河北省石家莊市師范大學美術(shù)學院附屬中學高一化學月考試題含解析

河北省石家莊市師范大學美術(shù)學院附屬中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關(guān)鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律

參考答案：D略2.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)為

A．0

B．57

C．118

D．175參考答案：D略3.下列判斷錯誤的是

（

）A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A略4.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述中，不正確的是（

）A、石墨可以做絕緣材料

B、硅可以做制造變壓器的鐵芯材料C、二氧化硅可以做光導纖維

D、石英玻璃可以用來制造光學儀器參考答案：D5.《中國詩詞大會》不僅弘揚了，中華傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關(guān)說法錯誤的是A.王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定B.于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”?！盀踅稹敝傅氖鞘虲.趙孟螟詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關(guān)D.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得參考答案：B分析：A項，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項，“烏金”指的是煤炭；C項，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關(guān)；D項，金化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項正確；B項，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項錯誤；C項，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關(guān)，C項正確；D項，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項正確；答案選B。6.把鐵棒和鋅棒用導線連接插入稀硫酸溶液中，當電池中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是

A.增加6.5g

B.減少6.5g

C.減少5.65g

D.增加6.4g參考答案：B7.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量()。A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol參考答案：D假設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量是M，則：（14.2g/M）×22.4L.mol-1="4.48"L，得：M="71"g/mol8.．向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是（

）參考答案：C略9.下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個中子

B．32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．32He原子核外有3個電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D10.鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池

B．充電時，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2C．放電時，Pb作為負極

D．放電時，PbO2發(fā)生還原反應參考答案：B略11.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?/p>

）A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略12.下列判斷錯誤的是A．酸性：

B．堿性：C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D略13.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c晴】側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，計算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。14.（6分）某飽和鏈烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的38倍。1mol該有機物與足量的金屬鈉完全反應，生成1mol氫氣。該有機物的相對分子質(zhì)量為

，結(jié)構(gòu)簡式可能為

或

。參考答案：略15.有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同的類別，請將該物質(zhì)選出來(寫出化學式)并把所選依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)的不同之處)列在下面相應的表格中。（1）O2、H2、C、N2

（2）Fe、Na、Mg、Si（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl

（4）CaO、SO2、CO2、P2O5組別被選物質(zhì)依據(jù)第（1）組_____________________第（2）組_____________________第（3）組___________________第（4）組____________________

參考答案：

組別被選物質(zhì)依據(jù)第(1)組C通常情況下C是固體，其余是氣體第(2)組Si只有Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)第(3)組HClHCl是無氧酸，其余是含氧酸第(4)組CaOCaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物

解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是氣體單質(zhì)，C是固體分金屬單質(zhì)，被選出的是C，理由：通常情況下C是固體，其余是氣體；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg屬于金屬單質(zhì)，Si是非金屬單質(zhì)，被選出的是Si，理由：只有Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl無氧酸，理由：HCl是無氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5屬于非金屬氧化物，CaO是金屬氧化物，被選出的是CaO，理由：CaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物。點睛：本題考查物質(zhì)分類的應用，分類是學習化學常用的方法，抓住分類的依據(jù)來認識分類結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同，題目難度較小。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。ks5u

參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應)實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應后產(chǎn)生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

個。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱

．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處

．（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式

．（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為

．（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是

，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）無色溶液變藍色；（5）氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2．

【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氯氣的實驗室制法．【分析】（1）儀器X的名稱是分液漏斗；（2）用止水夾夾住C處橡皮管，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，根據(jù)液體能否順利流下判斷氣密性情況；（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（4）氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷裝置Ⅳ中現(xiàn)象；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置．【解答】解：（1）儀器X的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，所以裝置Ⅳ中通入氯氣后，無色溶液變藍色，反應的化學方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，故答案為：無色溶液變藍色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2．19.2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③

3④

⑤⑥

⑦⑧

4

（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4

b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)b

(4)HNO3

H2CO3

非金屬性：N>C

(5)第4周期第VA族

b

(6)不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應【分析】由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！驹斀狻浚?）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層