軍考化學(xué)必背知識點總結(jié)

軍考化學(xué)必背知識點一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿、純堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3玻璃主要成份：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成份）：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生一個有毒氣體鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好制冷劑，有毒，但破壞O3層酒精、乙醇：C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO二、顏色鐵：鐵粉是黑色；一整塊固體鐵是銀白色。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色粉末Fe2O3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——磚紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色FeS——黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒氣體品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考試中經(jīng)慣用到規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽碳酸氫鹽都能溶在水中間：硫酸難溶鋇，鹽酸難溶銀，碳酸亞硫酸磷酸只溶鉀鈉銨2、慣用酸、堿指示劑變色范圍：指示劑PH變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色（不做重點）酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子放電次序：陰極（奪電子能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（金屬活動次序表反過來）陽極（失電子能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au，石墨除外）4、寫電解總反應(yīng)方程式方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH5、在解計算題中慣用到恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）6、電子層結(jié)構(gòu)相同離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；7、晶體熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到原子晶體有：Si、SiO2和金剛石。原子晶體熔點比較是以原子半徑為依據(jù)：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體帶電：通常說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物膠體粒子帶負(fù)電。12、氨水（乙醇溶液一樣）密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸密度大于1，濃度越大，密度越大，98%濃硫酸密度為：1.84g/cm3。離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（氧化性強(qiáng)離子：MnO4-.；Fe3+H+加NO3-與Fe2+I-S2-不能共存）（4）是否發(fā)生雙水解。如Al3+與CO32-地殼中：含量最多金屬元素是———Al含量最多非金屬元素是———OHClO4(高氯酸)———是最強(qiáng)酸熔點最低金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┦荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機(jī)判別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：判別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。21、取代反應(yīng)包含：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯水解、酯化反應(yīng)等；22、最簡式相同有機(jī)物，不論以何種百分比混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2、H2O及耗O2量是不變。恒等于單一成份該質(zhì)量時產(chǎn)生CO2、H2O和耗O2量。五、無機(jī)反應(yīng)中特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)4.強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽：碳酸銨、弱酸酸式鹽：碳酸氫鈉、氨基酸。7．與Na2O2反應(yīng)8．電解9．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O310．Al3+Al(OH)3AlO2-11．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O12．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬13．三角轉(zhuǎn)化：14．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體反應(yīng)：（1）銨鹽15．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）①②③④（2）A—A為弱酸銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中慣用到催化劑反應(yīng)：六、既可作氧化劑又可作還原劑有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO有機(jī)物七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)影響．1．濃度：可能造成反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不一樣8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能造成反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不一樣冷、稀冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．條件不一樣，生成物則不一樣1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(點燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(點燃),===)2PCl5(Cl2充分)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(點燃),===)2H2O＋2SO2(O2充分)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)2H2O＋2S(O2不充分)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(遲緩氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2C＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)CO2(O2充分)；2C＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)2CO(O2不充分)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OAlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe＋6HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O11、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O離子在溶液中能否大量共存，包括到離子性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使關(guān)于離子濃度顯著改變均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類離子（包含氧化一還原反應(yīng)）.通?？蓮囊韵聨追矫婵紤]1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等6．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與SCN-二者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少許、過量等。（6）檢驗細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)錯誤，細(xì)心檢驗。比如：(1)違反反應(yīng)客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混同化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)無視一個物質(zhì)中陰、陽離子配比如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符號利用不妥如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽水解通常是可逆，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出附加條件。=1\*GB2⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w溶液、由水電離出H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)溶液等。=2\*GB2⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。=3\*GB2⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具備強(qiáng)氧化性。=4\*GB2⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O=5\*GB2⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。=6\*GB2⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少許”、“適量”、“等物質(zhì)量”、“任意量”以及滴加試劑先后次序?qū)Ψ磻?yīng)影響等。十、能夠做噴泉試驗氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水氣體均可做噴泉試驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)十一、較金屬性強(qiáng)弱依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，二者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，伴隨核電荷數(shù)增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，伴隨核電荷數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性次序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)激烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)激烈程度；6、與鹽溶液之間置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間置換反應(yīng)。十二、較非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合條件；5、與鹽溶液之間置換反應(yīng)；6、其余，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(點燃),===)CuCl2所以，Cl非金屬性強(qiáng)于S。十三、10電子”、“18電子”微粒小結(jié)1．“10電子”微粒：分子離子一核10電子NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH?、三核10電子H2ONH2?四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+2．“18電子”微粒分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子F2、HClHS?三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F六核18電子N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子微粒。十四、‘粒半徑比較：1．判斷依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。2．詳細(xì)規(guī)律：1、同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素離子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不一樣價態(tài)微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十五、具備漂白作用物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)改變物理改變不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十六、滴加次序不一樣，現(xiàn)象不一樣1．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀2．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯同系物；不飽和烴衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)－2價硫化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）十八、最簡式相同有機(jī)物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九、試驗中水妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中，液溴需要水封，少許白磷放入盛有冷水廣口瓶中保留，經(jīng)過水覆蓋，既可隔絕空氣預(yù)防白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封降低其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲苽?沸水浴)；硝基苯制備(50—60℃)、乙酸乙酯水解(70～80℃)、蔗糖水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法能夠搜集難溶或不溶于水氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但能夠在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法搜集氯氣。4．水洗：用水洗方法可除去一些難溶氣體中易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中N02雜質(zhì)。5．判別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度不一樣進(jìn)行物質(zhì)判別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽無色液體，用水判別時浮在水上是苯，溶在水中是乙醇，沉于水下是溴乙烷。利用溶解性溶解熱判別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資判別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢驗其是否漏氣。二十、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積氣體含有相等分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，慣用在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)情況下，不然不能用此概念；（4）一些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目降低；（5）注意常見可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4平衡；（6）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（7）較復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。二十一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物二十二、化還原反應(yīng)配平標(biāo)價態(tài)、列改變、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢驗一標(biāo)出有變元素化合價；二列出化合價升降改變?nèi)页龌蟽r升降最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)系數(shù)；六查：檢驗是否原子守恒、電荷守恒（通常經(jīng)過檢驗氧元素原子數(shù)），畫上等號。二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系=1\*GB2⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有正電荷數(shù)與全部陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]=2\*GB2⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中因為電離或水解原因，離子會發(fā)生改變變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素原子總數(shù)是不會改變。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=3\*GB2⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）物質(zhì)量應(yīng)相等。比如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性二十五、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性二十六、烷烴系統(tǒng)命名法步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不一樣基，簡到繁，相同基，合并算烷烴系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵照兩個基本標(biāo)準(zhǔn)：①最簡化標(biāo)準(zhǔn)，②明確化標(biāo)準(zhǔn)，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些標(biāo)準(zhǔn)在命名時或判斷命名正誤時都有主要指導(dǎo)意義。二十八