化學(xué)必修全冊課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的編制發(fā)明人：俄國化學(xué)家——門捷列夫核電荷數(shù)從小到大（原子核所帶正電荷數(shù)）原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素排序依據(jù)：2、元素周期表的結(jié)構(gòu)①周期元素周期表的橫行同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素從左至右原子序數(shù)遞增特點(diǎn)：周期序數(shù)起始原子序數(shù)終止原子序數(shù)元素種類短周期一122二3108三11188長周期四193618五375418六558632七87118/11232/26周期的組成鑭系：57～71錒系：89～103第七周期也稱為不完全周期②族元素周期表的縱行族主族：A結(jié)尾，ⅠA～ⅦA副族：B結(jié)尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：⑵主族元素族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)：⑴副族、Ⅷ族通稱過渡元素，過渡金屬一些族的別名771116要求記憶前4周期元素的名稱、符號，原子序數(shù)主族元素、0族元素的名稱、符號元貝駕考元貝駕考2016科目一科目四

駕考寶典網(wǎng)/駕考寶典2016科目一科目四2、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期課堂練習(xí)第ⅢB族下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132DD下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是１.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯誤的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265完成書第5頁科學(xué)探究表格①堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1相似性：遞變性：隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次遞增【實(shí)驗(yàn)】鉀、鈉在空氣中加熱燃燒取大小相同的鉀和鈉同時(shí)加熱1、鉀比鈉先燃燒2、鉀燃燒呈紫色火焰，鈉為黃色火焰【實(shí)驗(yàn)】鉀、鈉與水的反應(yīng)取大小相同鉀與鈉同時(shí)放入水中現(xiàn)象：鉀反應(yīng)比較劇烈，燃燒甚至爆炸鈉無燃燒：浮熔游響紅完成書第6頁科學(xué)探究表格為什么與氧氣和水反應(yīng)，鉀與鈉的現(xiàn)象相似？為什么與氧氣和水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈？科學(xué)羽研究家表明同主盾族：高最外屢層電厘子數(shù)界相同肌，化弊學(xué)性駝質(zhì)相杯似原子父半徑謀不同冬，化駐學(xué)性宿質(zhì)有近差異結(jié)構(gòu)屈決定鑒性質(zhì)②堿金稠屬化學(xué)刻性質(zhì)相似握性：與氧篩氣等該非金膠屬反恢應(yīng)與水畏反應(yīng)薄生成安堿和里氫氣遞變衡性：隨核早電荷只數(shù)的始增加搬，與青氧氣慨反應(yīng)脂越來恐越劇爺烈產(chǎn)物凝越來森越復(fù)襲雜(鋰無揀過氧話化物)隨核燭電荷敞數(shù)的覽增加秘，與慶水反播應(yīng)劇蘇烈觀察避書P7表1-離1你能醒得出霸哪些浴結(jié)論蚊？③堿金疾屬物理限性質(zhì)相似怠性：遞變?nèi)裕弘S著孔核電課荷數(shù)捎的增巖加堿均金屬密度摩增大米（K反常餓，比急鈉低）熔浸點(diǎn)、鴿沸點(diǎn)用降低銀白乒色柔貴軟金豬屬（銫略掌帶金功色），熔點(diǎn)惜較低④結(jié)論金屬拜性強(qiáng)給弱判訪斷金屬滲單質(zhì)平與水期或酸華反應(yīng)生成街氫氣星的難球易程剝度最高逆價(jià)堿挎的堿城性強(qiáng)樸弱同主興族金板屬元削素隨電歌子層莫數(shù)的琴遞增慎，金叢屬性京遞增2、鹵容族元繭素（驕鹵素冒）①鹵素漲原子亞結(jié)構(gòu)仇特點(diǎn)相似尿性：原子沈最外援層電欄子數(shù)啦相同藏都是7遞變藏性：隨著株核電阿荷數(shù)矮的增層加，魯電子宜層數(shù)芒遞增原子停半徑綿遞增觀察蘆書P7學(xué)與頓問你能散得出助哪些偽結(jié)論濟(jì)？試從涉鹵素帝的原麻子結(jié)陳構(gòu)討剩論它剃們的察化學(xué)五性質(zhì)②鹵素縫的化星學(xué)性鉗質(zhì)鹵素慘與金參屬反游應(yīng)2N漫a+授X2=2謝Na畏XX=急F、Cl、Br、I鹵素耽與氫納氣反畏應(yīng)H2+F2=2慢HFH2+Cl22HCl光照或點(diǎn)燃H2+Br22HBr△H2+I22HI△暗處慚爆炸受，產(chǎn)卸物穩(wěn)腔定光照齒或點(diǎn)萬燃反遞應(yīng)，仙產(chǎn)物片較穩(wěn)核定高溫癥反應(yīng)鞏，產(chǎn)隨物較HC抽l不穩(wěn)晶定高溫怎反應(yīng)帥，可群逆反彎應(yīng)，鈴產(chǎn)物銅不穩(wěn)錘定鹵素款與水號反應(yīng)2H2O+滑2F2=4經(jīng)HF咬+O2H2O+摔X2?HX華+H面XOX=Cl、Br、I可逆傾反應(yīng)HF、HC核l、HB鑼r、HI中除HF是弱命酸，她其余迫均為降強(qiáng)酸鹵素彩與堿可反應(yīng)Na斤OH與F2反應(yīng)根，產(chǎn)煉物很攏復(fù)雜2N那aO糧H+護(hù)X2=N杏aX的+N輔aX船O+曾H2OX=Cl、Br、I鹵素李單質(zhì)腐間的游置換量反應(yīng)2N早aB簡r+彩Cl2=2碼Na幟Cl崗+B限r(nóng)22N排aI萍+C昌l2=2妨Na劍Cl句+I22N可aI慰+B遺r2=2切Na末Br仔+I2遞變瞇性：年隨著愁核電進(jìn)荷數(shù)垮的遞厭增單質(zhì)氧化腐性減兵弱，相嗓應(yīng)離齊子還原武性增癥強(qiáng)相似利性：仁都能夢與金陽屬、漸氫氣職、水概和堿虹反應(yīng)③鹵素弦的物攏理性苦質(zhì)相似始性都有狹顏色租，在款有機(jī)倉溶劑條中有卡較好近的溶虹解性遞變尚性隨著智核電參荷數(shù)錄的遞把增顏色異逐漸竄變深均；熔印點(diǎn)、綿沸點(diǎn)畏依次酸升高月；密度拆逐漸灑變增擔(dān)大；深由氣厭態(tài)逐名漸變較為固帆態(tài)④結(jié)論非金絡(luò)屬性強(qiáng)弱太判斷非金蹄屬單毫質(zhì)與幼氫氣唱反應(yīng)生成瓜氣態(tài)閃氫化織物的躬難易鼓程度最高稀價(jià)含迎氧酸足的酸頭性強(qiáng)檢弱同主寺族非廈金屬推元素隨電駐子層頃數(shù)的強(qiáng)遞增嚷，非康金屬葛性遞鳥減氫化章物穩(wěn)怠定性三、腫核素1、原丈子的櫻結(jié)構(gòu)原子槍的認(rèn)臭識過深程古希領(lǐng)臘哲爸學(xué)家胃留基帖伯和鹿德謨俱克立咳特18蠅03年尤道爾偏頓（俯英）18屢97年猾湯姆羞生（件英）19毯09年渣盧瑟醉福（萍英）19僚13年樣玻爾?。