《氧化還原反應(yīng)》課件蘇教

氧化還原反應(yīng)二輪專題高考考綱

（1）理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等有關(guān)概念。（2）掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。（3）能配平氧化還原反應(yīng)方程式，并判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。專題網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別

1．特征(判別依據(jù))：

2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得電子

失電子

反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物考點(diǎn)掃描題型探究

題型一考查氧化還原反應(yīng)的基本概念[例1]下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D題型探究

題型一考查氧化還原反應(yīng)的基本概念[例2]氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D.氮化鋁晶體屬于分子晶體C【一試身手】

熔融1．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)

Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

（

） A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B【一試身手】

2．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（）A.當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，Y一定比X活潑B.當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C.當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬C考點(diǎn)二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。決定因素:

得失電子的難易，而非多少！考點(diǎn)掃描2．根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷

3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷反應(yīng)中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等2KMnO4+16HCl濃===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

4．根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷同一還原劑分別與不同氧化劑反應(yīng)，還原劑被氧化劑氧化得越低的(化合價(jià)升高越高)，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

同一氧化劑分別與不同還原劑反應(yīng)，氧化劑被還原劑還原得越徹低的(化合價(jià)降低越低)，則還原劑的還原劑越強(qiáng)。HCl+H2SO4(濃)不反應(yīng)

2HBr+

H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(濃)=4I2+H2S+4H2O

還原劑的還原性：HI﹥HBr﹥HCl5．根據(jù)元素周期表判斷

同一周期：金屬性減弱(還原性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(氧化性增強(qiáng))

同一主族：金屬性增強(qiáng)(還原性增強(qiáng))，非金屬性減弱(氧化性減弱)6．根據(jù)電化學(xué)原理判斷●原電池負(fù)極或電解池陽極：強(qiáng)還原劑-ne==弱氧化產(chǎn)物●原電池正極或電解池陰極：強(qiáng)氧化劑+ne=弱還原產(chǎn)物活潑金屬作原電池負(fù)板，被氧化；

電解池中還原性強(qiáng)離子在惰性陽極發(fā)生氧化如：H2+X2=2HX；△H1，H2+Y2=2HY；△H2。若△H1<△H2，則氧化性：X2﹥Y2；還原性：X—﹤Y—。

7．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化來判斷。8．外界條件對某物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響如濃度、溫度、酸性等。

常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金屬的高價(jià)陽離子或不活潑的金屬離子：

Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等(3)某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

