高中化學(xué)無(wú)機(jī)推斷總結(jié)及題

“無(wú)機(jī)框圖推斷題”題眼方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色1.有色固體：白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、銨鹽，白色或黃色臘狀固體：白磷淡黃色或黃色：S黃或淺黃、FeS2黃、AgI黃、Au黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、Ag3PO4淺黃等。 2 22紅色或紅棕色：Cu紫紅、Cu2O紅、Fe2O3紅棕色、Fe（OH）3紅褐色。黑色：C、CuS、Cu2S、FeS、MnO?FeO、Fe3O4（磁性物質(zhì)）、、CuO、PbS、AgO棕黑 2 2 34 2紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。2.有色溶液：Cu2+藍(lán)、MnO-紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、Fe（SCN）血紅、NO-淺黃。氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機(jī)溶液橙紅-紅棕、I2的有機(jī)溶液紫紅3.氣體小結(jié)1、？?有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）、12（紫色）、。3（淡藍(lán)色）。其余均為無(wú)色氣體。22、？?有刺激性的氣體：HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,C12,溴蒸氣。TOC\o"1-5"\h\z有臭雞蛋氣味的氣體：H2S 33、？？易溶于水的氣體；HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2,Cl2,H2s和溴蒸氣。 3 2 24、？?易液化的氣體：NH3,SO2,C125、？?有毒的氣體：F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸氣。6、？?在空氣中易形成白霧的氣體：飛尸，HCl,HBr,HI?7、？?常溫下由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的氣體：H2s和SO2,H2s和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO和O2,F2和H2 " " "8、、??其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF,HCl,HBr,HI,HS,SO,CO,NO和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl?？墒棺仙镌嚰?zhí)撍{(lán)且水溶液呈弱堿性的氣體：NH 239、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2。10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO,SO,HF。11、能使無(wú)水CuSO變藍(lán)的氣體：水蒸氣2。 2412、在空氣中可燃的氣體：H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,%5。在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：H2S,CH4,CO,H2。13、具有氧化性的氣體：F2,Cl2,溴蒸氣，NO2,02。具有還原性的氣體：H2S,H2,CO,NH3，HI，HBr，HCl，No。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。214、與水可發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl2，，F(xiàn)2，，N02，溴蒸氣，C02，S02，NH3。其中Cl2，F(xiàn)2，N02，溴蒸氣和水的反應(yīng)屬于氧2化還原反應(yīng)。 2 215、、在空氣中易被氧化變色的氣體：N0。16、能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，N02，溴蒸氣。TOC\o"1-5"\h\z17、遇AgN03溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgN03溶液產(chǎn)生的沉淀當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)會(huì)溶解。 318、能使溴水和3酸性KMnO4溶液褪色的3氣體：H2S，S02，C2H2，C2H4。19、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，4通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體：2N2Wro2420、制得的氣體通常為混合氣的是：N0和N0。 24.物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等： 2 24呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2呈液態(tài)的化合物：H2O常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。 2地殼中元素的含量：O、S：、Al、尸端、硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素：C方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷知識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等 ？.白色沉淀［Fe（OH）］一紅褐色［Fe（OH）］（由白色.灰綠.紅褐色）.能在空氣中自燃：P34.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO.能使石灰水變渾濁：CO2、SO2.通CO2變渾濁：石灰水（（過(guò)量變清）、Na2SiO3、飽和Na2cO3、濃苯酚鈉、NaAlO28.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH42TOC\o"1-5"\h\z.遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH（堿性氣體）2 4.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl、3碘水等。.加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、SO32-.遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32-、AlO2-、、S2O32- 3.遇H2sO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、3S2O32-、、SiO；、AlO2—.與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、、O：、SO2、NO2 2.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2

.兩種氣體通入水中有沉淀的是2HS+SO=3S+2HO；同一元素的氣態(tài)氫化物和22 2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮（NH4NO3）18．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是①Ba(OH)2與(NH4)2sO4或(NH4)2cO3或(NH4)2sO3Al3+與COSAl3+與COS2-,CO個(gè)+Al(OH)J23St+Al(OH)JAlO———fAl(OH)J23③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽④Na2s2O3溶液與強(qiáng)酸.能使溴水褪色的物質(zhì)：H2s和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽 2 2 2知識(shí)準(zhǔn)備：依據(jù)特征結(jié)構(gòu)1.正四面體型分子：CH、SiH、CCl、SiCl、P等。2．直線型分子：乙炔、二4氧化4碳、二4硫化碳4等。43．平面型分子:苯、乙烯等。.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉珍力02）、二硫化亞鐵（FeS2）、TOC\o"1-5"\h\zCaC2等。 22 2.含有10個(gè)電子的粒子：離子：02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、AA+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—分子：CH4、NH3、H,、HF ' 3.電子總數(shù)為18的粒子：分子：％、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H202、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2 OH、NH2—NH2 等;離子：：K+、&:、HS-、S2—、Cl—、022—.9個(gè)電子的粒子：一0H、2—CH2、一NH、F ?方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷3 2知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、高溫條件C+qOl^q+CO,C+2H0H-C02+2H,3Fe+4H0H-Fe04+4H,CaCC)3衛(wèi)CaO+CO； ? " "" " -2Si02+CaCOll-CaSiO3+C02,SiO2+2C^=Si+2COt,SiO2+CaO^=CaSiO3,2 2 23 2 2 2 3Na2Si03+C02 2 23 2 2 2 3Na2Si03+C022S0+0催化劑^2S02 2加熱32、高溫高壓催化劑：N+3H..催化劑“2NH2 2高溫高壓 33、催化劑、力口熱：4NH+50化劑4N0+6H032 22KC10-Mno7-2KC1+30t3 △ 22H0^MnO^2H0+0t4、放電：N2+O2=I!L2No 302里203方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

