2022年江西省贛州市尋烏第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年江西省贛州市尋烏第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱參考答案：B【分析】同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)、金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈，同主族元素，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故A正確；B項(xiàng)、氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，但氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，則堿金屬元素和鹵素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加都逐漸增大，故C正確；D項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，失去最外層電子的能力依次增強(qiáng)，則堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變性，側(cè)重考查靈活運(yùn)用元素周期律的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，明確金屬性、非金屬性的比較方法是解答關(guān)鍵。

2.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是(

)A．能全部透過半透膜

B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體一定能導(dǎo)電

D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略3.已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，

又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為

A、19

B、18

C、16

D、9參考答案：A略4.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C略5.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3

B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1參考答案：C略6.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（

）A．新制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素

D．非金屬元素參考答案：CA、根據(jù)S、P、Cl、Br、As等元素單質(zhì)或者它們的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型農(nóng)藥可以重點(diǎn)研究這些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不處于金屬與非金屬的分界線附近，A錯(cuò)誤。B、過渡金屬及其化合物具有良好的催化效果，過渡金屬并不處于金屬與非金屬的分界線附近，B錯(cuò)誤。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半導(dǎo)體特性，它們都處在金屬與非金屬的分界線附近，C正確。D、非金屬元素處于金屬與非金屬的分界線右上方，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】由于金屬一般具有較好的導(dǎo)電性，而非金屬的導(dǎo)電性一般較差，那么從左到右，其單質(zhì)導(dǎo)電性逐漸減弱，分界線附近正好處于導(dǎo)電與不導(dǎo)電之間，這里的單質(zhì)和化合物更加可能具有半導(dǎo)體性能。7.克山病是一種心肌病為主的疾病，亦稱地方性心肌病。1935年首先在黑龍江克山縣發(fā)現(xiàn)，故以克山病命名?？松讲』颊咧饕鄙?/p>

A.鐵元素

B.碘元素

C.鈣元素

D.硒元素參考答案：D8.配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中參考答案：C【分析】配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析?！驹斀狻緼.稱量氯化鈉時(shí)，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.定容時(shí)，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。9.（不定項(xiàng)）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率C．當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0，反應(yīng)停止。參考答案：ABA、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確。B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯(cuò)誤。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯(cuò)誤。10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

參考答案：A略11.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl―的是

A．KClO3溶液

B．液態(tài)HCl

C．KCl溶液

D．NaCl晶體參考答案：C12.已知Ｘ、Ｙ是核電荷數(shù)不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Ｙ原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3參考答案：B13.下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液

B.用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液

C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體

D.用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液參考答案：D14.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略15.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A.NaOH與CO2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同。它們?cè)谌芤褐须婋x的陰陽離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，有如下現(xiàn)象：①A+B

產(chǎn)生白色沉淀②B+D

產(chǎn)生白色沉淀③C+D

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A

B

C

D

（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B

B+D

C+D

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。試回答下列問題:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________；Ａ、a.b.c.d

Ｂ、c.b.a.d

Ｃ、b.a.d.c

Ｄ、a.c.b.d(2)寫出電解飽和食鹽水方程式________________________________________，產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成____________(填商品名稱)，反應(yīng)方程式________。(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應(yīng)的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____。A.H2

B.CO2

C.空氣

D.Ar參考答案：(1)AD

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

漂白液

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(3)將Mg2+沉淀為Mg(OH)2

(4)AD分析：（1）根據(jù)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，據(jù)此解答；（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）根據(jù)石灰乳沉淀鎂離子分析；（4）根據(jù)不能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體來解答。（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，即可以得到漂白液，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（3）石灰乳的氫氧化鈣，屬于強(qiáng)堿，加入石灰乳可以沉淀鎂離子，因此向母液中加入石灰乳的作用是將Mg2+沉淀為Mg(OH)2；（4）A.H2是還原性氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑；B.CO2與鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；C.空氣中含有氧氣、氮?dú)夂投趸季c鎂反應(yīng)；D.Ar是稀有氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑；答案選AD。點(diǎn)睛：本題主要考查了海水制金屬鎂的過程以及原理，掌握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)，注意氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等均與鎂反應(yīng)。18.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。已知化合物A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，甲是淡黃色固體，D、F的焰色反應(yīng)均呈黃色，乙為金屬單質(zhì)，G為酸。按下列要求回答問題：（1）在常溫下，乙和G的濃溶液發(fā)生的變化稱為

；（2）列舉甲的一種用途

；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

；（4）反應(yīng)③的離子方程式是

；（5）反應(yīng)⑤的離子方程式是

。參考答案：（1）鈍化（2）呼吸面具或潛水艇