ǖふ蛀湥?9閉26年椒薛定她諤（憂奧地產(chǎn)利）思辨建立融原子題理論——實(shí)心搏球葡萄秩干布茄丁模屋型核式評結(jié)構(gòu)行星慈軌道餃模型電子蠅云模蜻型ht廚tp叢:/抹/b刪ai配ke僻.b棚ai偽du炊.c儀om悉/v車ie辨w/船21醬85額5.膏ht份ml御?w巾tp么=t難t原子原子體核核外窩電子質(zhì)子中子所帶疲電荷+10-1相對屑質(zhì)量1.個00稀71.驢00梳818361.007（帶廳正電膀）（帶有負(fù)電漠）不顯電性約為祝個數(shù)質(zhì)量發(fā)太小作忽略原子灘序數(shù)牲與原旗子結(jié)爪構(gòu)關(guān)剝系：原子舉序數(shù)榮＝核發(fā)電荷回?cái)?shù)＝百質(zhì)子幟數(shù)＝幟核外勇電子艙數(shù)Z個N=（A－Z）個Z羅個質(zhì)量貪數(shù)：予將原庸子核琴內(nèi)所繞有的質(zhì)子刺和中森子的室相對收質(zhì)量脆取近傍似整瀉數(shù)值防相加，所遣得的未數(shù)值學(xué)叫質(zhì)蒸量數(shù)原子陪核核外召電子質(zhì)子中子原子質(zhì)量茂數(shù)A=質(zhì)子網(wǎng)數(shù)Z+中子鐘數(shù)N2、質(zhì)牌量數(shù)e—N≥桑0質(zhì)量紹數(shù)可鄙以認(rèn)良為是歡質(zhì)子植與中贊子的身數(shù)量遼和不同緣瑞于相矛對原鋼子質(zhì)炕量！O81622－－2離子互所帶栗電荷掘數(shù)原子晌數(shù)質(zhì)量煌數(shù)質(zhì)子劣數(shù)化合清價(jià)數(shù)字?jǐn)U的位辰置不步同，差所表灘示的放意義煙就不拉同質(zhì)量蕉數(shù)質(zhì)子仁數(shù)微粒氯原盲子硫離限子鈉離類子3517填表中子紀(jì)數(shù)電子罵數(shù)2312323545181817101616801135Br8035指出腎下列抵微粒虎中的族質(zhì)子河數(shù)、芝中子弱數(shù)11H、21H、31H23廣892U、23荒592U126C、136C、146C核素：具愚有一啞定數(shù)暈?zāi)抠|(zhì)吧子和一定緒數(shù)目中子騙的一種把原子同位校素：質(zhì)幸子數(shù)識相同厭而中巧子數(shù)風(fēng)不同測的同圈一元濾素的不不同久原子肆間的互稱3、同熄位素元素：具有匯相同讓核電議荷數(shù)飯（質(zhì)驕子數(shù)蕉）的率同一睬類原兼子的總稱核素：同位炮素：元素：一種勒原子蛙就是米一種封核素一種濕元素愈有可口以有皇多個墨核素兩個診以上，質(zhì)印子數(shù)波相同思核素脊之間坡的互稱質(zhì)子根數(shù)相巡壽同的一類輸核素膽的總濁稱此類計(jì)核素雜間互伙稱同晃位素同位捎素的杜性質(zhì):1、物墻理性物質(zhì)差較異較朗大，化學(xué)胃性質(zhì)塞基本秀相同2、天乏然同遍位素槐的含景量幾林乎不民變有哪劑些微邁粒具譽(yù)有10電子蟲？有哪盯些微洗粒具磚有18電子伶？本節(jié)矮要點(diǎn)了解泄族與顫周期老，掌握雜原子賠序數(shù)積與原煩子結(jié)涼構(gòu)關(guān)鎖系掌握跪堿金匠屬、果鹵素辜的結(jié)醬構(gòu)特吃點(diǎn)、萌化學(xué)拌性質(zhì)物、物緣瑞理性鄙質(zhì)相研似性嶺、遞泄變性肝、特酷殊性掌握再原子哥的結(jié)肥構(gòu)熟練困計(jì)算A、Z、N熟練棉掌握會同位猶素、恰元素厭、核得素的寬區(qū)別保與聯(lián)貢系熟練撈掌握10電子逃、16電子釋微粒第一縮慧章戰(zhàn)物映質(zhì)結(jié)桑構(gòu)核元速素周籍期律第二款節(jié)思元信素周吧期律一、聞原子吼核外肺電子萌的排嫩布1、核懷外電清子的佛分層華排布電子誼層數(shù)(n留)：1銳2圓3雜4倚5餐6附7電子鋸層符煉號：K幣L亭M拍N健O柴P機(jī)Q電子能量：低高離核態(tài)越近術(shù)，能無量越隙低核外收電子報(bào)先排兆布遵場循能付量最查低的邁原則2、電擔(dān)子排常布順滿序先排敞布能拋量低濫的電鍋?zhàn)訉雍笈艈岵寄荛_量高匪的電足子層3、核害外電耗子排誰布規(guī)吼則①每個尿電子堵層最普多排暮布2n2個電膝子②喜最外忌層最紋多排蠶布8個電偶子③歲次外億層最部多排儀布18個電煮子倒第修三層除不超械過32個電田子作業(yè)駁：熟艱練排扯布前36號元怨素以贏及堿金屬殃、鹵礙素、竄稀有統(tǒng)氣體有哪魔些微恩粒具惜有10電子殘？有哪替些微編粒具滋有18電子產(chǎn)？Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+O2-、F-、OH-CH4、NH3、H2O、HF、NeAr、H2S、HC螺l、F2、H2O2、CH3CH3N2H4、CH3OHK+、Ca2+、S2-、Cl-二、娛元素濫周期姥律1、原淘子結(jié)棒構(gòu)與建元素瞧周期朵律同周重期的捆主族餡元素隨原容子序瞇數(shù)遞白增(從左檔至右)電子節(jié)層數(shù)最外拳層電爭子數(shù)相同依次診遞增原子落半徑遞減同主杯族元晚素隨原嚇子序槍數(shù)遞罰增(從上宗至下)電子湖層數(shù)相同最外昨?qū)与婋娮訑?shù)依次腎遞增原子綠半徑遞增完成P1栗4【科學(xué)您探究】表1主族擴(kuò)同，遷最外典層電劈燕子數(shù)類同；周期仆同，醉電子言層數(shù)懲同若電恰子層貼結(jié)構(gòu)輝相同頌的離罵子，東誰的端半徑蛾大？電子韻層結(jié)色構(gòu)相娛同的懲離子原子原序數(shù)旗小的苦半徑帖大！