高考化學(xué)一輪必刷題專題27化學(xué)平衡圖像專練（含答案解析）

專題27化學(xué)平衡圖像專練

1.已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+C12(g)^CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)o在一定壓強下,

按3=,"二］向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的

體積分數(shù)(夕)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)

系。則下列說法正確的是

A.圖甲中阻>1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變

C.溫度「、s=2,Ch的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

2.如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)#2C(g)(AH<0)這個可逆反應(yīng)

的正確圖象為(注：①(C)表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度)

()

3.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)O3Y(g)+Z(g),混

合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()o

A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B.壓強大小有P3>Pz>P]

C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

4.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2S02(g)+02(g)?=i2S03(g)AH=

-QkJ-mol-'(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述

反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖I研究的是t。時刻增大0：；的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖II研究的是t。時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D.圖in研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

5.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△，=T97kJ/mol。圖

中￡(乙、L)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是

A.X代表壓強

B.推斷L2>L

C.A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.當(dāng)SOz(g)和SO：,(g)生成速率相等時，則反應(yīng)達到平衡

6.一定條件下，在密閉容器中充入CO,與此進行反應(yīng)：2C02(g)+6H2(g)

^CH:50CH:i(g)+3H20(g)△"采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得

反應(yīng)進行相同時間時CO?的轉(zhuǎn)化率a(CO)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示

(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)的△//>()

B.催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C.500K下達到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的

轉(zhuǎn)化率高

D.d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

7.已知:2X(g)+Y(g)=二2Z(g),反應(yīng)中3(Z的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度T的變

化如下圖所示。下列判斷正確的是()

A.T1時，丫正〉丫逆

B.正反應(yīng)的AH<0

C.a、b兩點的反應(yīng)速率v(速=v(b)

D.當(dāng)溫度低于「時，3增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動

8.為探究外界條件對可逆反應(yīng)：2NO2(g)=2N0(g)+02(g)AH=-

1162kJ?mol'的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為I、T?時，通過實

驗得到平衡體系中N0體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示。下列說

法正確的是()：

A.a、c兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Ma>Mc

B.b、c兩點的平衡常數(shù)：K1幾

C.從狀態(tài)a到狀態(tài)c,N0?氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b,a、b兩點氣體顏色：a深、b淺

9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=Y(g),溫度［、T2下X的物

質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

〃一b.

B.T2下，在0—3時間內(nèi)，v(Y)=---mol/(L3nin)

’1

C.M點的正反應(yīng)速率小于N點的逆反應(yīng)速率

D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

10.一定條件下，CH,與％0(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+HQ(g)—C0(g)+3Hz(g),設(shè)起

始造在恒壓下，平衡時建HJ的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的焰變△*()

B.圖中Z的大小為a>3〉b

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中當(dāng)里>3

n(CH,〕)

D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后中(CH)減小

11.焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2c(s)+2S0?(g)=SKg)+2C()2(g)。

一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和ImolSO,發(fā)生反應(yīng)，測得SO?的

生成速率與Sz(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

朧

黑

S黑

A.該反應(yīng)的AH>0

B.C點時達到平衡狀態(tài)

C.增加C的量能夠增大SO?的轉(zhuǎn)化率

D.T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

12.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)U/H50H(g)。乙烯的平

衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時，n(HQ)=nCH)=lmol,容

器體積為1L)。

0301——--------------------「-----r-|

77T

20025。300350

下列分析不無硬的是

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHVO

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：P|>Pz>P3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

13.一定溫度下，將ImolA(g)和ImolB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)

一xC(g)+D(s)AH<0,在t,時達平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個

條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.七時刻改變的條件是使用催化劑

B.t3時刻v(逆)可能小于&時刻v(逆)

C.t：,時刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

D.協(xié)?&、tz?t3平衡常數(shù)均為0.25

14.恒容條件下，1molSiHCL發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)^=^SiH2Cl2(g)+

