安徽省合肥市長江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

安徽省合肥市長江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子中含有4個碳原子的飽和一元脂肪醇，氧化后能生成醛的有

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略2.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是

A．將S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H20=2Mn2++5SO42-+4H+

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：C032-+H+=HCO3-

C．過氧化鈉固體與水反應(yīng),2022-+2H20=40H-+02↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H20=H2S+20H-參考答案：A略4.氨氣可以做“噴泉實驗”（裝置如右圖），這是利用氨氣A.易液化

B.比空氣輕

C.能與水反應(yīng)

D.極易溶于水參考答案：D5.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)△H1

4Al(s)+203(g)=2A12O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

A．△H1-△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3

C．△H2-△H1=△H3D．△H2+△H1+△H3=0參考答案：A略6.充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）放出熱量為Q,經(jīng)測定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為

(

)A．4Q

B.5Q

C.8Q

D.16Q參考答案：D略7.不能將有機物鑒別開來的一組是（）A．用在空氣中點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔B．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙酸、乙醇和乙醛三種液體C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、苯酚、醛甲醛三種溶液D．用溴水鑒別已烯、四氯化碳、乙苯三種溶液體參考答案：C【考點】有機物的鑒別．【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，乙醇和新制氫氧化銅不反應(yīng)，而乙醛能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；四氯化碳密度比水大，而乙苯的密度比水?。窘獯稹拷猓篈、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃燒時火焰和明亮程度和煙的濃度不同，故可以鑒別，故A正確；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解；乙醇和新制氫氧化銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；而乙醛能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化，故均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能鑒別，故C錯誤；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙紅色的溴的四氯化碳溶液在下層，水在上層；乙苯和溴水也不反應(yīng)，發(fā)生的是萃取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙紅色的溴的乙苯溶液在上層，無色的水在下層，故可以區(qū)分，故D正確．故選C．8.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略9.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定?；瘜W(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×10－105.0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是（

）

A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：D略10.現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是A．加熱揮發(fā)HCl

B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動C．加NaOH固體

D．加CaCO3固體參考答案：D11.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，還可以大量共存的離子是A．OH—

B．CO32—

C．Ag+

D．Mg2+參考答案：D解析：溶液中的離子相互結(jié)合生成水、難溶物或揮發(fā)性的物質(zhì)則不能大量共存。本題中CaCO3、AgCl是常見的難溶物，故相應(yīng)的離子不能在溶液中大量共存。本題D是正確選項。12.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極

C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極參考答案：C略13.2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有關(guān)的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53

B．中子數(shù)為53

C．質(zhì)子數(shù)為131

D．中子數(shù)為131參考答案：A略14.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.C2H6、C3H8

D.CH4、C4H8參考答案：C略15.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的有（

）

①鋅是負極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-→H2↑④反應(yīng)過程中鋅片逐漸溶解⑤外電路中電子由Cu電極流向Zn電極A．①④

B．①④⑤

C．①⑤

D.①③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當pH≤2.0時，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①請寫出pH≤2.0時，CIO2—與I—反應(yīng)的離子方程式

。②請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：

。步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現(xiàn)象判斷依據(jù)為

④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2—的濃度為

mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）ks5u⑤若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2—還原成Cl—-,請猜測該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)。參考答案：①請寫出pH≤2.0時，CIO2—與I—反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH不大于2.0

。③判斷依據(jù)為錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）⑤氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3

(填化學(xué)式)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）、在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________

。（已知25℃時sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）（2）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；（3）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）

△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應(yīng)式為

；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負極反應(yīng)式為

參考答案：（10分）（1）Cu(OH)2

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(前1分

后2分)(2）中性

………………1分(3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ/mol

(2分)(4）O2+4e-+4H+=2H2O

2H2-4e-+4OH-=2H2O

(各2分)略18.某有機物A分子式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。（1）該有機物的最簡式是

。（2）若A是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，具有還原性，則其結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）若其分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛基的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）CH2O（2）HCH（3）CH3COOH（4）HCOOCH3（5）CH2OH（CHOH）4CHO19.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO）

的工藝流程如圖：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

．（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）

．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

．（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是

．（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號）．A．c（Na+）=2c（CO32﹣） B．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

D．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；（5）BCD

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】廢料用堿液溶解，過濾得到偏鋁酸鈉溶液和鈷渣；用硫酸溶解鈷渣，發(fā)生反應(yīng)：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有鈷離子的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH并用碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)鋁離子，得到較純凈的含有鈷離子的溶液，再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀，最后灼燒碳酸鈷得到氧化鈷，（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反應(yīng)中水是反應(yīng)物；（2）Co3O4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二價鈷離子和水；鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣；（3）根據(jù)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；（5）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．【解答】解：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2