四川省巴中市中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省巴中市中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.Na2O2的電子式：B.Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D.用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→參考答案：C分析：A．根據(jù)過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；B．根據(jù)鋁離子為失去最外層3個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；C．根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合酯的命名分析判斷；D．根據(jù)氯化氫是共價化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據(jù)此書寫鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C。2.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D略3.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應(yīng)是一個重要的實(shí)驗，能從該實(shí)驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是（

）①密度較小

②熔點(diǎn)較低

③硬度較小

④還原性強(qiáng)

⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部參考答案：D略4.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：C略5.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．③＞②＞①

B．①＞②＞③

C．①＝②＝③

D．②＞③＞①參考答案：A6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B.電解熔融，可制得金屬鎂C.在鐵制品上鍍銀時，鍍件為陽極，銀鹽為電鍍液 D.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：C7.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

()A．用木炭作燃料

B．用液氫替代汽油C．開發(fā)風(fēng)能

D．開發(fā)地?zé)釁⒖即鸢福篈略8.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯誤的是（

）A.濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌C.欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D.不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：B【詳解】A.濃硫酸滴在紙上，紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性，故不選A；B.稀釋濃硫酸會放熱且濃硫酸的密度大于水，所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故選B；C.濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，故不選C；D.少量濃硫酸沾在皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，故不選D；答案：B9.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．水玻璃 D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來回答；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3．【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯誤；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯誤；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選B．10.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略11.、某同學(xué)在實(shí)驗報告中記錄了以下實(shí)驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A、用托盤天平稱取11.7g食鹽

B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸參考答案：A略12.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系

D．光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略13.下列不是海水淡化主要方法的是（）A．電解法

B．離子交換法C．電滲析法

D．干餾法參考答案：AD解：A．電解時，分別在兩極生產(chǎn)氧氣和氫氣，不能得到純凈的水，故A選；B．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故B不選；C．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故C不選；D．干餾為復(fù)制的物理、化學(xué)變化，不是海水淡化的方法，故D選；故選AD．14.高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%參考答案：A15.鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有A．兩性

B．良好導(dǎo)電性

C．熔點(diǎn)低

D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

。（2）C處盛放的試劑

（填名稱），其作用是

。（3）E處盛有

（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅

處酒精燈。參考答案：（9分）（3分）（2）濃硫酸（1分）

干燥氣體（1分）（3）氫氧化鈉（1分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

（2分）

（4）D（防止倒吸）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_________________。參考答案：4.16g略18.(6分)隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)＝2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH＝ckJ·mol－1則：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝

kJ·mol－1(2)已知在101kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放

kJ的能量。參考答案：(1)(2a＋b＋2c)(2分)

(2)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H=—2QkJ?mol－1

(3)632（2分）19.．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，