2

SiCl4(g)o已知：vIE=Vm(SiHCl3)=kIx(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆

x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x

為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCL)隨時間的變化。下列說法正確的

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，vm,a<v逆.,

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時2v消耗(SiHClJ=v消耗(SiCL)

C.當(dāng)反應(yīng)進行到a處時,vjv逆=16/9

D.T2K時平衡體系中再充入1molSiHCL，平衡正向移動，x(SiH2cb)增大

15.某化研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A?(g)+

3BKg)^^2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表

示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A.a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

B.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C.若丁2<「，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

16.反應(yīng)aM(g)+8N(g)=cP(g)+Q(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)

條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之

平衡時M的體積分數(shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖

A.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B.同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C.同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D.同溫同壓時，增加z,平衡時Q的體積分數(shù)減小

17.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO?,一定條件下使反應(yīng)SCUg)

+N02(g)=SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所

示。由圖可得出的正確結(jié)論是

4tlit2

A.At|=At2時，SO?的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

B.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.反應(yīng)物濃度：a點小于b

18.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO?和2.75molH,發(fā)生反應(yīng)：

C02(g)+3H2(g)—CH：iOH(g)+H20(g),實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的

物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

平衡時甲醇的物質(zhì)的量/mol

50051052053054055077K

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強大小關(guān)系：pl<p2<p3

C.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04X102

D.在P2及512K時,圖中N點v(正)<v(逆)

19.在恒壓、N0和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同

溫度下N0轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下N0的平

衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

X18

80

/卓

酷60

7

)

髀40

O

N20

()

A.反應(yīng)2N0(g)+02(g)^2N02(g)的△於0

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加0?的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下,c^(02)=5.0X10-'mol-U,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)

A>2000

20.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技

術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AHo

(1)已知每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-HNIIN-NN=N

435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ

則△1■!=o

(2)在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N?和乩進行合成氨反應(yīng)，達到

平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(Hj將(填“增

大”“減小”或“不變”)

(3)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時此、叢分別為0.ImoKO.3mol

時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(6)如圖所示。

①其中，Pi、P?和P3由大到小的順序是，其原因是。

②若分別用VA(N2)和VB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,

則VA(N2)VB(N，(填或“=")

③若在250℃、pi條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨

的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。

(4)HACOONH”是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH,(S)=2NH3(g)+C02(g),能說明該反應(yīng)達到平

衡狀態(tài)的是(填序號)。

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤NL的體積分數(shù)不變

21.近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5C

特別報告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食

欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，C0?的減排和綜合利用是解決溫室及能源問

題的有效途徑。

(1)C02可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molC0?

和3molH2,一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)K±CH30H(g)+H20(g),測得C02

和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

c/(mol-L")

L00

75CH3OII

0.

0.50

0.25

039t/min

①從3min至1]9min,r(H2)=mol,L',min'0

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

③下列說法正確的的是―(填字母)。

A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.平衡時C02的轉(zhuǎn)化率為75%

C.平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%

D.該條件下，第9min時”(CHQH)大于第3min時”(CRQH)。

(2)工業(yè)中,CO?和乩在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CHQH

和COo

反應(yīng)A：CO2(g)+3H2(g)kiCH30H(g)+H20(g)

反應(yīng)B：C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)

控制C()2和比初始投料比為1：3時，溫度對C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和co產(chǎn)率的

溫度對co2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醉和co產(chǎn)率的影響

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是o

②由圖可知獲取CHQH最適宜的溫度是o下列措施有利于提高C02轉(zhuǎn)化

為CH:iOH的平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)。

A.使用催化劑B.增大體系壓強

C.增大CO2和比的初始投料比D.投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的

濃度

(3)250C下CH30H物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280C下0?G

時刻CH30H物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖_________o

22.十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動,

打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NO.為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的N0&)和C0")在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2N0?+2C0(g)-N2(g)+2C02(g)AH)0

(1)已知：反應(yīng)②即產(chǎn)023#2N0(g)AH2=+180.5kJ?molCO的燃燒熱為

283.0kJ?mol1,貝!]AH尸。

(2)在密閉容器中充入5molC0和4molN0,發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時N0的