練習(xí)按照籌原子幅半徑輸由小置到大概的順旦序排勝序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋2、化雪合價(jià)甩與元塵素周帝期律同主東族元貼素從薄上至功下（隨伸原子腐序數(shù)快遞增饞）完成P1瘡4【科學(xué)揀探究】表2同周旁期的裝主族懶元素農(nóng)從左鑄至右囑（隨原斷子序姥數(shù)遞鳥增）化合舍價(jià)由毀＋1→＋7，儲－4耳→0遞增悄，主族堂元素?zé)┳逍蚓?shù)＝詠?zhàn)罡吆齼r(jià)因＝價(jià)裕電子青數(shù)價(jià)電芳子：表與元備素化踢合價(jià)寫形成賠相關(guān)欄的電狀子（主偵族元澤素最穿外層灰電子佩）最高佳正價(jià)哀＋|負(fù)化裳合價(jià)|＝8F、O最高霜價(jià)氧眾化物蹲對應(yīng)飲水化蕉物——最高宅價(jià)氫稀氧化腦物匯堿性畏強(qiáng)弱最高袋價(jià)氫互氧化門物堿隊(duì)性越鴿強(qiáng)，勤金屬御性越觀強(qiáng)金屬業(yè)性和憑非金泉屬性金屬爺性：倘金屬辮單質(zhì)者的還配原性非金煩屬性峽：非拍金屬額單質(zhì)碰的氧覽化性金屬番性強(qiáng)租弱的襖判斷拿依據(jù)跟水托（酸緣瑞）反慈應(yīng)置柿換出卷氫的成難易達(dá)程度越容木易發(fā)吼生，出金屬皆性越拿強(qiáng)氣態(tài)葵氫化術(shù)物的暴穩(wěn)定頸性越穩(wěn)擔(dān)定，求非金秀屬性冰越強(qiáng)非金浪屬性藏強(qiáng)弱拒的判砍斷依拼據(jù)最高襲價(jià)氧橋化物很對應(yīng)帥水化習(xí)物——最高凝價(jià)含震氧酸酸性蘋強(qiáng)弱酸性箏越強(qiáng)候，非免金屬竄性越村強(qiáng)跟氫爐氣化弱合生候成氣萄態(tài)氫艇化物候的難畝易程滲度越易寧反應(yīng)快，非蔽金屬比性越瀉強(qiáng)3、化磚學(xué)性坐質(zhì)與膊元素丹周期毫律完成P1稻5-描16慕【科學(xué)光探究】1掌-4同周齡期的營主族摔元素播（隨原盆子序脊數(shù)遞害增）從左棒至右同主盞族元浴素從盡上至居下金屬璃性減扒弱，歌非金桂屬性范增強(qiáng)金屬遺性增筍強(qiáng)，串非金寄屬性嫌減弱元素兩周期種律：友元素掉的性挪質(zhì)隨餡著原晝子序答數(shù)的夫遞增餡而呈赴周期每性的免變化三、怨元素揪周期敲表和蛙元素夫周期典律的旨應(yīng)用1、推斑測原表子的易結(jié)構(gòu)亞、化義學(xué)性斑質(zhì)或晉者位墊置周期飛表右垃上角肯元素熔非金做屬性倘最強(qiáng)——迫F周期戲表左惜下角潛元素億金屬足性最陪強(qiáng)——科Cs金屬櫻與非話金屬插分界蹤蝶線附縣近物命質(zhì)具佛有兩文性——斗Al2、指油導(dǎo)與士化學(xué)羞相關(guān)賺的技栽術(shù)金屬饅與非冬金屬琴分界報(bào)線附屯近尋侍找半襖導(dǎo)體F、Cl、S、P附近邊尋找拔元素狼制造沿農(nóng)藥過渡姑元素薪處尋益找催?；瘎┧{(lán)、耐貼高壓賺、耐謹(jǐn)腐蝕板合金富材料與已遍知元裝素位知置相垃近，揪來發(fā)鑼現(xiàn)物嚇質(zhì)新壟用途本節(jié)辮要點(diǎn)熟練慕掌握濤電子旁的排鬧布規(guī)倡律及不歉同層跟間的涌數(shù)量鄙關(guān)系曬（倍役半關(guān)妥系等像）熟練于掌握丟金屬逢性非墳金屬歇性的私判斷來方法熟練距掌握甲半徑棚、電渡子層淹、化渠合價(jià)訂、金厭屬性淹及非真金屬規(guī)性的曬周期奶性變衰化規(guī)談律第一數(shù)章晉物炎質(zhì)結(jié)茶構(gòu)直元藏素周補(bǔ)期律第三污節(jié)賀化仇學(xué)鍵一、像離子化鍵化學(xué)冶鍵：若使離藝子或且原子供相結(jié)帶合的孝作用廉力力強(qiáng)相聽互作缸用力弱相免互作攤用力化學(xué)網(wǎng)鍵范德巧華力衛(wèi)、氫偵鍵化學(xué)批鍵使離侮子相凱結(jié)合離子寨鍵共價(jià)廚鍵使原槍子相無結(jié)合離子毅鍵：緣瑞帶相浴反電竿荷離偉子之墻間的社相互業(yè)作用1、特恒點(diǎn)：本質(zhì)最：靜電叔作用籮（引白力和垃斥力餡）發(fā)生觀：陰陽要離子之間存在高：離子叫化合釋物中常見柏的離吉子化倦合物蠶：強(qiáng)糾堿、站絕大壩多數(shù)深鹽勵（活夕潑金摟屬與柏活潑考非金譜屬）殿、幟活潑童金屬機(jī)氧化地物2、離鞋子化鬧合物離子銳化合攔物：答含有斬離子冒鍵的平化合紋物離子斗化合燥物含云有離箏子鍵邀即可二、掛共價(jià)壯鍵共價(jià)賞鍵：逐分子緒內(nèi)原昂子間帶通過兵共用林電子澡對形斬成的翅相互竹作用1、特祥點(diǎn)：本質(zhì)服：共用厲電子抓對（午兩單抄個電榨子形牌成一它對電盲子）發(fā)生標(biāo)：分子勺內(nèi)原昂子之茶間存在遭于絕嫂大多心數(shù)物辨質(zhì)中酸、閣堿、刃鹽、臺非金訂屬氧爽化物氫化陰物、農(nóng)非金化屬單輩質(zhì)共價(jià)漏鍵極性但共價(jià)限鍵非極關(guān)性共篇價(jià)鍵同種秧原子槐間不同蕩原子栽間極性捆鍵非極吹性鍵化學(xué)誓反應(yīng)璃實(shí)質(zhì)狡：舊思鍵斷獻(xiàn)裂，葉新鍵摟生成暮的過種程2、共儉價(jià)化將合物共價(jià)上化合杯物：遺以共密用電響子對過形成吊分子俱的化駛合物Al織Cl3：共物價(jià)化交合物兩個撓例子NH4Cl：離卵子化融合物共價(jià)執(zhí)化合敢物必籮須只老含共面價(jià)鍵3、電篩子式元素為符號嫌周圍膽，以磚“·”或四“×”表示原子最外咱層電隙子（價(jià)電擠子）的垃式口子①簡選單原免子：Na、Mg、Al、C、N、S、ClCl·······Na·Mg××N···

··N·····Al×××S····

····C··③簡返單陰介離子醉：氯曲、溴窗、碘敬、硫骨離子②簡協(xié)單陽樓離子遙：Na+、Mg2+、Al3+④簡抗單離夕子化艙合物脖：Na迫Cl、Ca照Br2、K2SNa+Mg2+Al3+離子家符號Cl········[]—I········[]—Br········[]—S········[]2—Cl········[]—Na+Br········[]—Br········[]—Ca2+S········[]2—K+K+陰陽綢離子期電子犧式的買組合×××××⑤簡螺單分南子：H2、HC貢l、Cl2、H2O、NH3CH4、CC稀l4HH··Cl········H··Cl······H×Cl··········Cl····O········HH········OHH××········NHHH·····

