廣東省梅州市上舉中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省梅州市上舉中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是（

）A．放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-=AlLiC．充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加

D．充電時(shí)，PF6-向陰極移動(dòng)參考答案：C新型鋁—石墨雙離子電池，充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時(shí)PF6-向陽極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi質(zhì)量會(huì)增加，故C項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向石墨電極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。首先他們都遵循氧化還原反應(yīng)原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；其次無論電解池還是原電池，陽離子運(yùn)動(dòng)方向與電流方向形成閉合回路，陰離子運(yùn)動(dòng)方向與電子方向形成閉合回路。2.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：D略3.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L氣體，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．4.某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的還原劑是NH4+B.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)C.若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3參考答案：D根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對(duì)應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有NH4+轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4+作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。5.在銅催化和加熱的條件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同時(shí)還有氫氣生成。分離出銅后，檢驗(yàn)所得苯甲醛是否為純凈物可用的方法是

（

）

A．測(cè)蒸氣的摩爾體積

B．能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．測(cè)熔點(diǎn)

D．能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略6.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略7.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）①蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液體中②測(cè)溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴到放在表面皿上的pH試紙上③制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中④制乙烯時(shí)，為防止暴沸，向反應(yīng)液中加入碎瓷片⑤滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，馬上注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定⑥加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后在空氣中冷卻，再稱量⑦分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A.①③⑤⑦

B.②④⑥

C.②④⑦

D.④⑤⑥⑦參考答案：C略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、1/3、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略10.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)參考答案：BA.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·，若a＞7時(shí)說明水的電離受到抑制，溶液可能是酸或堿的溶液，則該溶液的pH可能為14-a或a，錯(cuò)誤；B.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，正確；C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，錯(cuò)誤；D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2SO3)，錯(cuò)誤，故選B。11.用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是A.c(Cu2+)增大

B.c(Cu2+)減小

C.c(Cu2+)不變

D.無法確定參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】B

解析：陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可見進(jìn)入溶液中的銅離子物質(zhì)的量小于析出銅的物質(zhì)的量，所以電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度減小。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，正確分析陰極與陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是關(guān)鍵。12.下列敘述正確的是（）

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：答案：B解析:決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。氣體摩爾體積使用時(shí)應(yīng)注意：①必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。②“任何氣體”既包括純凈物又包括氣體混合物。③22.4升是個(gè)近似數(shù)值。④單位是升/摩而不是升。A選項(xiàng)由于氣體分子間的距離很大，所以分子的大小對(duì)體積的影響很??；C選項(xiàng)中1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況其體積不一定是22.4L；D選項(xiàng)由于條件不確定所以無法比較。

13.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍(lán)色③溴化銀見光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D電解MgCl2溶液，在陰極生成H2，若要得到金屬鎂，要電解熔融的MgCl2。15.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

（

）

A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性

B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水

C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

、

。

（2）用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是

。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：圖甲

圖乙（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝

mol/(L·min)。（3）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大的是

（填序號(hào)）。A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量CO

D．再加入一些鐵粉（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是

。②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）

（2）0.0625（3）A

（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O解析：（1）反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=

（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率：v(CO)＝mol/(L·min)=0.0625mol/(L·min)

（3）使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大，就是使平衡常數(shù)增大，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合圖甲知升高溫度使平衡常數(shù)增大，故選A。（4）①電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

。②根據(jù)在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水得2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O18.(16分)已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是

。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的