體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

。

狀過尾或保)線較

曲”上

衡通定中境數(shù)對曲中

平速是常率

確2“環(huán)劑T、

的流而圖對率化0“速

到的從,解速用催a應(yīng)

達定，C填為作,反

0分kO的

新一量0(的(定u的

05R化

重以含2?決變點

，00N°物型

CN于點：]起度兩

小a究U率產(chǎn)新B

和中低為(。溫

減;o研c速間、

強0體若_程[染隨A

N。為_，)?應(yīng)中；

壓氣_歷的污率)

t/將示因_物應(yīng))反

M系。出應(yīng)02應(yīng)少化

if所原由染反N總。心

O體響逸反快(反減轉(zhuǎn)"

O2要理污)(C對性

S使量，為、衡

影圖性應(yīng))-步活或

0主其率0益

0積的測反gk1平

42如明粒速(二化1

。體化內(nèi)的慢2=第效C

OD果說顆(I.催

O圖大間解+D高H

)轉(zhuǎn)結(jié)大，成))v.的

0”擴O時分ggB提的、

0N，不率形((程好

2>。)的02可應(yīng)”

時、同I0方更>

0“化氮易0)

1同點O相率2++率L反“

C變脫且N應(yīng)))g有

的，化g(速C總填

對衡，高反(2小具(

溫應(yīng)轉(zhuǎn)而2N關(guān)，

或一劑平體提快N解為應(yīng)O

升的反的高(*o無步下

化0的氣度)-分三化反_

器中行升g0速強H

催N下室幅()第轉(zhuǎn)總A

填容點進即度溫)g風(fēng)—解1的壓

1(2G究度大1g(分比C的

1應(yīng)~劑率溫強能2(O時是Hh定

圖反A探化溫。O?。能C應(yīng)

氮應(yīng)種在WzNN+碘的N一

對中組催隨義+)含化將為反

一脫對一存))g確與在

,T點圖小的(率)意gg(，正活化得總

是氣((0度步用

：D是究同率氮”要k11明述)轉(zhuǎn)測則

Q蒸濃二11

度在能研不氮脫是N重步步步表表?(C驗，

段碘I第

BW52某IH

溫若可種脫不.有)4一二三驗列..實圖

①②態(tài)⑶兩氣線“I護(第第第實下.AC32述①如

TCC

②下列措施有利于提高5口的有—(填字母)。

A.增大n(HCl)B.增大n。)

C.使用更好的催化劑D.移去H#

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH,(g)+H2(g),工

業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為

1：9),控制反應(yīng)溫度600C,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不

同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2

以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如圖。

溫度/℃

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：o

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是o

24.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、

CO?和Hj在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)AH,；

②CO?(g)+3H2(g)^^CH;tOH(g)+H2O(g)AH=-58kJ/mol；

③CO?(g)+H2(g)=C0(g)+H#(g)AH==+41kJ/molo

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵H—Hc-oC=0H-0C-H

E/(kJ?mol-1)4363431076465X

則X=O

⑵合成氣組成n(H，/n(C0+CO?)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度

和壓強的關(guān)系如圖甲所示。a(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或

“減小”)，其原因是;圖中的壓強由大到小為,其判斷理由

是o

(3)若將ImolCO2和2moi乂充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度

下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH30H的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

_

￡。

?、

￡

巡

^

君

佑

3?

①曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為％K”(填“>”“二”或

②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.容器中壓強不變b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3V逆(CH;!OH)d.2個C=0斷裂的同時有6個H-H斷裂

③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，比的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO?表示的平均反應(yīng)速

率為—，該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變，下列措施可

增加甲醇產(chǎn)率的是。(填序號)。

a.縮小反應(yīng)容器的容積b.使用合適的催化劑

c.充入Hed.按原比例再充入CO?和H?