知識(shí)準(zhǔn)備：1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）A—B—Ch2。>D（酸或堿）3 2②HS（氣體—2HSO—2H.SOh2ohHSO①3 2②HS（氣體—2HSO—2H.SOh2ohHSO_ 2 2③C_ 2 2③C（固體y^CO^HC，Oh2o>HCO2 2 3（2）A與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的反應(yīng)A為弱酸的銨鹽：（NH）CO或NHHCO；④Na（固體of〃（2）A與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的反應(yīng)A為弱酸的銨鹽：（NH）CO或NHHCO；（NH4）2s或NH4HS；（NH4）2sO3、NH4HSO33、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化：4、置換反應(yīng)：（1）金屬f金屬JL金屬+鹽H金屬+鹽（2）金屬f非金屬]2.鋁熱反應(yīng)活潑金屬（Na、Mg、Fe）h+或h2ohHT22Mg+CO點(diǎn)燃h2MgO+C2（3）非金屬（3）非金屬f非金屬2F+2HO=4HF+OT2 2 22C+SiO 高溫hSi+2CO2HI）TOC\o"1-5"\h\zC+HO高溫hCO+H2 2HI）Cl（Br、I）+HS=S+2HCl（HBr、1 2 2 2 2（4）非金屬f金屬IH2+金屬氧化物—H金屬+H2OIC+金屬氧化物T溫-金屬+COL 25、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑵銨鹽：NH+—堿HNHT+HO⑵銨鹽：NH+—堿HNHT+HO4 3 2、一一一一 一2 一 一 一 人單質(zhì)|2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT2 2 2Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HT〔 2 2 3 26、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

HCl>HT2濃h2sHCl>HT2濃h2so4>SOT2hno3>NOT、NOT2單質(zhì)4q非金屬4rS4濃h2so4>soT、coT22濃HN03>NOT、COT22濃H2SO4>SOT2濃HNO3.SOT、NOT22⑵化合物47、既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、鹽［叫旋，(NH4)2CO3、NH4HsO3、(NHjSO；8、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體3 4 23NaHSOjNaHS等)、弱酸的氨(NHjS、NH4Hs等］、氨基酸等;(1)單質(zhì)J2Na+2HO=2NaOH+HT

12F+2HO=4HF+OT(2)化合物2NaO+2HO=4NaOH+OT22 2 2MgN+3HO=3Mg(OH)J+2NHT3 2 2 2 3AlS+6HO=2Al(OH)J+3HST23 2 3 2CaC+2HO=Ca(OH)+CHT2 2 2 2 29、氣體反應(yīng)特征(1)蒼白色：H在Cl中燃燒；(2)藍(lán)色：為在空氣中燃燒；22(3)淡藍(lán)色:HS.%、CH「CHCHOH.S等在空氣中燃燒;(4)明亮的藍(lán)紫色：S4純氧中燃燒； (5)金屬的焰色反應(yīng)煙、霧(1)在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；(2)相遇形成白煙或固體的：NH+HCl,NH+HBr^NH+HNO?HS+SO?HS+Cl2；TOC\o"1-5"\h\z(3)燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：(P+Cl2)；3 3 32 22 2(4)燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：(CuCl：)。10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：(2)硝酸鹽'NHHCO[(NH)CO]-^NHT+COT+HO

(2)硝酸鹽vNHHSO[(NH)SO]-^NHT+SOT+HO4 3 42 3 3 2 2NHHS(NH)S]-^NHT+HSTI4 42 3 22Cu(NO)-^2CuO+4NOT+OTv 32 2 22AgNO--^2Ag+2NOT+OTL3 2 2(3)硝酸:4HNO「=2H2O+4NO2t+Oj(4)堿式碳酸銅；Cu；(OH)2cO3==2CuO+COJ+H2O(5)碳酸氫鹽：2NaHC。上NaCO+HO+CO；Ca(HCO)=^溫=CaO+HO+2CO方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷23 2 2 32 2 2知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)

1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例CO—CO2，NO-NO2，SO2-SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。1、（14分）常溫下，人是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：AB（2）試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：A—B D—A。2、（4分）沈括《夢(mèng)溪筆談》中提到信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬,得到一種藍(lán)色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：①此晶體的化學(xué)式為 ；②煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示） 。3、（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。氣體 黃綠色氣體乙 物質(zhì)D水水物質(zhì)C物質(zhì)水物質(zhì)C物質(zhì)E金屬物質(zhì)黃綠色氣體乙 ④紅褐色沉請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、丙⑵寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)① 反應(yīng)⑤ 4、（13分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是，已知常溫下1gD與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且人、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，B固體屬

