離子反應(yīng) 【高效課堂 精講精研】 高一化學(xué) 課件（人教版必修第一冊(cè)）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)

離子反應(yīng)1．從宏觀、微觀多角度認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。2.歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能用離子方程式表示離子反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握電解質(zhì)的拆分規(guī)則。4.正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。教學(xué)引入：“啞泉”與“安樂(lè)泉”離

子

反

應(yīng)1【實(shí)驗(yàn)1-3】現(xiàn)象分析Na2SO4

和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏觀SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【實(shí)驗(yàn)1-3】微觀1.1離

子

反

應(yīng)定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子之間的反應(yīng)。1.2離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。SO42－+Ba2+＝BaSO4↓離子方程式的書(shū)寫(xiě)2Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl“寫(xiě)”寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式“拆”把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式

以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽單質(zhì)，氧化物，氣體，難溶物，弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）等仍用化學(xué)式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－2.1離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒“查”檢查離子方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例2.1離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟微提醒

濃H2SO4不拆；濃HNO3、濃HCl拆

HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)微溶物加熱或濃堿時(shí)放出氨氣（NH3）不加熱時(shí)生成NH3·H2O。作為反應(yīng)物作為生成物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式如石灰乳、石灰漿，Ca(OH)2要寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式課堂檢測(cè)1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：

；（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：

；（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)：

；（4）石灰石與鹽酸溶液反應(yīng)：

；（5）MgO與H2SO4溶液反應(yīng)：

；（6）碳酸氫鈉溶于鹽酸：

；（7）硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

；H＋＋OH－=H2O

Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2OCO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OHCO3?＋H＋＝H2O＋CO2↑H＋＋OH?＝H2O反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，但其離子方程式卻______HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同思考與討論2.2離子方程式的意義不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式:H+

+

OH-=

H2O可表示可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，也可表示可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。微提醒課堂檢測(cè)A2.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式:Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O錯(cuò)因分析：例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑注意：鐵與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+Fe+2H+

＝Fe2++H2↑不符合客觀事實(shí)2.3離子方程式正誤判斷錯(cuò)因分析：例2：向石灰石中加入稀鹽酸：CO32?+2H＋＝CO2↑+H2OCaCO3+2H＋＝Ca2＋+

CO2↑+H2O例3：鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+H＋＝

H2↑+Al3＋錯(cuò)因分析：2Al+6H＋＝3H2↑+2Al3＋不符合拆寫(xiě)原則不符合質(zhì)量守恒和電荷守恒2.3離子方程式正誤判斷例4：氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

Ba2＋+OH?+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O錯(cuò)因分析：Ba2＋+2OH?+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2O例5：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42?＝BaSO4↓錯(cuò)因分析：Cu2＋+SO42?+Ba2＋+2OH?＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓不符合陰、陽(yáng)離子配比漏掉反應(yīng)的離子2.3離子方程式正誤判斷3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是:()A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O課堂檢測(cè)A離子方程式反應(yīng)類型發(fā)生條件Na2SO4+BaCl2CaCO3+HClNaHCO3+HClNaCO3+NaOHFe+H2SO4Ba2++SO42－＝BaSO4↓CO32?+2H＋

=H2O+CO2↑HCO3?+H＋

=H2O+CO2↑HCO3?+OH?=H2O+CO32?Fe＋2H＋=Fe2＋＋