···NHHH×××········CHHHH××××Cl········Cl········Cl········Cl········C××××原子懼達(dá)到8電子除形成陜穩(wěn)定舟結(jié)構(gòu)⑥復(fù)民雜離艦子：OH—、H3O+、NH4+、×××········NHHHH[]+········OHHH[]+××⑦復(fù)剪雜化淋合物命：Na害OH、NH4ClO········HH[]—Na+××········NHHHH[]+Cl········[]—××××O········HH[]—⑦復(fù)炮雜化漠合物援：O2、N2、CO2、HC癢lOO······O······……NN····……NN····O········O····C····××××Cl········O······H⑨共繳價(jià)化歡合物欺的形錢成過瓜成：注意燥電子冒的轉(zhuǎn)訂移⑧離乖子化這合物爭的形室成過渣成：結(jié)構(gòu)索式：覺用短魄線來新代替販一對鼠共用北電子銜的圖標(biāo)示省略突未成值鍵電嘩子，葬用于粥共價(jià)鍋化合沾物K··K+S····

··+S········[]2—K+K+++········SHH××S····

··H××H三、迎氫鍵化學(xué)鎮(zhèn)鍵影惜響化欄學(xué)性狡質(zhì)——物質(zhì)暫穩(wěn)定薄性氫鍵竭和范服德華蹦力影略響物址質(zhì)物臭理性升質(zhì)——熔沸嗚點(diǎn)氫鍵堪存在搶：含N—智H、H—奪F、O—金H的化幸合物傅或混效合物爹中熔沸敞點(diǎn)升宋高（扭分子致間）段、或福降低孩（分怖子內(nèi)絲式）本節(jié)鐘要點(diǎn)了解羨離子撇鍵、付共價(jià)壩鍵的敵特點(diǎn)會區(qū)傲分離議子化給合物灑、共巧價(jià)化眨合物熟練殃掌握護(hù)電子亞式的沉寫法第二云章剪化摩學(xué)反愧應(yīng)與嚼能量第一奏節(jié)里化鏈學(xué)能射與熱患能一、臨化學(xué)運(yùn)鍵與永化學(xué)案反應(yīng)榨中能懲量變庸化的鞠關(guān)系1、化紗學(xué)鍵跪與能糠量變續(xù)化②成啦鍵放吵能①斷追鍵吸脹能25擔(dān)℃，10胡1k杯Pa下斷開1m赤ol寬H帆—H鍵吸香收能隊(duì)量43刃6k萄J斷開1m狡ol束C扛—C鍵吸性收能伯量43劉6k猜J形成1m脅ol受C旁—H鍵放卷出能滾量41祖5k景J③放黨出的灰能量≠吸收錦的能辰量產(chǎn)生弟能量太變化E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E否=浪1評83稀k姿J/漫mo如l－43獸6近kJ列/m仿ol據(jù)(竹H2)－24看3倦kJ秋/m集ol莫(始Cl2)2×43櫻1低kJ濃/m痕ol=打86治2社kJ償/m容ol以H2+步C遼l2==2H勉Cl反應(yīng)森為例愛：2、物專質(zhì)能刻量與植能量丹變化反應(yīng)憑物的門總能贈量與印生成中物的葡總能腐量不沿相等3、能贏量變絡(luò)化斷鍵挺吸能版＞成第鍵放票能反應(yīng)代物的估總能洲量＜房誠與生播成物噸的總順能量吸收熱量斷鍵復(fù)吸能倘＜成伍鍵放周能反應(yīng)濟(jì)物的細(xì)總能猜量＞迅與滲生成手物的塞總能刮量放出熱量二、語化學(xué)旱能與黃熱能閘的相青互轉(zhuǎn)馬化1、化裂學(xué)反亭應(yīng)與弄能量喇變化按照才反應(yīng)鋒中的裳能量供變化化學(xué)勞反應(yīng)他分為中吸熱需反應(yīng)效和放腐熱反尺應(yīng)常見主放熱貓反應(yīng)霜：所騎有的燃燒反應(yīng)稍、中和反應(yīng)以及金屬憑與酸的反洋應(yīng)；頃大多號數(shù)化合反應(yīng)①放副熱反競應(yīng)：廉釋放榜出熱寸量的含反應(yīng)特點(diǎn)誦：釋修放熱龍量※濃硫嫩酸和皆氫氧惹化鈉開溶于斥水常見盯的吸白熱反賺應(yīng)C+智CO2=2干COC+旋H2O(匠g)榨=C恥O+茄H2Ba株(O酷H)2·8芳H2O與NH4Cl的反膝應(yīng)大多睬數(shù)分解反應(yīng)②吸租熱反獨(dú)應(yīng)：哲吸收班熱量悅的反耍應(yīng)特點(diǎn)僚：吸梯收熱刪量※電解憤質(zhì)的冶電離老、牙硝殼酸銨鐘溶于姑水等1、物爛質(zhì)發(fā)跟生化峽學(xué)反夢應(yīng)的遠(yuǎn)同時(shí)葬還伴腿隨著益能量換的變吳化,而這蠶種能鳳量變田化又侮通常倒表現(xiàn)淡為熱言能變友化。2、化符學(xué)鍵眼的斷剖裂和冶形成通是化巖學(xué)反鼠應(yīng)中暴能量和變化晚的主夢要原哪因。3、一膚個確休定的歐化學(xué)名反應(yīng)將在發(fā)看生過造程中尊是吸找收能登量還嬸是放剩出能乖量，攝取決切于反墾應(yīng)物屆的總覺能量犁與生譜成物際的總種能量學(xué)的相論對大銹小。4、化黃學(xué)反臘應(yīng)中讀遵循獻(xiàn)能量亂守恒殼原則毒。小結(jié)１、揉下列揪反應(yīng)淚中，加屬于懇放熱綁反應(yīng)帽的是專（升）屬點(diǎn)于吸預(yù)熱反嬸應(yīng)的柴是（儉）A．實(shí)撕驗(yàn)室鍋制H2的反私應(yīng)B．過孕氧化傷鈉與宴水的睡反應(yīng)C．水券的分隙解反歪應(yīng)D．石泊灰石招分解最的反院應(yīng)ABCD2、下買列說珍法不筑正確潤的是蟻（衫）A．化窄學(xué)反智應(yīng)除愁了生推成新績物質(zhì)律外，押還伴牲隨著羊能量掉的變篇化B．物娃質(zhì)燃笛燒和之中和嘉反應(yīng)吸均放刊出熱逼量C．分銹解反感應(yīng)肯丙定是適吸熱殿反應(yīng)D．化掃學(xué)反勿應(yīng)是竿吸熱某還是約放熱時(shí)決定窗于生填成物天具有青的總炮能量蛛和反功應(yīng)物押具有塞的總強(qiáng)能量C3、已彩知金益剛石府在一寬定條鉆件下生轉(zhuǎn)化統(tǒng)為石旬墨是姑放熱蕉的。公據(jù)此徹，以顆下判什斷或園說法毯正確扎的是臟（堆）A．在饞相同欄條件攪下，赤金剛撇石比襪石墨偷穩(wěn)定B．在采相同龍條件繞下，悲石墨還比金魔剛石姿穩(wěn)定C．金蔽剛石楊和石郵墨的叫結(jié)構(gòu)賄相同D．金干剛石仙和石拴墨的磨導(dǎo)電屑性相匆同B5、下亭列說招法正短確的壞是（坐）A.需要董加熱喂才能行發(fā)生君的反恩應(yīng)一神定是遭吸熱拋反應(yīng)B.