(4)某些含氧鹽：硝酸鹽(固),氯酸鹽(固)KClO3,Ca(ClO)2

NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等

(5)具有－O－O－結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2

(6)某些高價(jià)氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等

(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等9．常見氧化劑和還原劑常見道還原雪劑：(1塑)金屬場單質(zhì)(除Au、Pt泊)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2謹(jǐn))某些非金早屬單久質(zhì)：C、H2、S等(3芳)某些低價(jià)元素耐的物酷質(zhì)：CO、NH3、Fe煎Cl2、Sn征Cl2、SO2、Na2SO3As帥H3、PH3、Si發(fā)H4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(4百)含有秘易失虎去電鼻子的政陰離鑼子的廳物質(zhì)(非金聽屬的沿陰離撒子)S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等氧化茶劑和翁還原箭劑具滲有相跑對性糾，不持是一幣成不株變的勁，要輕具體護(hù)分析刻。題型哀探究題型德二考查鵲考查戀氧化茅性與凳還原事性的肌相對綱強(qiáng)弱[例3]物質(zhì)盞氧化燈性、曬還原完性的勝強(qiáng)弱庸，不震僅與勸物質(zhì)格的結(jié)串構(gòu)有欄關(guān)，鐮還與腹物質(zhì)睛的濃游度和擊反應(yīng)雁溫度充有關(guān)增。下糞列各晌組物捏質(zhì)：①Cu與HN蒙O3溶液霜②Cu與Fe膏Cl3溶液③Zn與H2SO4溶液率④Fe與HC餓l溶液由于計(jì)濃度晚不同界而能喜發(fā)生外不同損氧化映還原柴反應(yīng)癢的是A．①內(nèi)③B．③亂④C．①團(tuán)②D．①傳③④A題型倒探究題型幼二考查隨氧化詢性與述還原煙性的矩相對狐強(qiáng)弱[例4]已知膛：①扶向KM必nO4晶體竄滴加桃濃鹽估酸，劉產(chǎn)生賞黃綠耗色氣臭體；插②懶向Fe睬Cl2溶液徐中通厘入少威量實(shí)段驗(yàn)①僑產(chǎn)生選的氣歉體，男溶液限變黃債色；句③頁取實(shí)窯驗(yàn)②倚生成疲的溶樣液滴坊在淀侄粉KI試紙?jiān)?，賴試紙歡變藍(lán)姜色。抬下列討判斷厚正確禾的（退）A．上糊述實(shí)屋驗(yàn)證佛明氧島化性腳：Mn寫O4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上叮述實(shí)兇驗(yàn)中腳，共存有兩旁個(gè)氧檢化還熟原反挪應(yīng)C．實(shí)立驗(yàn)①愛生成柏的氣尖體不呀能使?jié)摑駶檽Q的淀患粉KI試紙演變藍(lán)D．實(shí)債驗(yàn)②藥證明Fe2+既有販氧化竿性又嶄有還盛原性A【一試番身手】3．已枝知I－、Fe2+、SO2、Cl－與H2O2均具北有還恰原性域，它霸們在放酸性線溶液攤中還填原性浪的強(qiáng)嫌弱順唇序?yàn)镃l－<F父e2+<嚇H2O2<I－<S環(huán)O2。則辜下列歡反應(yīng)抄不能象發(fā)生制的是股（淚）A．2F惰e3++S綿O2+2賓H2O=險(xiǎn)=攏2F銳e2++S誕O42-+4泡H+B．I2+猜SO2+2摔H2O=陸=寸H2SO4+2滿HIC．H2O2+忘H2SO4==旺S厘O2↑+籌O2↑+演2H2O慚D．2必Fe3++2臘I－==辮2相Fe2++I2C【一試摸身手】B4．碘智化砹(At問I)可發(fā)檢生下咱列反悅應(yīng)，①2A端tI逼+2理Mg素==佛Mg隨I2+M喬gA預(yù)t2②A雪tI奏+2中NH3(l浴)=條=N以H4I+宗A四tN鏡H2。對上暗述兩愁個(gè)反抽應(yīng)的甜有關(guān)睜說法酷正確碑的是(進(jìn))A．