河北省石家莊市無極第二中學高一化學模擬試題含解析

河北省石家莊市無極第二中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量水反應中電子轉移了2NAB．只有在標準狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC．常溫常壓下，22．4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD．20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略2.在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是(

)A.1gH2

B.10gO2

C.22gCO2

D.16gCH4參考答案：AC略3.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略4.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl參考答案：DA、Cu、S、N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A不選；B、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C、O、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項C不選；D、各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析。5.下列說法正確的是A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．反應中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應參考答案：A略6.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.100ml1.5mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液

D.75ml3mol/L的KCl溶液參考答案：D略7.在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻繜oA、無色透明溶液中不能含F(xiàn)e3+，A錯誤；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應，且均是無色的，能共存，C正確；D、酸性溶液H+與HCO3－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤。答案選C。8.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD．1mol/L的氯化鈉溶液中，所含Na+離子數(shù)為NA參考答案：C略10.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2參考答案：B略11.下列說法中不正確的是（

）

A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定C．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣D．向盛有碘水的試管中加入適量CCl4，震蕩靜置，溶液分層，上層無色下層紫色參考答案：A略12.一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)

2Z(g)達到限度的標志是

A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：A略13.下列敘述正確的是A．一般來說，金屬活動性越強的金屬人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越早B．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-可稱為酸堿兩性物質(zhì)C．氯化鐵溶液與銅不會反應D．為減少煤燃燒產(chǎn)生的污染可以將煙囪造高一些參考答案：B14.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是()參考答案：D略15.第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（）A．Li

B．S

C．Si

D．P參考答案：C考點：原子核外電子排布．分析：第三周期R元素的原子的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，以此進行判斷．解答：解：A．Li原子核外各層電子分別為2、1，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，但屬于第二周期，故A錯誤；B．S原子核外各層電子分別為2、8、6，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故B錯誤；C．Si原子核外各層電子分別為2、8、4，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，屬于第三周期，故C正確；D．P原子核外各層電子分別為2、8、5，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時，每個電子層上最多排2n2個電子，但必須遵循“最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，”的規(guī)則．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：

X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別（填酸、堿、鹽、氧化物）：

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下圖所示：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③________________________________________________________________________(4)請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，

依照(3)所示的方式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：―→

。你設計的方案的優(yōu)點是__________________________________。(5)檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是_______________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：（1）D元素在周期表中位置為_____________________；（2）畫出E的離子結構示意圖_____________；寫出ABE分子的結構式____________；（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；（5）1molF與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數(shù)為_________。參考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2+S

(4)

(5)NA或6.02×1023試題分析：本題考查元素的推斷，元素在周期表中的位置，離子結構示意圖、結構式、電子式等化學用語的書寫，氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算。A元素的最高正價與最低負價和為零，A為第IVA族元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A為C元素，C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，D為Al元素；E單質(zhì)為淡黃色固體，E為S元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應得到淡黃色固態(tài)化合物F，B為O元素，F(xiàn)為Na2O2。（1）D為Al元素，Al元素在周期表中位置為第三周期IIIA族。（2）E為S元素，E的離子為S2-，S2-的結構示意圖為。ABE的分子式為COS，COS的結構式為O=C=S。（3）EB2為SO2，SO2引起的典型環(huán)境問題是酸雨，在微波條件下A單質(zhì)（C）與SO2反應解決SO2產(chǎn)生的環(huán)境問題，C與SO2反應生成CO2和S，該反應的方程式為：C+SO2CO2+S。（4）C2E為Na2S，Na2S中只存在離子鍵，用電子式表示Na2S的形成過程為：。（5）A的最高價氧化物為CO2，F(xiàn)與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用雙線橋分析該反應為：，1molNa2O2反應轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為NA或6.021023。18.某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3

V1（填＞、＝、＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）由表中數(shù)據(jù)可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是