河南省洛陽(yáng)市初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

河南省洛陽(yáng)市初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知水的電離方程式：H2O?H++OH﹣．下列敘述中，正確的是（） A．升高溫度，KW增大，pH不變 B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變 D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低參考答案：C考點(diǎn)：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答．解答：解：A．水的電離方程式：H2O?H++OH﹣，KW=c（OH﹣）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10﹣14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=﹣lg〔H+〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對(duì)于H2O?H++OH﹣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動(dòng)減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)，與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，所以溫度不變，KW不變，故C正確；D．乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進(jìn)水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是理解平衡移動(dòng)的原因．2.在一個(gè)定容密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(

)A．0.1mol·L-1·min-1

B．0.3mol·L-1·min-1C．0.2mol·L-1·min-1

D．0.6mol·L-1·min-1參考答案：C略3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(

)A．元素B的化合物可以用來做焰火材料B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C試題分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是C，也可能是S，但五種元素原子序數(shù)依次增大的主族元素，即B為C，則A為H，同周期中從左向右半徑減小，因此C為Na，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，因此D為Al，E的單質(zhì)為氣體，則E為Cl，A、根據(jù)上述推斷，B為C，焰火材料是部分金屬元素，故錯(cuò)誤；B、化合物分別是HCl、NaCl，前者是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，后者離子化合物，含有離子鍵，故錯(cuò)誤；C、工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)氯化鈉得到金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁得到金屬鋁，電解飽和食鹽水得到氯氣，故正確；D、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故錯(cuò)誤。4.下列敘述正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.膠體粒子很小，可以透過半透膜D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體參考答案：D5.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是()。A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、氧化等反應(yīng)參考答案：D略6.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D7.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略8.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)·8H0與NHCl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是

A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

參考答案：B9.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是(

)

A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率不相等B．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率參考答案：D 10.欲除去甲烷中混有的少量乙烯，應(yīng)讓混合氣體依次通過

（

）A．溴水，濃硫酸

B．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液C．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液，溴水參考答案：A略11.C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是（

）A.過氧乙酸()與羥基乙酸()所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體B.日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個(gè)中子C.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的參考答案：B略13.為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請(qǐng)問艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求(

)

A．H2O

B．Na2O2

C．KClO3

D．KMnO4參考答案：B14.下列有機(jī)物的命名正確的是(

)A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-己二烯D．2，4，4-三甲基戊烷

參考答案：C略15.與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除_____

_____離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除______

____離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_______

___離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除_____

_____離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是_____

_____；肯定不存在的離子是____

_

_____；還不能確定是否存在的離子是________________。參考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋則無NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.閱讀下列信息：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號(hào)①②③④⑤⑥氫化物沸點(diǎn)（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合價(jià)+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均為上表中的元素；Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸甲；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙．請(qǐng)回答：（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出符合要求的化學(xué)方程式

（有多組符合，寫出任意一個(gè)即可）．（2）元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)，原因是

．（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學(xué)式）

．（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學(xué)式）

、

．參考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；無機(jī)物的推斷．【分析】Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價(jià)都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應(yīng)該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點(diǎn)較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價(jià)，處于第ⅦA族，⑥有+7價(jià)，且③的氫化物沸點(diǎn)較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價(jià)，氫化物沸點(diǎn)為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價(jià)為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強(qiáng)酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價(jià)都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應(yīng)該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點(diǎn)較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價(jià)，處于第ⅦA族，⑥有+7價(jià)，且③的氫化物沸點(diǎn)較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價(jià)，氫化物沸點(diǎn)為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價(jià)為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強(qiáng)酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，（1）表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，故硫化氫沸點(diǎn)比水低，故答案為：水分子之間存在氫；（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽，三種鹽為NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3，五種溶液都呈酸性，酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈強(qiáng)酸性，硫酸為二元酸，氫離子濃度為0.2mol/L，硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸氫銨溶液中氫離子來自硫酸氫根的電離和銨根離子的水解，其溶液中氫離子濃度大于0.1mol/L；（NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，硫酸銨銨根離子濃度較大，其溶液中氫離子濃度大于硝酸銨，所以濃度相等時(shí)pH由小到大排列的順序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3，故答案為：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）甲溶液為硝酸，很稀的硝酸溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的硝酸與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，設(shè)鋅為2mol，則硝酸為5mol，完全反應(yīng)后生成2mol硝酸鋅，轉(zhuǎn)移了4mol電子，①當(dāng)剩余的1mol硝酸中N原子完全被還原時(shí)，還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)變化為：=4，硝酸中N的化合價(jià)為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為5﹣4=+1，故還原產(chǎn)物為：N2O；②當(dāng)剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有時(shí)，則還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)變化為：=8，硝酸中N的化合價(jià)為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為5﹣8=﹣3，故還原產(chǎn)物為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；N2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)推斷，題目難度較大，推斷元素及各物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確討論反應(yīng)產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．18.A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合混合物的部質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變。試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①___

和_

___；②___

___和____