河南省部分名校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題Word版含答案

河南省部分名校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選修4第一章～第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Ca40一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）A.減少氟氯烴化物的排放B.用脫硫煤代替原料煤做燃料C.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源D.加強二氧化碳的捕集和再利用2.下列反應過程中能量的變化與其他三項不同的是（）選項ABCD反應過程氫氣燃燒C還原CuO鐵釘生銹酸堿中和3.下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是（）A.瓜子包裝內(nèi)放置除氧劑B.青香蕉和蘋果放一起催熟C.食鹽中添加碘酸鉀D.紅薯放在地窖中保存4.下列能說明溶液一定呈中性的是（）A.B.滴入酚酞不變色C.溶液D.pH=7的溶液5.下列說法正確的是（）A.能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.和的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率D.選用適當?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率6.298K、101kPa時，HCN（g）HNC（g）異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.HNC比HCN穩(wěn)定B.正反應的活化能小于逆反應的活化能C.該異構(gòu)化反應的D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使紫色石蕊變藍的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.與Al反應能放出的溶液中：、、、D.由水電離的的溶液中：、、、8.已知下列反應的熱化學方程式：則反應的為（）A.B.C.D.9.常溫下，pH=10的M、N兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.稀釋前，兩溶液中不等B.稀釋后，M溶液的堿性比N溶液的堿性強C.完全中和M、N溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等D.若8<a<10，則M、N都是弱堿10.根據(jù)以下三個熱化學方程式：判斷、、三者關系正確的是（）A.B.C.D.11.在2L恒容密閉容器中進行反應：。已知反應過程中某一時刻、、物質(zhì)的量分別為1.0mol、3.0mol、4.0mol，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.為B.、均為C.為D.為12.一定條件下，在一密閉容器中。X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示，測得3min時反應放出的熱量為58.8kJ。該反應的熱化學方程式為（）A.B.C.D.13.25℃時，向20.00mL鹽酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法錯誤的是（）A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7B.當接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小D.V[NaOH（aq）]=30.00mL時，pH≈12.314.已知反應：。某溫度下，將2mol和1mol置于10L密閉容器中，反應到達平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法錯誤的是（）甲乙丙A.由圖甲推斷，A點的平衡濃度為B.由圖甲推斷。A點對應溫度下的平衡常數(shù)為800C.到達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強為0.50MPa時不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖丙所示，則15.已知溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡；①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是（）A.加入少量金屬Na，反應①平衡逆向移動，溶液中增大B.加入少量固體，則C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，則二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（11分）某化學興趣小組為測定葡萄酒中的含量，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁椋缓笥肗aOH標準溶液進行滴定。回答下列問題：（1）寫出氣體與溶液反應的化學方程式：________________________。（2）在水中可形成—飽和溶液體系，此體系中含硫粒子有、、和______。（3）滴定前應先排出管內(nèi)氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是______（填字母）。abcd（4）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填字母）。a.=10mLb.=40mLc.<10mLd.>40mL（5）上述滴定實驗中，選用酚酞作指示劑，判斷反應達到終點的現(xiàn)象是________________________。（6）滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。17.（11分）由化學能產(chǎn)生熱能是目前人類使用能源的主要途徑。回答下列問題：（1）圖1表示反應的能量變化。已知斷開1molH—H鍵、1mol鍵和1molH—O鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程（Ⅱ）中生成2mol（g）時______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。圖1圖2（2）由和NO反應生成和的能量變化如圖2所示。其正反應的活化能為______，若反應生成，其______。（3）知某溫度時，反應Ⅰ：；反應Ⅱ：。CO（g）與（s）反應生成（s），該反應的熱化學方程式為________________________。（4）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量kJ，其燃燒生成的用過量飽和石灰水吸收可得100g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為________________________。18.（11分）某化學興趣小組欲測定溶液與溶液反應的化學反應速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知；。（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內(nèi)的平均反應速率______。（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表所示。方案假設實驗操作Ⅰ__________________反應速率加快向燒杯中加入溶液和溶液，插入溫度計Ⅱ生成的加快了化學反應速率取溶液加入燒杯中，向其中加入少量______固體，再加入溶液Ⅲ溶液酸性增強加快了化學反應速率分別向a、b兩只燒杯中加入溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入溶液①補全方案Ⅰ中的假設：__________________。②方案Ⅱ中加入的固體為______（填化學式）。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是________________________。④某同學從控制變量的角度思考.認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：________________________。⑤反應后期化學反應速率變慢的原因是________________________。19.（11分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）若在容積為2L的密閉容器中充入0.2mol和0.6molH2在一定條件下發(fā)生反應：，若在5min時反應達到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為0.2mol。①平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。②平衡后，若是提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______（填字母）。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應體系的溫度D.充入一定量③若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400K0.5______（填“<”“>”或“=”，下同）；400℃時，當測得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的______。（2）用焦炭還原的反應為，在恒溫條件下，1mol和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B、C三點中的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”“B”或“C”）點。②計算（`點時該反應的壓強平衡常數(shù)______（是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。20.（11分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）：陽離子、、、陰離子、、、已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學式是______。（2）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：__________________。（3）25℃時，的B溶液的pH=a，則B溶液中：______（用含有a的關系式表示）。（1）25℃時在一定體積的C溶液中，加入一定體積的鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是______（溶液混合時體積變化忽略不計）。（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________。高二化學參考答案、提示及評分細則1.D2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.（1）（2分）（2）（2分）（3）（1分）（4）d（2分）（5）當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化（2分）（6）偏低（2分）17.（1）放出（1分）；1852（2分）（2）209；（各2分）（3）（或其他合理答