山東省濰坊市石家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濰坊市石家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：C略2.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說法正確的是()A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B．1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D3.以下說法錯誤的是（）A．與同濃度的硫酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3劇烈B．向NaAlO2溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)3C．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁參考答案：AC略4.把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A．10oC20mL3mol/L的X溶液

B．20oC30mL2mol/L的X溶液

C．20oC10mL4mol/L的X溶液

D．10oC20mL2mol/L的X溶液參考答案：B5.下列說法正確的是 (

) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D 6.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是

A、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去

B、SO2通入品紅溶液紅色褪去

C、SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去

D、SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去參考答案：B略7.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略8.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：B考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C、應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系．解答：解：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，故A錯誤；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強還原性，故B正確；C、比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性強弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強弱，故C錯誤；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．9.下列各組物質(zhì)中，所含氯原子（包含氯離子）個數(shù)最多的是A．448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2

B．0.5molHClC．13.35g

AlCl3

D．1L0.5mol/LMgCl2溶液參考答案：D10.下列說法正確的是

(

)A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．將Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：C略12.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略13.下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A．0．8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.1L0.5mol／L的NaCI溶液

C．1L0.3mol/L的NaCI溶液

D．0.2L0．15mol／L的Na3PO4參考答案：B14.下列實驗操作錯誤的是A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C.做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案：BA．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。15.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉的真實質(zhì)量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體化合物，組成它們的離子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分別取它們的溶液進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去；②A、B、E的溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色；③將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液；④將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時還有白色沉淀存在。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，C。（2）向B的溶液中，緩慢滴入少量的E溶液，其主要的離子方程式為：。參考答案：（1）ANaClO

，CMgCl2

（2）CO32-+H+==HCO3-

18.現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③CuO④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_____；屬于電解質(zhì)的是_____；屬于非電解質(zhì)的是_____．（填序號）（2）寫出⑤⑨在水中的電離方程式_____，_____；（3）34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為_____．參考答案：(1)②⑦⑧⑨

③⑤⑥⑨

④

(2)NaHSO4=Na++H++SO42﹣

Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

(3)1.2mol/L試題分析：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)均能導(dǎo)電，如鋁、氨水、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3，答案選②⑦⑧⑨；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身（不是與水化合的生成物）能電離成陰陽離子的化合物屬于電解質(zhì)，常見的有酸、堿、鹽、金屬氧化物等純凈物，如CuO、NaHSO4、Ba(OH)2固體、熔融Al2(SO4)3，答案選③⑤⑥⑨；在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身（不是與水化合的生成物）不能電離成陰陽離子的化合物屬于非電解質(zhì)，常見的有非金屬氧化物、很多有機物，如CO2，答案選④；（2）先由NaHSO4是易溶且完全電離的鹽可知，NaHSO4=Na++HSO4-，再由硫酸是二元強酸可知，HSO4-是易溶且完全電離的酸式酸根離子，因此繼續(xù)電離完全，即HSO4-=H++SO42-，綜合上述變化可得：NaHSO4=Na＋+H＋+SO；同理可得，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO；（3）Al2(SO4)3的式量為27×2+96×3=342，先由可知，n[Al2(SO4)3]=mol=0.1mol；再由可知，c[Al2(SO4)3]==0.4mol·L－1；最后由電離方程式Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO中硫酸根離子與硫酸鋁的濃度之比等于系數(shù)之比可知，c(SO)="3"×c[Al2(SO4)3]=1.2mol·L－1。19.NH3與O2在某條