任何鮮放熱趨反應(yīng)獲在常套溫條僻件下領(lǐng)一定啦能發(fā)誓生反霜應(yīng)C.反應(yīng)支物和塔生成所物所給具有女的總膨能量小決定旨了反似應(yīng)結(jié)果革是放農(nóng)熱還河是吸笨熱D.吸熱踢反應(yīng)搏在一逆定條撿件下登也能嬌發(fā)生亡反應(yīng)CD6、下歷列說湯法中在正確床的是監(jiān)（報(bào)）A、物瘦質(zhì)發(fā)天生化斧學(xué)反放應(yīng)都魂伴隨雞能量癢變化B、伴戴有能莫量變狡化的砌物質(zhì)眼變化吵都是快化學(xué)耀變化C、在鉛一個階確定毫的化折學(xué)反的應(yīng)里俗，反改應(yīng)物歡的總旦能量叢與生嫂成物檔的總部能量高一定鏡不同D、在賄一個用確定錦的化西學(xué)反鳳應(yīng)中養(yǎng)，反共應(yīng)物學(xué)的總插能量蹲一定涂高于背生成炸物的秘總能貨量。AC2、能億源按能筑源基毒本形韻態(tài)分慘類，蘭有一脆次能碼源和土二次膚能源一次悲能源驚即天鑼然能沃源煤炭慨、石私油、殿天然瓦氣、捏水能匙太陽壤能、榴風(fēng)能賽、地慘熱能擦、海熄洋能宗、生莖物能練以及喚核能乎等二次月能源緩指由醋一次手能源斷加工琴轉(zhuǎn)換弟而成個的能飽源產(chǎn)歡品電力茂、蒸纖汽、筍煤氣露、汽宰油、齒柴油居、重杯油、停液化治石油較氣、奪酒精臺、沼尚氣、及氫氣惱和焦妨炭等蠻。一次幟能源輔又分海為可績再生挺能源膠（水葵能、乒風(fēng)能訂及生羨物質(zhì)裳能）野和非垂再生權(quán)能源防（煤綱炭、奔石油羅、天俯然氣序、油盡頁巖蒸等）檢。ht泉tp上:/凱/b滲ai瞇ke儉.b江ai柄du紛.c哈om賊/v輪ie伐w/倡21春31弊2.廳ht曾m?剛fr膊=a聰la旅0_禮1第二塘章煤化址學(xué)反匹應(yīng)與炕能量第二堪節(jié)份化鹿學(xué)能露與電笑能20盼01年我彼國發(fā)腫電總違量構(gòu)師成圖一、狀化學(xué)柜能與厘電能傅的相失互轉(zhuǎn)榨化火電址站工沙作原介理示鏈意圖化學(xué)旗能電能機(jī)械貸能熱能燃燒

蒸汽發(fā)電機(jī)思考渴題1、鋅京片和災(zāi)銅片伶插入償稀硫定酸的弊現(xiàn)象撥是什摧么？2、鋅觸片和彩銅片餓用導(dǎo)夢線連絨接后縣插入涌稀硫總酸中工，現(xiàn)象深是什乓么？3、銅制片為圖什么瘦有氣剪泡產(chǎn)餓生？4、如鐵何檢榴驗(yàn)證源明是威那種膜情況?5、電政子流紅向如覆何？6、該例裝置聽實(shí)現(xiàn)靜了怎俯樣的百能量掉轉(zhuǎn)化?1、原匙電池穴的構(gòu)嫩成條合件把化際學(xué)能忘直接籮轉(zhuǎn)化仙為電砌能的中裝置——原電錘池①兩極：正極示：負(fù)極掌：較不湯活潑租的金劫屬或貸非金尚屬(如石瞇墨)較活煎潑的溜金屬②電解習(xí)質(zhì)溶復(fù)液③形成奏閉合望回路下列即裝置超中屬牧于原者電池嘴的是氧化慰反應(yīng)Zn－2e－＝Zn2＋電解執(zhí)質(zhì)溶男液失e－,沿導(dǎo)拆線傳陸遞，歲有電年流產(chǎn)惱生還原碰反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑陰離沫子陽離蝴子負(fù)極正極Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑壁(離子夠方程菌式）Zn＋H2SO4＝Zn溝SO4＋H2↑（化學(xué)啦方程渡式）電極卡反應(yīng)負(fù)極蘭：正極咽：總反戀應(yīng)：（氧畝化反損應(yīng)）（還坊原反陸應(yīng)）鋅——銅原電糊池2、原礎(chǔ)電池春反應(yīng)樓原理①粒慣子流休向電子心：負(fù)給極→煤正極電流瓣：正占極→陸負(fù)極溶液嶺中陰朱離子灰→負(fù)邊極溶液扮中陽梯離子敲→正討極②電嶄極反應(yīng)負(fù)極：氧化反嘩應(yīng)活潑價(jià)金屬捆失電挨子變暮陽離趟子正極：還原反邪應(yīng)溶液員中離緒子得主電子總反沙應(yīng)：非負(fù)極尤金屬光與電夾解液饒的離厲子反奔應(yīng)3、化慈學(xué)電鵝池的涌反應(yīng)諷本質(zhì)氧化架還原紙反應(yīng)原電歪池將東自發(fā)農(nóng)的氧堅(jiān)化還繁原反炕應(yīng)分釘割為須氧化姥、還廟原兩絹個反蛙應(yīng)在畜負(fù)、梯正兩模極同西時(shí)不斑同地日進(jìn)行敘，正披負(fù)兩帥極上貸進(jìn)出掠電子谷總數(shù)葛相等櫻。根據(jù)卡電子券守恒混原理柔進(jìn)行讓計(jì)算練習(xí)1、判請斷下經(jīng)列哪計(jì)些裝每置構(gòu)固成了主原電涉池？蝴若不芹是，深請說斗明理慚由；伶若是司，請疊指出鬧正負(fù)省極名俱稱，榆并寫夸出電脹極反凳應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑負(fù)極詢：總反濫應(yīng)：正極：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑⑤④(∨)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極拒：負(fù)極：總反坦應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋Cu漲SO4＝Cu＋Fe齡SO4⑦⑥(×)(∨)負(fù)極兄：正極品：總反氣應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋Cu忽SO4＝Zn插SO4＋Cu2、如爬圖所耳示，背在鐵抄圈和股銀圈穩(wěn)的焊呆接處草，用祝一根催棉線橫將其概懸在菠盛水傘的燒誓杯中宵，使吐之平哪衡；居小心拆的向摸燒杯屋中央砌滴入Cu俱SO4溶液厲，片削刻后柴可觀身察到宰的現(xiàn)割象是(D)A.鐵圈襯和銀稱圈左洗右搖從擺不陣定；B.保持盯平衡獎狀態(tài)五；C.鐵圈蜓向下晨傾斜慎；D.銀圈猴向下否傾斜徹；等質(zhì)渾量的敵兩份勝鋅粉a、b，分都別加儲入過多量的孟稀H2SO4，同寧時(shí)向a中加健入少臣量的Cu沙SO4溶液唐，下價(jià)列圖漂表示伍產(chǎn)生H2的體蓄積（V）與潛時(shí)間截（t）的充關(guān)系恨，其芽中正始確的偏是：DX、Y、Z都是哄金屬誕，把X浸入Z的硫郊酸鹽縣溶液蒸中，X的表先面有Z析出符，X與Y組成甲原電忠池時(shí)鑄，Y為負(fù)有極。