高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)蔡金桀原電池_第1頁
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原電池教師：蔡金桀——將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置巴格達電池伏打電池雷克蘭士干電池銅棒鐵棒葡萄汁以浸有食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形板中間碳棒鋅電解液活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液閉合回路自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)形成原電池需要滿足哪些條件？實驗活動以小組為單位，利用鋅片，銅片，稀鹽酸組裝好原電池裝置，連接電流表，觀察現(xiàn)象。分析總結(jié)反應(yīng)是如何發(fā)生的。Zn

Cu電流表H+H2e-e-e-e-原電池的工作原理稀HCl

Zn2+

Cl-負極正極正極：2H++2e-=H2負極：Zn-2e-=Zn2+Zn+2HCl=ZnCl2+H2電流電流氣泡只在銅電極上產(chǎn)生嗎？如何解決這一問題？思考：CuZn

下列裝置能否實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？如果不行，將如何改進使其形成原電池？ZnCl2溶液HCl溶液鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。CuZnKCl溶液HCl溶液Zn2+溶液中正電荷變多，需要負電荷中和。飽和KCl溶液Cl-H+得電子變成單質(zhì)，正電荷變少。K+總結(jié)小組討論：鹽橋有何作用？①形成閉合回路（離子通道）。

②平衡電荷（離子庫）。單液原電池雙液原電池獨立思考利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu分別設(shè)計單液原電池與雙液原電池自主總結(jié)畫出本節(jié)課的知識脈絡(luò)行路難·其一李白金樽清酒斗十千，玉盤珍羞直萬錢。停杯投箸不能食，拔劍四顧心茫然。欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山。閑來垂釣碧溪上，忽復(fù)乘舟夢日邊。行路難，行路難，多歧路，今安在？長風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。下列裝置能構(gòu)成原電池的是()C如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是()①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2

為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝

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