遼寧省沈陽市東興高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

遼寧省沈陽市東興高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯的同系物，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應(yīng)，其中只能生成一種一溴代物的是A.

B.

C.

D.參考答案：略略2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（

）A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3.在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4·10H2O析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.×100%

B.×100%C.×100%

D.×100%參考答案：D此題要注意題目條件。“鉑電極”與“銅電極”不同，在陽極析出amol氣體與在陰極析出amol氣體不同。消耗水的計(jì)算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2amol水，析出晶體中所含溶質(zhì)為Wg。原溶液減少的質(zhì)量為(W＋2a×18)g，因剩余溶液仍為飽和溶液，故剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/(W＋2a×18)×100%＝×100%。4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（）A．工作一段時(shí)間后，C燒杯的PH減小

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．鹽橋中的K+移向A燒杯

D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．C燒杯是電解池裝置，Ⅳ是陰極氫離子得電子放出氫氣，而Ⅲ是陽極銅本身失電子生成銅離子，所以電解一段時(shí)間后，氫離子減少，堿性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅱ是正極，所以鹽橋中的K+移向正極B燒杯，故C錯(cuò)誤；D．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．5.將m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，能直接用作半導(dǎo)體材料的是

A．硅

B.碳 C.鋁

D.鐵參考答案：A略7.已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在某同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。8.國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略9.下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級(jí)因果關(guān)系的是（

）A．汽車尾氣的大量排放——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營(yíng)養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B11.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

（

）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

） A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略13.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O參考答案：略15.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀

析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

（

） A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測(cè)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處：

。（用編號(hào)表示）（2）環(huán)境監(jiān)測(cè)中測(cè)定水中溶解氧的方法是：（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；（b）滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（與I2反應(yīng)）共消耗VmL(以淀粉為指示劑)，其反應(yīng)是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：①水中溶解氧的質(zhì)量（mg/L）的計(jì)算式是

②以淀粉為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，由

色變成

色；③滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液。導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果會(huì)

（填偏高、偏低或無影響）；④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響）。參考答案：（1）c、j、k、m（2分）（2）①8bV*103/amg/L（2分）②藍(lán)（1分），無（1分）③偏高（2分）④偏高（2分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）按要求完成下列問題。（1）某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（2）的系統(tǒng)命名為

▲

。（3）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。

（4）分子式為C5H11F，分子中有兩個(gè)—CH2—，兩個(gè)—CH3，一個(gè)和一個(gè)—F，符合此要求的可能結(jié)構(gòu)有

▲

種（不考慮含手性碳原子的立體異構(gòu)）。

（5）CaC2中C22—與CO、N2等互為等電子體，CaC2的電子式可表示為

▲

；其他金屬碳化物可發(fā)生類似CaC2的水解反應(yīng)，寫出Al4C3溶于NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

。參考答案：

（1）

（2）3—甲基戊烷

（3）

（4）4

（5）Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑18.(15分)有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是___________,___________,____________.

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①A→B的化學(xué)方程式為：___________________________________________.

②B→C的化學(xué)方程式為：___________________________________________.

B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；__________________________________.③B→A的化學(xué)方程式為：___________________________________________.參考答案：

略19.（8分）（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________（2）已知難