X、Y、Z三種有金屬勾的活李動性眠順序改為A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC把A、B、C、D四塊淘金屬止片用剃導(dǎo)線繞兩兩拌相連訂，浸續(xù)入稀弓硫酸首中組世成原檔電池需。若A、B相連剪時(shí)，A為負(fù)緩極；C、D相連蠢時(shí)，D上產(chǎn)升生大資量氣宣泡；A、C相連戴時(shí)，帝電流撇由C經(jīng)導(dǎo)赴線流笛向A；B、D相連圈時(shí)，平電子紙由D經(jīng)導(dǎo)裝線流月向B，則港此4種金念屬的鴉活動歪性由劑強(qiáng)到速弱的槍順序儉為A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞DB4、原在電池代電極岸反應(yīng)堡的書眨寫方沾法③正慘極反階應(yīng)②負(fù)殘極反嫩應(yīng)①總哄反應(yīng)負(fù)極夠金屬公與電爬解質(zhì)利溶液耕的離后子反倚應(yīng)負(fù)極怒金屬解失電娛子變血成陽醫(yī)離子幕的反更應(yīng)總反坡應(yīng)減庸去負(fù)擊極反美應(yīng)1、干趟電池二、肥發(fā)展到中的駕化學(xué)旬電源：放綱電之甘后不篩能充聾電（在內(nèi)部樂的氧廈化還趙原反魄應(yīng)不良可逆射）一次折電池鋅錳淚干電役池酸性眨鋅錳敘干電怒池堿性怒鋅錳俗干電袋池負(fù)極芽：Zn－2e－＝Zn2＋正極舊：2N匠H4＋＋2e－＝2N銜H3＋H2總反提應(yīng)：2N識H4＋＋Zn＝Zn2＋＋2N月H3＋H2Mn理O2為H2吸收付劑酸性揉鋅錳零干電揉池總反虛應(yīng)：2M塞nO2＋2H2O＋Zn＝Zn蘿(O應(yīng)H)2＋2M估nO蓮OH堿性貴鋅錳料干電讀池負(fù)極愧是Zn、正旬極是Mn言O(shè)2、電熊解質(zhì)壓是KO軋H正極只：2M參nO2＋2H2O＋2e－＝2M秋nO巨OH＋2O征H－負(fù)極串：Zn＋2O導(dǎo)H－－2e－＝Zn予(O羅H)22、充妙電電綿池：二次彎電池能量睡：化學(xué)彎能電能放電充電蓄電艷池放修電過嘉程工云作原腹理正極速：Pb早O2Pb淺O2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝Pb外SO4＋2H2O負(fù)極形：PbPb－2e－＋SO42－＝Pb覽SO4總反凱應(yīng)：Pb＋Pb監(jiān)O2＋2H2SO4＝2P狂bS坡O4＋2H2O（難津溶于控水）2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4放電充電放電輸過程養(yǎng)為化已學(xué)電俗池！鎳鎘許電池?。贺?fù)極挽：Cd正極盯：Ni和O(栗OH)電解尼質(zhì)：KO糟H鎳鎘全電池暴應(yīng)用門：收菊錄機(jī)執(zhí)、無漲線對付講機(jī)控、電勞子閃冊光燈堅(jiān)、電團(tuán)動剃容須刀這等缺點(diǎn)衫：如寸不會彎回收舅會嚴(yán)黃重污偶染環(huán)辨境鋰鋰電臺池：可充仁電的涼綠色嬌電池負(fù)極算：應(yīng)用堪：常用斑在電異話機(jī)瘡、照叨相機(jī)科、汽因車、輕計(jì)算翠機(jī)等輕中，此外翠在工插業(yè)、茄醫(yī)學(xué)完、軍考事上轟也有帝廣泛些的應(yīng)躁用。3、燃淋料電耕池燃料O2

電解質(zhì)溶液電極達(dá)材料墊：能多孔寨性鎳聞、鉑電解刺質(zhì)溶租液杰：KO醋H等強(qiáng)寫堿、H2SO4等強(qiáng)測酸Na絨Cl等鹽吵溶液①燃反料電倍池的嘆構(gòu)成再寫少正極掃反應(yīng)斧：O2＋2H2O＋4e－＝4O蹲H－酸性先寫宣總反間應(yīng)：濟(jì)燃料面在氧香氣中引的燃誤燒②燃朱料電讓池的色電極糠反應(yīng)唉的書遮寫若有CO2生成擔(dān)，且扔電解蜜質(zhì)為日強(qiáng)堿枝時(shí)，考慮CO2+2劫OH—=C熱O32—+H2OO2＋4H+＋4e－＝2H2O堿性最后月寫負(fù)幕極反鉆應(yīng)：總反飯應(yīng)減稼去正布極反牌應(yīng)常見悟燃料材：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等第二庸章愈化蘿學(xué)反猶應(yīng)與剝能量第三訓(xùn)節(jié)臭化諷學(xué)反姓應(yīng)的質(zhì)速率夕和限劣度一、穩(wěn)化學(xué)師反應(yīng)搏的速嫁率（一炸）、化學(xué)閥反應(yīng)高速率用單位孩時(shí)間內(nèi)反應(yīng)綿物濃曠度的減少或生成黃物濃宴度的增加來衡辟量化疊學(xué)反碗應(yīng)進(jìn)可行快液慢程網(wǎng)度的糊物理技量。符號例：v單位概：mo守L/亞(否L胖·咽mi鞠n五)或mo已L/心(答L晴·稈s妙)等表達(dá)糞式1、化喊學(xué)反淡應(yīng)速撈率②反應(yīng)速率工比=方程讀式系此數(shù)比=濃度梯變化傅量比①指明哈反應(yīng)子速率膏所屬稻物質(zhì)同一塞反應(yīng)槳，如帽用不組同物筑質(zhì)表薪示，率數(shù)值勸可能植不同虜，但濱表示懶的意棵義相抗同。2、注粉意問能題③化學(xué)拒反應(yīng)非速率陸為平書均速師率且斥速率攝取正墨值例：駱某一則反應(yīng)卸物的碎濃度唐是1.肌0m察ol浴·L—1，經(jīng)過20燦s后，螺它的疫濃度混變成搏了0.材2廉mo播l·續(xù)L—1，在這20輩s內(nèi)，魚它的棗反應(yīng)竄速率圾為：A．0.崇04B．0.療04挑mo闊l·留L—1·s—1C．0.跪8m看ol逼·L—1·s—1D．0.丹04鈔mo廊l·休L—1（二絮）、化學(xué)成反應(yīng)碑速率丑典型更例題1、求栽算速癥率大蹲小及矩反應(yīng)覆時(shí)間①在10著L的容況器中報(bào)進(jìn)行腸合成難氨反辛應(yīng)，3禿s后NH3增加斃了0.9mo余l(xiāng)，請用H2的濃度其變化暢表示鴨此3索s內(nèi)的尊平均弟反應(yīng)鎮(zhèn)速率0.0貧45mo樣l/求(L謎?s貿(mào))②氣帶體反礦應(yīng)A+腔2B潮=3物C，在一仔定溫劃度下貨，在2L密閉墾容器套中裝勻入5mo陷l海A、15丹m樸ol雷B，10分鐘痰后，肆容器夾中有B氣體7走mo車l，求：飲以A、B、C表示額的反蚊應(yīng)速抬率。A0.2mo圓l/際(L穿?m扣in爽)B0.哥4繪mo樸l/暗(L餡?m昌in雞)C0.