25.三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：

(l)SiHCh在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl:i(g)=SiH2Cl2(g)+SiClJg)=+48kj/mol

4SiHCl3(g)=SiH,(g)+3SiCl4(g)AHS=+114kj/mol

則反應(yīng)3SiH2cb(g)=SiH,(g)+2SiHCl3(g)tK]AH=kJ/moE

⑵對于反應(yīng)2SiHCk(g)=SiH2cL(g)+SiCL(g),采用合適的催化劑，在323

K和343K時SiHCL的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

25

20

15

1

0

5

①323K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a%o比較a、b處反應(yīng)速率大小:

u?外(填“>”、“<”、“=”)

②在343K下：要提高SiHCh平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是，要縮短反

應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有o(兩問均從下列選項中選擇合適的

選項填空)

A、增大反應(yīng)物濃度

B、增大壓強

C、及時將產(chǎn)物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(TK)下，該反應(yīng)可使SiHCk的平衡轉(zhuǎn)化率達到30隊則該溫度下的平

衡常數(shù)KTK_降3K(填“>”、“<”、“=")，已知反應(yīng)速率u=u正-u逆=卜正

x2(SiHCk)-k逆x(SiH2cl2)x(SiCL),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為

物質(zhì)的量分數(shù)，計算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時刻，u正/u逆

=(保留1位小數(shù))。

專題27化學(xué)平衡圖像專練答案解析

1.已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+C12(g)^CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)o在一定壓強下,

按3=,"二］向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的

體積分數(shù)（夕）與溫度（T）、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)

系。則下列說法正確的是

A.圖甲中班＞1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變

C.溫度「、s=2,Ch的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】A.3增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則4）減小，由上述分析可知：a?

＞叫，則叫＜1,故A錯誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲

升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，在恒容

絕熱裝置中進行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達到平衡時，裝置

內(nèi)的氣體壓強將增大，故B錯誤；C.由圖乙可知，「時平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時

CH2=CHCH：、和Ch的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達到平衡時轉(zhuǎn)化的CL的物質(zhì)

的量為xmol,根據(jù)三段式進行計算：

CH2-CHCH3(g)+Cl2(g)<=^CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)

起始（mol）a2a00

轉(zhuǎn)化（mol）xXXX

平衡(mol)a-x2a-xxx

2〃一x

則（77）9——）=1，解得x=2/3a,則Cb的轉(zhuǎn)化率

2/3a4-2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，3—定時，溫度升高，4)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫

度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯

誤。

2.如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g);2c(g)(AH<0)這個可逆反應(yīng)

的正確圖象為(注：①(C)表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度)

()

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)

減小，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡

向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，月八正>丫逆，故B錯誤；C.催化劑同

等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)

的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度

的曲線不正確，故D錯誤。

3.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)—3Y(g)+Z(g),混

合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是

A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B.壓強大小有R>P2>PI

C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖象知，升高溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動，

平衡常數(shù)增大，故A錯誤；

B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，X轉(zhuǎn)化率增大，所

以，壓強大小關(guān)系有：P3Vp2<P”故B錯誤；C.催化劑不會使平衡發(fā)生移動,

氣體相對分子質(zhì)量Mr不變，故C錯誤；

D.M點對應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1,則：

2X(g)7Y(g)+Z(g)

起始物質(zhì)的量(mol)100

變化物質(zhì)的量(mol)2x3xX

平衡物質(zhì)的量(mol)l-2x3xX

l-2x--八-9+、，2xmol7x9Q

=0.1=0.1,x=,X轉(zhuǎn)化率為=二"=A，故D正確;

l+2x22Imol

故答案為D。

4.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so式g)+02(g)？=^2S03(g)AH=

—QkJ?molT(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述

反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖I研究的是t。時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖II研究的是時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

c.圖in研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D.圖in研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】A項、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件

變化應(yīng)為增大壓強，故A錯誤；B項、圖n中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，

化學(xué)平衡不移動，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C項、催化劑能同

等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響,

故C錯誤；D項、圖像III中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，

故D錯誤。

卓

、

袖

邀

斗

6

s

A.X代表壓強

B.推斷Lz>L

C.A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.當(dāng)SOKg）和S03（g）生成速率相等時，則反應(yīng)達到平衡