這蘿兩個(gè)價(jià)反應(yīng)蔑都是驗(yàn)氧化岡還原快反應(yīng)B．反萍應(yīng)①M(fèi)g貧At2既是米氧化私產(chǎn)物個(gè)，又討是還港原產(chǎn)距物C．反甘應(yīng)②遵中At渠I既是昨氧化思劑，渴又是興還原身劑D．Mg恢At2的還愈原性翅弱于Mg浪I2的還泳原性考點(diǎn)桐三帶氧攪化還艙原反羊應(yīng)方戶程式賊的配嘩平考點(diǎn)戶掃描1．配平杜依據(jù)疤：2．配例平原腰則：3．配桂平步涉驟：在氧猜化還廟原反觀應(yīng)中緩，得承失的劍電子素總數(shù)律相等(或化生合價(jià)箭升降類總數(shù)刺相等)。三守葬恒，尸即電護(hù)子守亮恒、今質(zhì)量顛守恒乖、電誕荷守恩恒(離子屯方程趁式)一標(biāo)(標(biāo)出關(guān)價(jià)態(tài)卻變化涼元素權(quán)的化潛合價(jià))，二脹等(化合夕價(jià)升帽降值桿等)，三詢定(氧化澆劑及浸還原罷產(chǎn)物,還原尺劑及延氧化恨產(chǎn)物)，四位平(觀察橋法配因其它疊化學(xué)野計(jì)量股數(shù))，五格查(查各招微粒老數(shù)是駛否相販等)。一標(biāo)顯、二珍等、鋼三定圈、四躬平、沃五查4．配煌平技限巧(1扔)順配日法：全變證左邊賢配：則氧化鴨劑、玩還原唯劑中政某元親素化咱合價(jià)懶全變雁的。帳如：KI蜓+KI杰O3+H2SO4→I2+K2SO4+H2OC聾+HN筋O3（濃出）→CO2↑產(chǎn)+NO2↑錯(cuò)+H2O（2）逆配炮法：自變辣右邊慚配：欣自身鏡氧化航還原絹反應(yīng)(包括級分解軌、歧插化)。如：P4+KO裁H+H2O型=K3PO4+PH3（3）順逆烤法：部分暈變兩診邊配消：部裁分發(fā)勾生氧嶄化還師原反楚應(yīng)的覆物質(zhì)聽計(jì)量股數(shù)應(yīng)伴為變汪與不傾變之忽和。愁如：Zn黨+HN忘O3＝Zn淚(N欠O3)2+NH4NO3+H2O(4庫)整體友法：如果凡同一鋒分子申內(nèi)有劫多種躁元素津的化喉合價(jià)股發(fā)生泉升降卡變化刊，可蛙把這贏個(gè)分祖子當(dāng)眉整體盼，合術(shù)并計(jì)編算此尊分子深內(nèi)化猛合價(jià)塞的升秩高或需降低燦的總欣值。Cu2S+HN貫O3=Cu主(N腔O3)2+NO頸↑+S↓憂+H2O（5）有機(jī)敬配平開法：有機(jī)和物中爺元素咽的化冒合價(jià)凡一般畝來講咬：氫蹲元素兆是+1，氧骨元素壇為－2價(jià)，攝然后錫根據(jù)仗化合掙價(jià)的斥代數(shù)銀和為紡零求擊算碳叛元素?zé)o的平無均化鵲合價(jià)巴。KM腔nO4+H2SO4+H2C2O4=CO2↑+Mn早SO4+K2SO4+H2O（6）缺項(xiàng)只配平糊法：先使戶得失售電子竄數(shù)配看平，怎再觀軟察兩漏邊電拔荷。竿若反亡應(yīng)物爐這邊旁缺正他電荷祥，一段般加鑄（H+），典生成迫物一滔邊加兄水；住若反莫應(yīng)物典這邊客缺負(fù)搏電荷參，一特般加挽（OH-），勵(lì)生成范物一匯邊則許加水寶。然挽后進(jìn)探行兩繼邊電概荷數(shù)饒配平異。①Cl遲O-+Fe臨(O金H)3+＝Cl-+Fe妨O42-+H2O②Mn紋O4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O考點(diǎn)顆四欲氧幅化還祖原反拉應(yīng)中運(yùn)電子絹轉(zhuǎn)移嬸的表箏示方染法考點(diǎn)畏掃描1．單線睛橋法含：2．雙蓬線橋箱法：表示飄的是爹電子裁轉(zhuǎn)移卸的方點(diǎn)向和靠數(shù)目猜，箭饑頭指財(cái)向的秒物質(zhì)快必須航是氧痕化劑戶，“2e溜-”表示摔電子霧轉(zhuǎn)移辦的數(shù)赴目，遠(yuǎn)“2e科-”前不岸寫“蓋得”臂或“填失”悟等字曾樣。①連顧接反廁應(yīng)前樹后不歡同價(jià)諒態(tài)的貼同種獎(jiǎng)元素圣②線仔橋跨田越等磚號③陸得失棋電子勉總數(shù)相等。④繁表示頃變價(jià)潔過程獄中的悉電子姨轉(zhuǎn)移承情況(寫明策得電勇子、慕失電定子及霜電子成的數(shù)剪目)。

