2022-2023學(xué)年河北省保定市壇下中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市壇下中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C略2.可逆反應(yīng)2X+Y2Z在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2參考答案：C考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．.分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大．解答：解：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．3.過(guò)量的鋅粉跟100mL6mol/LH2SO4反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（

）

A．把鋅粉改為鋅粒

B．水

C．Na2CO3固體

D．降低反應(yīng)體系溫度參考答案：C略4.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是（

）A．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略5.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：

CO2+NaOH══NaHCO3B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋Cu══Cu2＋＋Fe2＋C、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）══Cu（NO3）2+2NO↑+2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-

══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

參考答案：A略6.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法(1)CH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣(2)NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾(3)福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾(4)苯(苯酚)溴

水分液A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(2)(4)參考答案：C略7.化學(xué)工作者測(cè)得巴豆酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丁醇⑤酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有②④⑤

B.只有①③④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D略8.2007年德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為946kJ/mol。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．該晶體屬于分子晶體C．高聚氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)鈱儆谘趸€原反應(yīng)D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：BC略9.對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（

）A．c(H+)＜c(Cl－)+c(OH－)

B．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol?L－1D．與等體積0.01mol?L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)參考答案：C略10.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D11.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧

B.②④⑦

C.①⑥

D.②④⑥⑧參考答案：B12.．右圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．其一氯代物只有一種B．其二氯代物有三種C．分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成D．它與苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互為同分異構(gòu)體參考答案：C13.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A.

Na2CO3溶液

B.

少許食鹽固體

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液參考答案：A14.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（

）

A.4種

B.6種

C.10種

D.14種參考答案：C略15.某無(wú)色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣ B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，能與鋁反應(yīng)放出H2，可能為非氧化性強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+或OH﹣都不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．溶液無(wú)色，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，因NO3﹣與鋁反應(yīng)生成NO氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cu2+有顏色，溶液呈藍(lán)色，不符合題目要求，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在蘋(píng)果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。(二)產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗滌，再繼續(xù)用10

mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10

mL

的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50

mL

燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126

℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。(1)寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(2)冷水應(yīng)該從冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是

_____________。(4)產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟③中，洗的目的是____________。兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的__________置入錐形瓶中。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本題考查了酯的合成以及實(shí)驗(yàn)操作。(1)該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)為使冷卻效果最佳，冷凝管中要充滿水，而冷水從

a管口通入可使冷凝管中充滿水；(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，使用分水器分離出水，可使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；只要反應(yīng)未達(dá)到平衡，分水器中的水層就不斷增加，達(dá)到平衡后，水的量不再變化，分水器中的水層就不再增加；(4)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)乙酸和正丁醇，這兩種雜質(zhì)可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上層為酯層，故將有機(jī)層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：①生成SO3

mol；②O2的轉(zhuǎn)化率為

；③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

mol；④平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

；⑤平衡時(shí)c(O2)=

mol/L。⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

（用p1表示）參考答案：略18.（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7,8,9，則其酸根形成的酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（2）物質(zhì)的量濃度相等的a:NH4Cl;

b:CH3COONH4,c:NH4HSO4三種溶液其中NH4+濃度從小到大的順序?yàn)?/p>

。（3）已知，在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

（4）在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)

HX(g)的平衡常數(shù)為10,若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率約為

參考答案：（1）HX>HY>HZ（2）bac（3）C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ/mol（4）17%略19.在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

1

表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；c1數(shù)值_____0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增