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，但

物質(zhì)X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X不能表示壓強，只表示溫度，A錯誤；B.Li、

L?應(yīng)為壓強，壓強越大，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越大，則LzVL，B錯誤；C.A、B點溫度

不同，平衡常數(shù)不同，C錯誤；D.當(dāng)SOKg）和SOKg）生成速率相等時，正逆反應(yīng)

速率相等，為平衡狀態(tài)，D正確。

6.一定條件下，在密閉容器中充入C02與比進行反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）

=CH30cH3（g）+3HQ（g）△"采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得

反應(yīng)進行相同時間時C0?的轉(zhuǎn)化率a（COJ隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示

（忽略溫度對催化劑活性的影響）：

0(82)

催化劑甲

??r

——I,

50070090017K

下列敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)的△//>()

B.催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C.500K下達到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的

轉(zhuǎn)化率高

D.d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

【答案】D

【解析】A.根據(jù)上述分析，該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，XH<0,故A錯誤；B.在

建立平衡之前，相同溫度條件下，催化劑甲反應(yīng)速率大于催化劑乙，說明催化劑

甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能小，故B錯誤；C.催化

劑不能使平衡發(fā)生移動，因此500K下達到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)

化率與在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，d、e兩

點反應(yīng)都已經(jīng)達到平衡，故D正確。

7.已知：2X(g)+Y(g)->2Z(g),反應(yīng)中3(Z的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度T的變

化如下圖所示。下列判斷正確的是()

A.3時，丫正〉丫逆

B.正反應(yīng)的AHVO

C.a、b兩點的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D.當(dāng)溫度低于「時，3增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分數(shù)

最大，所以在「時刻，化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。A.「時，化學(xué)反應(yīng)達到了平

衡狀態(tài)，v正=v逆，A項錯誤；B.當(dāng)溫度高于「時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小,

所以化學(xué)平衡逆向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱的，所以正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),

即△H<0,B項正確；C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，b點溫度高于a點，所

以b的速率高于a點的速率，即v(a)〈v(b),故C錯誤；D.階段是化學(xué)平

衡的建立過程，反應(yīng)開始向右不斷進行，生成的Z的量越來越大，所以3增大,

D項錯誤。

8.為探究外界條件對可逆反應(yīng)：2N02(g)=2NO(g)+02(g)AH=-

1162kJ?molT的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為「、丁2時，通過實

驗得到平衡體系中NO體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示。下列說

法正確的是()：

A.a、c兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Ma>Mc

B.b、c兩點的平衡常數(shù)：&=(

C.從狀態(tài)a到狀態(tài)c,NO?氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b,a、b兩點氣體顏色：a深、b淺

【答案】C

【解析】A.平均相對分子質(zhì)量標.=纜，ni￡，不變。a、c兩點所處的環(huán)境溫度相

n總

同，壓強不同，P2>Pio從a到c,增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動,

即向逆反應(yīng)方向移動，n總減小。根據(jù)公式平曲廠=絲，m總不變，n總減小，可得

n總

平均相對分子質(zhì)量變大，有Ma〈Mc,A項錯誤；B.b、c兩點所處環(huán)境的溫度不

同。溫度不同，則平衡常數(shù)不同。a和c的溫度相同，可以通過a和b的對比，

知道「和丁2的大小關(guān)系。a、b兩點所處的環(huán)境溫度不同，壓強相同，從「至1」丁2,

V.戲增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，為放熱反應(yīng)方向，則1到Tz，為降低溫度。

對于放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡常數(shù)變大，則KWK。；B項錯誤；C.從a到c,

增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，NO?氣體

的轉(zhuǎn)化率減小，C項正確；D.a、b兩點所處的環(huán)境溫度不同，壓強相同，從3

到Tz，小冊增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，為放熱反應(yīng)方向，則「到Tz，為降低