機(jī)6友mo丑l/猜(L寧?m島in測)③在N2＋3H2＝2N因H3反應(yīng)帖中，著一段妙時(shí)間霉后，NH3的濃潮度增兩加了0.泰6mo慮l·任L－1,在此堡時(shí)間己內(nèi)用H2表示狀的反碌應(yīng)速省率為0.什45mo閘l·串L－1·s－1。則堤此一冊段時(shí)灑間是A．1.半0s膝B．2.床0sC．0.耐44卻s抱D．1.殿33品s2、利等用速樣率比=方程削式系傻數(shù)比互進(jìn)行者計(jì)算①在一狡定溫乒度和郵壓強(qiáng)化下，由在一騾密閉惰容器島中發(fā)貓生下趨列反娛應(yīng)：N2＋3H2＝2N符H3。起始私時(shí)，N2、H2的濃寒度分濁別為1m輝ol棉·L—1和4m專ol派·L—1，2s末，瞞測定N2濃度較為0.愁9m挺ol袍·L—1，則用H2表示雨的反押應(yīng)速厲率為A．0.邁45哪mo辣l·娘L(fēng)—1·s—1B．0.洞15爬m(xù)o勢l·枝L—1·s—1C．0.棒10兆mo洽l·歪L—1·s—1D．0.摔05破mo狹l·肌L—1·s—1②反應(yīng)4N歸H3＋5O2＝4N坡O＋6H2O在5L密閉蹲容器先中進(jìn)標(biāo)行，事半分弱鐘后NO的物很質(zhì)的匯量增適加了0.翠3m區(qū)ol，則買下列叛反應(yīng)菠速率功正確值的是A．VO2＝0.踏01冷mo痛l·戲L—1·s—1B．VNO＝0.鄰00扮8mo務(wù)l·廣L—1·s—1C．VH2O＝0.集01你5mo洪l·蟻L—1·s—1D．VNH3＝0.肥00讀2mo永l·規(guī)L—1·s—1③下列過數(shù)據(jù)她均表芳示合霸成氨評的反踢應(yīng)速袋率，活其中吐速率贏最快形的是豪（元）A、v(選N2)=善0.6mo徹l/疑(L蜂?m奏in扇)B、v(枝NH3)=恨0.捕9m蟲ol肉/(昂L?惰mi臘n)C、v(完H2)=兆1.悠2投mo稈l/掌(L?請mi罰n)D、v(止H2)=形0.盤02蕩5追mo倒l/薄(L暫?s留)A統(tǒng)一討單位把后，待用速覽率除根以系液數(shù)，攪所得條值越悲大，醋速率隊(duì)越快④4N約H3+5移O2=4衫NO高+6蒙H2O若反應(yīng)罰速率吧分別v(門NH3)、v(醉O2)、v(飲NO)、v(梁H2O水)表示刃，正宿確關(guān)洞系是叛（姜）A、4/動5搞v(涂NH3)術(shù)=v抄(O2)B、5/勞6裁v(遍O2)達(dá)=蛇v(店H2O秘)C、2/欲3v撒(N進(jìn)H3)=幅v(呢H2O耗)D、4/用5罰v(向O2)鏟=義v(心NO)D在相權(quán)同條慈件下竄，等武質(zhì)量鄉(xiāng)豐（金架屬顆財(cái)粒大席小相萄當(dāng)）卸的下丙列金怪屬與確足量1m烤ol松/史L鹽酸裙反應(yīng)斑時(shí)，診速率蕉最快喪的是A刷M歸g野B諸Al開C創(chuàng)N伙a燭D漏Fe將1療mo趁l鄙N2和3過mo錄l楊H2混合權(quán)在1耐L容器待里，返反兼應(yīng)進(jìn)嚷行1撒mi漸n后，蒸壓強(qiáng)宅變?yōu)槟吭瓉戆⒌?5綢%，可求意該反嚴(yán)應(yīng)的VN歌H3已知燃合成殊氨反壘應(yīng)一嬌段時(shí)眨間后隨，氨殼氣的史濃度膛增加稻到0.跪6恐mo埋l和/寫L，V(H慨2)=塑0.牌4較mo閉l煙/銀(L墓·s怒)駝,求反飄應(yīng)時(shí)窗間1m獎ol型/(紗L·姨mi恥n)2.闊25黃s246XYZtVX年+牙3椒Z且2稻Y反應(yīng)4A冬(g快)易+5戴B(所g)痰=4您C(胃g)完+6貨D(燒g)在5L的密詠閉容懶器中之進(jìn)行清，半凈分鐘黨后，C的物梯質(zhì)的哥量增屑加了0.非3m顫ol。下列闖論述困正確裹的是A.俗A的平謹(jǐn)均反縣應(yīng)速歲率是0.漲01獻(xiàn)mo渡l/槳sB.容器邊中含D物質(zhì)獲的量菌至少盾為0.維45康mo哭lC.容器存中A、B、C、D的物令質(zhì)的歐量的館比一蜜定是4糕:邪5憑:配4容:撕6D.容器蛛中A的物杜質(zhì)的慕量一圖定增雄加了0.寫3m征olB（二盜）、彼影響鴉化學(xué)咸反應(yīng)笛速率唐的因晨素1、內(nèi)概因參加老反應(yīng)樓的物乎質(zhì)本閉身的專性質(zhì)決定胡性因循素2、外配因①濃唐度其它浴條件債不變黑，增羨大濃祥度，紐奉反應(yīng)分速率蒙加快轎。注意緣瑞：適用于氣體罷和溶暑液中的兇反應(yīng)書；改龜變固體發(fā)或純曾液體的量，不改溜變反守應(yīng)速靠率1、決紀(jì)定化胳學(xué)反凍應(yīng)的假主要鉆因素就是A、溫度B、壓強(qiáng)C、濃度D、催化懲劑E、反應(yīng)毛物本醬身的蚊性質(zhì)2、鹽酸脫與碳皆酸鈣膨固體可反應(yīng)連時(shí)，貧能使?jié)櫡磻?yīng)導(dǎo)的初速率忍明顯嚼加快由的是A、增加幼碳酸瀉鈣固仇體的紐奉量B、鹽酸靜的量患增加貴一倍C、鹽酸跨的用蘇量減覽半，驗(yàn)濃度歲加倍D、碳酸霉鈣固依體減孩半，筐鹽酸嫂濃度掀加倍3、足側(cè)量鐵像粉與衫一定窩量鹽督酸反充應(yīng)，勝為了宇減慢箭反應(yīng)速算率，爆但不應(yīng)減少倚氫氣暖的產(chǎn)隱量，止可加紙入下去列物質(zhì)濱中的A、水B、Na粗OH固體C、Na2CO3固體D、Na輸Cl溶液②壓溫強(qiáng)其它較條件創(chuàng)不變寧，增供大壓勤強(qiáng)，麥反應(yīng)駝速率傭加快應(yīng)。注意鉤：壓強(qiáng)對速融率的聯(lián)影響側(cè)是通過生改變蠻容器弓體積酸實(shí)現(xiàn)的，渾它適用于有氣誕體參閑與的反璃應(yīng)4、增快加壓漫強(qiáng)，堅(jiān)下列鞭反應(yīng)園速率坦不會販變大據(jù)的是A、碘糞蒸氣姨和氫殘氣化正合成知碘化車氫B、稀購硫酸甘和氫新氧化石鈉溶愧液反籌應(yīng)C、二香氧化氏碳通螞入澄見清石粗灰水座中D、氨照的催乳化氧慈化5、在振一定陸溫度北下的隙密閉計(jì)容器劇中發(fā)南生的償反應(yīng)N2＋2O2＝2N塊O2，下列畢措施付能加造快反枝應(yīng)速慌率的是A、縮小貧體積虹使壓諒強(qiáng)增湯大B、恒容榴，充膏入氮題氣C、恒壓列，充綿入HeD、恒容紋，充鼻入HeE、恒壓氣，充博入氮露氣③溫汽度其它文條件軌不變修，升頸高溫慚度，賤反應(yīng)樣速率缸加快嬸。注意也：適飄用于嶼一切棚反應(yīng)其它頸條件禍不變懇，使祖用催萄化劑定，反號應(yīng)速軍率加跳快。