2022-2023學年河南省洛陽市上豐李中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年河南省洛陽市上豐李中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質，可用一種試劑加以區(qū)別的是：①四種黑色固體：FeO

FeS

Fe

CuO

②四種白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四種無色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四種有機溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部參考答案：D2.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（

）ABCD升高溫度，平衡常數減小0~3s內，反應速率為=0.2mol·L-1時僅加入催化劑，平衡正向移動達到平衡時，僅改變，則為參考答案：【知識點】化學平衡反應速率G3

F1【答案解析】A解析：根據A項圖知，該反應的反應物的能量比生成物高，是放熱反應，則升溫，平衡逆向移動，平衡常數減小，A正確；v（NO2）=0.2mol·L－1s-1，即單位錯誤，B錯誤；使用催化劑，不能使平衡移動，C錯誤；增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2的轉化率減小，D錯誤?！舅悸伏c撥】解答圖形題要根據圖像的起點、轉折點、終點、變化趨勢做出判斷，如本題的A項，要看清能量高的是反應物還是生成物（本題是反應物），C項圖像正確，但描述錯誤，顧此失彼；解答B(yǎng)項不僅要看數據，還要看單位。3.將30mL一定濃度的硝酸與5.12g銅片反應，當銅片全部反應后，共生成2.24L氣體（S.T.P）。則硝酸的物質的量濃度至少為（

）A．9mol/L

B．8mol/L

C．5mol/L

D．10mol/L參考答案：略4.[Fe(CN)6]3?可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4?。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是A．電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4??e?[Fe(CN)6]3?B．電解時陰極反應式為2HCO3-+2e?H2↑+2CO32－C．當電解過程中有22.4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出(溶解忽略不計)D．整個過程中需要不斷補充K4與KHCO3參考答案：D因此產生22.4LH2時，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故說法正確；D、根據選項C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=24－＋S↓＋2HCO3－，K4與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。5.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

B．光導纖維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略6.一定條件下，弱電解質達電離平衡時，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質分子的濃度的比值為一常數（記作K）。濃度為cmol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]參考答案：BD略7.鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程

式為：LiC002=Li1-xC002+xLi。關于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時，負極反應xLi-xe-=xLi+

C．充電時，負極(C)上鋰元素被氧化

D．充電時，有電能轉化為化學能參考答案：C略8.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質的量為(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2molB．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：A略9.有關天然產物水解的敘述不正確的是（

）A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同參考答案：D油脂是由高級脂肪酸與丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正確；蛋白質是由不同氨基酸相互結合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正確；利用碘遇淀粉變藍，可以檢驗淀粉水解是否完全，B正確；纖維素和淀粉水解的最終產物都是葡萄糖，D錯誤。10.下列現象不屬于蛋白質變性的是A、打針時用酒精消毒

B、用稀的福爾馬林浸泡種子C、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

D、用波爾多液防止作物蟲害參考答案：C11.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略12.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是（

）A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略13.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是A．將各1mol的三種物質分別與氫氧化鈉溶液充分反應，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種有機物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制備實驗中，將粗產品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中一定正確的是（）

A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對共用電子對

C、標準狀況下，22.4LBr2中所含的分子數為NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的數目為2NA參考答案：答案：B15.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數如下：砝碼質量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。Ⅱ．乙同學欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑥步實驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％（質量分數）CaO。（1）Ca元素原子結構示意圖

，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2

（填“強”或“弱”）。（2）Ca與非金屬最強的元素A形成化合物D，D的電子式為

。（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n。則金屬M為

（填元素符號）；檢測Mn+最常用的試劑是

（填化學式）。（5）取1．6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mLH2（標準狀況），在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3

g．參考答案：（1）

強（2）（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe

KSCN（或NH4SCN）（5）1．1g略18.（14分）短周期元素X、Y、Z可組成化學式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個質子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結構示意圖為

；Y、Z中非金屬性較強的是

（填元素符號）。（2）若乙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含

鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應生成Y單質的化學方程式為

。（3）若丙是一種微溶于水的物質，其Ksp約為1×10－10，且X、Y、Z三種元素的原子序數之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為

，其飽和溶液中X離子的濃度約為

mol·L－1。（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數為其次外層電子數的二倍，Z原子最外層電子數是其電子層數的二倍多1，則丁的結構式為

。參考答案：（1）（2分）O（2分）（2）離子（2分）NaClO3+6HCl(濃)＝NaCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（3）MgCO3＝Mg2++CO32－（2分）

1×10－5（2分）（4）（2分）19.固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+49kJ某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內數據表示坐標。（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。（2）下列時間段平均反應速率最大的是___________。A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時