溫度。但是狀態(tài)a到狀態(tài)b除了升高溫度外，還需要保持壓強不變。此外狀態(tài)a

和狀態(tài)b相比較，在狀態(tài)a下，V.。%較大，NO?較少，顏色比較淺。D項錯誤。

9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=Y(g),溫度％、T?下X的物

質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

a-b

B.T2下，在0—3時間內(nèi)，v(Y)=---moll{l^nin)

’1

C.M點的正反應(yīng)速率小于N點的逆反應(yīng)速率

D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】由圖可知，溫度為「先到達平衡，所以TOT2,溫度越高，平衡時X的

物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)

移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A.進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點放出

的熱量少，A錯誤；

B.Tz下，在0?儲時間內(nèi)，X的濃度變化為：c(X)=(a-b)mol/L,則Y的濃度變化

為c(Y)=：c(X)=("")mol/L,v(Y)="mol/(L?min),B錯誤；C.根據(jù)圖

222%

象可知，溫度為3時反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達平衡的時

間少，則溫度是1*2；M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，

此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此

M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，C錯誤；D.M點時再加入一定量X,達

到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，

所以M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

10.一定條件下，CH,與H?0(g)發(fā)生反應(yīng)：CH[(g)+HQ(g)=C0(g)+3H2(g),設(shè)起

始里卻=Z,在恒壓下，平衡時(p(CH，)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖

n(CHJ

A.該反應(yīng)的焰變△*()

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中坐首>3

n(CH」)

D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后中(CH)減小

【答案】C

【解析】A、由圖可知，溫度越高，6(CH)的體積分數(shù)越小，則升高溫度，平

衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熔變△H>0,故A錯誤；B、起始

>匕=Z,Z越大，即HQ促進CH,轉(zhuǎn)化的程度越大，小(CH,)的體積分數(shù)越小,

n(CHj

n(HQ)

則圖中Z的大小為b>3>a,故B錯誤；C、起始<=Z,轉(zhuǎn)化時CH*g)、H20(g)

n(CHj

()

以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，則X點對應(yīng)的平衡混合物中n一H涓QT〉3,故C正確；D、該

n(CH4)

反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，則溫度不變時，圖中X

點對應(yīng)的平衡在加壓后6(CH)增大，故D錯誤。

11.焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2c(s)+2S0?(g)=Sz(g)+2C()2(g)。

一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和ImolSO2發(fā)生反應(yīng)，測得S0?的

生成速率與&(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

噸川?Lr*,nin-1)

A.該反應(yīng)的AH>0B.C點時達到平衡狀態(tài)

C.增加C的量能夠增大SO?的轉(zhuǎn)化率D.丁3時增大壓強，能增大活化分子百分

數(shù)

【答案】B

【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動，C點對應(yīng)溫度升高到D點對應(yīng)溫度，

SO2的生成速率與1(g)的生成速率之比大于2：1,說明S0?的生成速率大于其本

身消耗速率，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

<0,故A錯誤;B.達到平衡狀態(tài)時,S02的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2:

1,根據(jù)圖知，只有C點符合，故B正確；C.能夠增大SO?平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正

向移動，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因為C為固體，故C錯誤；D.增大壓強,

增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。

12.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2Ht(g)+H2O(g)aC2H50H(g)。乙烯的平

衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時，n(HQ)=nCH4)=lmol,容

器體積為1L)。

*

/

第

邂20

中

?

2

77七

200250300350

下列分析不正確的是

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHV0

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：Pl>Pz>P3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=[

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

【答案】B

【解析】A.根據(jù)上述分析可知，乙烯氣相直接水合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH<0,

A項正確；B.由方程式CN(g)+HQ(g)=CMOH(g)可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體

分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓

強關(guān)系是:Pi<p2<p3<B項錯誤;C.根據(jù)圖示可知,起始時，n(H20)=n(C2H4)

=1mol,容器體積為1L,a點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)

的量濃度為021noi/L,則:C2H,(g)+H20(g)=C2H50H(g)