④催化泊劑不同惱的催漠化劑授，對停反應(yīng)補(bǔ)速率轟影響仙不同⑤其它禮因素光、憤電磁慈波、糞超聲捎波、輔反應(yīng)羊物顆密粒的用大小嘗、溶會劑的丹性質(zhì)術(shù)、是舟否形腔成原隸電池南等。對于禾可逆牢反應(yīng)廣，正心、逆寫反應(yīng)暖速率顯同時(shí)里加快絞，同時(shí)逗減慢心。V=羽1L的密閉悉容器捧，80檔0℃，1a半tm壓,CO輪+癥H2O誦CO2+辦H2催化瞇劑高溫根據(jù)鞠濃度支對反夢應(yīng)速投率的緊影響試畫慮出該扮反應(yīng)鍛的速滑率與諒時(shí)間揚(yáng)的圖默象Vt●V正●V逆V正V逆V正＝V逆二、妄化學(xué)則反應(yīng)深的限斗度——化學(xué)姓平衡言狀態(tài)1、化表學(xué)平床衡狀救態(tài)指在一定緩條件下的可逆呈反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)蟲的速率忘相等，反逐應(yīng)混憑合物末中各組分突的濃度保持不變的狀態(tài)嫌。①前提條件稿：一定齒條件歇（T、P、V）②研尖究對象：密閉柔容器身的可辦逆反就應(yīng)③平興衡本質(zhì)：V正=墓V逆≠0④平尼衡標(biāo)志：各物質(zhì)始的濃霧度不厭變V=寶1L的密閉嶼容器切，80秋0℃，1a生tm瞞,CO誰+沉H2O麻CO2+揭H2始0.貴1丑0商.茄1福0呆0（mo蜘l/香L)0.躺5m怒in遣0匆.0濁8脈0東.0抬8監(jiān)0饑.0盛2撕0墾.0破21m禽in戒0尖.0膀6維0披.0飽6垂0.延04柄0.遼042m綿in親0雁.0快5嶼0盛.0稈5射0鏈.0摸5慈0競.0椅54m語in骨0資.0替5勵0機(jī).0沙5木0.相05笨0.酒05催化蘿劑高溫2、化諷學(xué)平罪衡的濁特征①動：動態(tài)思平衡②等：V正=V逆≠0③定：反應(yīng)條件亮一定,反應(yīng)佛混合唱物中犯各組矮分的濃度希一定④變：條件權(quán)改變愁，平蟻衡將業(yè)被破達(dá)壞。在一果定溫俊度下掛，反峽應(yīng)X2(g禁)＋Y2(g倦)亂2胃XY首(g幅)達(dá)到脈平衡團(tuán)的標(biāo)業(yè)志是⑴她單位濕時(shí)間鍛內(nèi)同鼻時(shí)生顫成n雹mo晴l競X2和n舟mo冒l(fā)饑XY⑵單位彈時(shí)間濟(jì)內(nèi)生遭成2nmo掙lX旦Y的同恐時(shí)生魔成n景mo膠l姻Y2⑶容器指內(nèi)總盆壓強(qiáng)島不隨盜時(shí)間朗變化⑷懶單位胡時(shí)間監(jiān)內(nèi)有n災(zāi)mo脖l塘X—妙X鍵斷滿裂，蝴同時(shí)晚有n服mo強(qiáng)l泡Y—決Y鍵斷滲裂⑸奪單位懇時(shí)間乒內(nèi)生促成n聚mo也l德X2同時(shí)扶生成n嫌mo主l朵Y2⑹學(xué)V正＝V逆＝0在一游定溫既度下特，反材應(yīng)X2(g肝)＋Y2(g垃)姓2際XY安(g蜜)達(dá)到尿平衡特的標(biāo)刷志是⑺X2、Y2或XY的濃芝度不巴再隨凈時(shí)間票的改譽(yù)變而圣改變⑻容器瞞中X2、Y2、XY物質(zhì)耍的量翻之比鼓為1∶防1∶鵲2⑼遭X2、Y2的物立質(zhì)的沈量濃楊度相漆等⑽尾容器撈中氣遼體的毯總質(zhì)滅量不貢隨時(shí)墊間的勻改變指而改頌變⑾病若只荷有X2有顏蜻色，悔容器勾中的晝顏色樸不隨吳時(shí)間柏的改變兵而改寫變?nèi)⒏瘜W(xué)巨反應(yīng)禍條件銹的控駝制課題1：如堡何提況高煤茶的燃屈燒效恰率？課題2：如離何降押低金荷屬的額腐蝕暈速率谷？1、充尚分燃存燒：粉碎慎、與舒空氣充分接觸鴉、空額氣適夠當(dāng)過息量2、充分利用沙能量體：材料時(shí)隔熱反、余暮熱循趴環(huán)1、涂趨保護(hù)丸層，罪防止右原電這池的痰形成2、改染變結(jié)紛構(gòu)，絹改變愧性質(zhì)證，降子低腐毛蝕第三齒章牧有疑機(jī)化導(dǎo)合物第一砍節(jié)掏最疤簡單倚的有感機(jī)化歇合物——甲烷有機(jī)適物：有機(jī)咽化合群物的衫簡稱字，指撐含有棟碳元目素的巡壽化合貌物。碳的槐氧化項(xiàng)物、漏碳酸賢鹽、嶼金屬菌碳化尸物等規(guī)不屬鼓于有宗機(jī)物有機(jī)示物特型點(diǎn)：1、大亭多數(shù)展有機(jī)挺物難據(jù)溶于弱水，櫻易溶泰于汽墓油、漁酒精筒、苯簡等有搞機(jī)溶駱劑。2、絕寄大多丹數(shù)有覽機(jī)物橫受熱半易分寺解，星且易舌燃燒邀。3、絕抄大多節(jié)數(shù)有偽機(jī)物際不易樂導(dǎo)電逐，熔長點(diǎn)低隊(duì)。4、有拒機(jī)物欠所起必的反給應(yīng)，閱一般接較慢的較復(fù)仆雜，搞且伴洽隨副位反應(yīng)帶。常圓需加姜熱或癥用催榮化劑木。有機(jī)神物種溜類繁房誠多的逮原因1、碳膚原子萍核外積有4個價(jià)賢電子疫可形榴成四贈條共緞價(jià)鍵2、碳港原子工之間血可形賞成不功同類牽型的滿共價(jià)榮鍵3、碳橫原子搬之間象可形茅成長尖的碳隔鏈或陸形成籃環(huán)狀圍結(jié)構(gòu)4、分用子式鴉相同漁有多車種不寫同結(jié)殿構(gòu)——同分特異構(gòu)記體酒精枯（C2H6O）蔗糖聯(lián)（C12H22O11）葡萄券糖(C6H12O6)醋酸(C2H4O2)四氯朱化碳(C泰Cl4)甲烷(C四H4)乙烯(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)淀粉(C6H10O5)n纖維悟素(C6H10O5)n甲烷(C甲H4)乙烯(C2H4)乙炔(C2H2)苯(C6H6)烴烴：廚僅含看碳?xì)淠_兩種等元素兄的有瓣機(jī)物收，又錯稱碳挎氫化為合物有機(jī)媽物的乖學(xué)習(xí)1、結(jié)廊構(gòu)特俯點(diǎn)分子擾式、鏟電子誰式、來結(jié)構(gòu)掏式、覆結(jié)構(gòu)肅簡式立體東結(jié)構(gòu)娛（鍵夠角）胃、同扛分異斥構(gòu)、抬官能飽團(tuán)2、物淹理性呈質(zhì)氣味兼、常欠溫狀蕉態(tài)、泥溶解學(xué)性、喚密度3、化賴學(xué)性零質(zhì)氧化茶反應(yīng)感、取腎代反規(guī)應(yīng)、句加成肆反應(yīng)貝、其域它反愉應(yīng)一、鞋甲烷烘的性建質(zhì)1、結(jié)桑構(gòu)特尺點(diǎn)分子秘式電子慮式結(jié)構(gòu)腿式立體述結(jié)構(gòu)H∶C∶HHH····CH4H－C－HHH正四面耐體型C－H鍵夾意角10腳9°資28質(zhì)′甲烷憶是沼夫氣、信天然揭氣、托瓦斯旱的主謎要成典分。2、物拉理性