于 晶體．5.（10分）短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中．．的某種相同）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式。（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）。②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系IW）潞液．．IW）潞液（3）若C是一一種氣體，D是一一種強(qiáng)酸。①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃HSO中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論24是答案1.(1)ACl2BHClOCNaCl DHCl(2)A-B Cl+HO^^HClO+HCl

D-A MnO2+4HCl（濃）三邑MnCl2+Cl2t+2H2O2、（1）①CuSO4?5H2O, ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、（1）NaHCl（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2tFeCl3+3NaOH二二Fe（OH）J+4.（10分）⑴（1分）3NaCl4.（10分）⑴（1分）C+4HNO3（濃）△COJ+4NOJ+2H2O（2分)⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=—184.6kJ?mol-i（2分）⑶2C+SiO2高溫 2COt+Si（2分）原子（1分）5.（10分，每空2分）TOC\o"1-5"\h\z(1)Na2O2 (2分)(2)①H++H2O+AlO2-一Al(OH)3=AA++3OH- (2分)②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) (2分)(3)①3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)②NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 (2分)1、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學(xué)式：A.,B.,C.。(2)反應(yīng)③中每生成lmolF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。反應(yīng)④的化學(xué)方程式

為： 。寫出離子方程式分別為：反應(yīng)②;反應(yīng)⑤。（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6J熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。。2、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144,反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：1,D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見(jiàn)的非極性有機(jī)溶劑,密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）（1）A的化學(xué)式是；（2）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法；（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；（4）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式（4）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式⑦;（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因。（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，口是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無(wú)色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。請(qǐng)按要求回答：（1）寫出C的電子式，I的化學(xué)式；⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；⑶反應(yīng)④的離子方程式為；（4）由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是。（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒(méi)有列出）?；衔顰是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XYZM,組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22,X、M、Z4分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為XYM,E的化學(xué)式可表示式分別366⑶化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)式分別366⑶化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（8-X3M4）具有可與金剛石相為X3M4。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是A是一種重要的礦石，B—I均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中反應(yīng)①一④是某工業(yè)流程的重要組成部分：試回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)②和⑤的離子方程式：② ，⑤ ；(2)操作I和操作H的實(shí)驗(yàn)名稱分別是和；H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以是(4)J的化學(xué)式為 ，其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和(5)有人說(shuō)在反應(yīng)⑤中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是6.(10分)已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；口為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色X溶現(xiàn)紅棕色。各物請(qǐng)回答下列問(wèn)固空氣中會(huì)出①質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部題:軸承；口為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色X溶現(xiàn)紅棕色。各物請(qǐng)回答下列問(wèn)固空氣中會(huì)出①質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部題:溶液B固體E(1)X的化學(xué)式為；F的電子式為。(2)反應(yīng)①的離子方程式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。(3)若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。(假設(shè)體積不變)答案1、(1)Al4C3；Na2O2；CH41.2043X10244NH3+ \5O2 4NO+6H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)J+CO32—(或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)J+HCO「)；Al(OH)+3H+=Al3++3HO32CH4(g)+202(g)qC02(g)+2H20(l)；4H=—889.6kJ?mol-12、(1)Al4C3取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說(shuō)明有Na+存在。2NaCl+2H2O===ClJ+ClJ+2NaOHA13++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)JA1O2-+2H2O^Al(OH)3+OH―工(8分)(1)口/：m'i:」-般(皿)2 (每空1分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

(3)Ag(NH3)2++2H++Cl-=2NH4++AgClJ(2分)(4)C為固體無(wú)氧(每空1分)(1)6(NH2)2co-C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、 CO2+4H2-CH4+2HO2(2)66.7%(3)做耐磨材料等。(1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)J+CO32-NH4++HCO3-+2OH-aNHj+CO32-+2H2O(2)過(guò)濾、加熱(3)堿石灰(4)A1N,配位鍵(5)使用(NH4)2c03時(shí)，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多6、(10分)(1)c<rwj,Ha+［：d：o：］2-l<a+(2分/個(gè)，共4分)(2)①3Fe2++N03-+4H+==3Fe3++NOt+2H20(2分)②2幻十F叱%W=A1箱(2分)(3)0.2mol/L(2分)1、(10分)有下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)式表示）反應(yīng)生成B已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問(wèn)題（方程式中的物質(zhì)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或⑴寫出化學(xué)式表示）反應(yīng)生成B已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問(wèn)題（方程式中的物質(zhì)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或⑴寫出A和式：和C的方程⑵Na2F02和NaJJ均為易溶于水的鹽。NaF02溶于過(guò)量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。。分別寫出反應(yīng)②以及NaFO溶于過(guò)22量氯水的離子方程式：⑶事實(shí)上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)①、②，生成的