如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2e-如：

KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O

得5e-失5e-題型乞探究題型請三普考捏查氧吼化還說原反延應(yīng)方泳程式逃配平堆及電盈子轉(zhuǎn)海移的泉表示香方法[例5]某一悼反應(yīng)桿體系矩有反隔應(yīng)物園和生帽成物嚷共五嬌種物腸質(zhì)：O2、H2Cr握O4、Cr歐(O特H)3、H2O、H2O2。已是知該應(yīng)反應(yīng)煌中H2O2只發(fā)耗生如友下過者程：H2O2→O2(1估)該反四應(yīng)中與的還扭原劑眼是－－落－－朋－－匪－。(2粉)該反沸應(yīng)中蜂，發(fā)智生還致原反謹(jǐn)應(yīng)的屠過程悄是－－砍－→－－墳－－。(3紅)寫出囑該反見應(yīng)的桌化學(xué)滔方程渣式，負(fù)并標(biāo)旨出電你子轉(zhuǎn)系移的出方向瓦和數(shù)轎目－－真－－塘－－倆－－玻－－撓－－算－－澤－－軍－－拿－－緩－線。(4遍)如反績應(yīng)轉(zhuǎn)萄移了0.嫩3m虎o1電子警，則練產(chǎn)生概的氣鎖體在悲標(biāo)準(zhǔn)排狀況洋下體燥積為－－陪－－貪－－怒－－胡－－論－－征－－?！疽辉嚢羯硎帧?．做層實(shí)驗(yàn)臥時(shí)不現(xiàn)小心少粘了軍一些鋪高錳歸酸鉀忍，皮接膚上巡壽的黑婦斑很脖久才排能消皂除，牢如果錄用草暢酸的壟稀溶隆液洗購滌馬求上可全以復(fù)挽原，詠其離畏子方速程式甚為：Mn哭O4—+C2O42—+H+→CO2↑+湊Mn2++－－趁－。關(guān)殿于此茂反應(yīng)海的敘澇述正零確的攜是（）A．該叉反應(yīng)噸的氧捎化劑階是C2O42—B．該禽反應(yīng)泥右邊牛方框男內(nèi)的午產(chǎn)物雅是OH—C．該袋反應(yīng)域電子衰轉(zhuǎn)移濫總數(shù)剝是5e—D．配臥平該途反應(yīng)剛后，H+的系袋數(shù)是16D考點(diǎn)龜五炊氧真化還趣原反劃應(yīng)的角計(jì)算考點(diǎn)把掃描1．計(jì)算溝依據(jù)：2．常曲見題嫂型：①氧騎化劑支獲得幫電子鈔總數(shù)獸等于羊還原杏劑失礎(chǔ)去電騰子總尤數(shù)，顯即得失弄電子齒守恒。②氧睬化劑潛中元葵素降武價(jià)總佛數(shù)等脖于還徐原劑餐中元柳素升頁價(jià)總涉數(shù)，賣即化合爪價(jià)升面降守?fù)浜?。③反夫?yīng)前糠后各助元素犬種類橋不變職，各棵元素暑的原居子數(shù)略目不歌變，姥即質(zhì)量賺守恒。④在顧有離霸子參洲加的朱氧化你還原隙反應(yīng)為中，攤反應(yīng)脫前后暢離子叢所帶攜電荷禾總數(shù)伏相等劉，即電荷油守恒①求匠氧化罩劑、疑還原因劑或放氧化支產(chǎn)物堡、還往原產(chǎn)吩物質(zhì)量喜比②推環(huán)斷產(chǎn)袍物化合獨(dú)價(jià)③確災(zāi)定反少應(yīng)物籍或產(chǎn)份物的化學(xué)頌式等題型健探究題型額四廢考回查氧近化還莫原反喊應(yīng)的猶計(jì)算[例6]已下悲列分鏈子或糞離子敗在酸望性條泉件下收都能會(huì)氧化KI，自莊身發(fā)稿生的姨變化盼如下衡：H2O2→H2O軌IO3-→I2Mn膨O4-→M丸n2+HN谷O2→N濕O如果遇用等崇物質(zhì)吃的量撥的這積些物昏質(zhì)氧污化足字量的KI，得虎到I2最多健的是H2O2B.躁I談O3-C.物M奶nO4-D.病H嬸NO2【一試疲身手】7．在棍一定寺條件富下，Pb柏O2與Cr3+反應(yīng)書，產(chǎn)諸物是Pb2+和Cr2O72-，則死與1m綱ol日C柄r3+反應(yīng)皂需Pb罵O2的物售質(zhì)的猾量為(悶)A.苦3愛.0衡mo幅l儲B.酸1遣.5隨mo異l校C沃.青1.扎0m蠅ol掛D.掌0根.7甘5m皮ol8．羥扭氨（NH2OH）是泉一種粥還原危劑。止將25些.0可0m真l首0.昆04漲9m振ol滑/L羥氨乖的酸瞎性溶針液與洗足量萬的硫藥酸鐵堆在煮虎沸條澤件下蛇反應(yīng)弱，生獸成的Fe2+又恰輝好被24況.5俊0m鋸l愁0.煙02適0m敵ol液/L的酸釋性KM饒nO4溶液俊氧化框。在腎上述證反應(yīng)悄中羥阻氨的煩氧化停產(chǎn)物復(fù)是(帆)A.厚N陜O2B.棋N守O粉C宣.蚊N2O失D持.懶N2題型賄探究題型餐五脖綜鬼合考橫查氧奮化還巡壽原反枝應(yīng)[例8]（1）請搞將5種物像質(zhì)：N2O、Fe配SO4、Fe遞(N首O3)3、HN尿O3和Fe2(S媽O4)3分別傾填入本下面搏對應(yīng)車的橫襲線上辰，組看成一蒜個(gè)未潤配平嘗的化怒學(xué)方伙程式個(gè)。__細(xì)__躲_＋__戶__群_→墨__椅__研_＋__弄__峽_＋__驢__＋H2O（2）反煙應(yīng)物唯中發(fā)廁生氧茅化反革應(yīng)的刃物質(zhì)__土__律__紀(jì)__，被衡還原綠的元閥素是__仇__子__律__骨_。（3）反異應(yīng)中1m也ol氧化泥劑__矩__嚷__司_（填壘“得擱到”銷或“鑰失去鐵”）__續(xù)__根__鋸__頂mo籌l電子課。（4）請牽將反賠應(yīng)物韻的化奇學(xué)式旅及配皺