D.關(guān)閉活塞a，從b處加水，右端液面高于左端，過一段時間，液面差不變，說明該裝置氣密性良好，D項錯誤；答案選C。3.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：B4.下列實驗操作能到達(dá)目的的是A.制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B.除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C.除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋參考答案：DA.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)，不能生成鎂，故A錯誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B錯誤；C．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。5.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋,Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶2

C.1∶3 D.1∶4參考答案：C6.下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是(

)

選項環(huán)境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中Na+、K+、CO32-、S2-C水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－12mol·10－1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl

參考答案：BA．Al2(SO4)3溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．S2-、SO32-之間在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、ClO-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D．NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，現(xiàn)象是白煙，且NH3也能在常溫下被Cl2氧化為N2，故D錯誤，答案為B?！军c睛】解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是原有溶液中已經(jīng)存在的離子或溶液的酸、堿性對離子組的影響，難點是選項B，S2-和SO32-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但堿性條件下能共存。7.下列敘述正確的是

①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定

③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L

④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑤蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤參考答案：A略8.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略9.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將這種混合物bg在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

（）

參考答案：答案：A10.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。11.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A．0.4mol

B．0.5mol C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：C解析：電解硫酸銅時，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后階段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．故選C．12.實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實驗項目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB.14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.5NAC.1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.5NAD.H2O2分解制取O2的反應(yīng)中，每生成0.125molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，選項A錯誤；B、CO和N2的分子量都為28，所以混合氣體的平均分子量為28，n總===0.5mol，N=nNA=0.5NA，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.5NA，選項C錯誤；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，過氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，每生成0.125molO2轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，選項D錯誤。答案選B。14.自2008年6月1日起，所有超市、商場均實行塑料購物袋有償使用制度。這是因為（

）①塑料袋的強(qiáng)度較低

②塑料袋很難降解，污染環(huán)境③塑料袋有毒，不能用作食品包裝

④生產(chǎn)塑料袋需消耗大量石油資源A.①④

B.①③

C.②④

D.②③參考答案：C略15.接觸法制硫酸的過程中，對廢氣、水、渣、熱的處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來制水泥、煉鐵④設(shè)置熱鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電（）A．①②③④都正確

B．只有①②③正確

C．只有②③④正確

D．只有①②④正確參考答案：答案:A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度（g）8.6（20℃）—熔點（℃）189.5101.5密度（g·cm-3）1.9001.650又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：【提出猜想】[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想[設(shè)計方案]

(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，聯(lián)接導(dǎo)管略去）。A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰、（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：①裝置的聯(lián)接順序為：A

②CO的檢驗裝置的現(xiàn)象是

。③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決____________________________________________________________________________[猜想二]乙二酸具有弱酸性[設(shè)計方案]（2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出[猜想三]乙二酸具有還原性[設(shè)計方案]（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

MnO4-+

H2C2O4+

H+=

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填表：實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式向氫氧化鋁固體中加入足量氫氧化鈉溶液

鹽酸加入KHCO3溶液中

少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中

參考答案：白色固體逐漸溶解Al(OH)3+OH－

AlO2-+H2O有無色氣體放出HCO3－+H+CO2↑+H2O產(chǎn)生白色沉淀Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O

略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

，其中含有的化學(xué)鍵類型是

。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

。（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A